1、- 1 -长沙市雅礼中学 2018-2019 学年第一学期 12 月高一月考化学试题1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，A 正确；B过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B 正确；C铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，C
2、 正确；D碳酸钠的碱性较强，不能用来治疗胃病，可用碳酸氢钠治疗胃病，D 错误。答案选 D。2.下列各组关于强电解质、 弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 NH3 BaSO4 C2H5OH H2OA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】强电解质是水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电- 2 -解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答；【详解】A.Fe 属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质
3、，故 A 项错误；B. NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO 4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故 B 项错误；C.CaCO3属于难溶盐，溶于水的 CaCO3完全电离，属于强电解质。 H 3PO4在水溶液中部分电离，属于弱电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故 C 项正确；D. H2O 属于弱电解质，故 D 项错误；综上，本题选 C。【点睛】本题考查强弱电解质的分类，C 项中 NH3的水溶液能够导电，是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离所以溶液导电，故氨气不是电解质，类似的物质还有SO2、CO 2。3.科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列
4、实验方法或操作正确的是A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C. 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液【答案】A【解析】【详解】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故 A 项正确； B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故 B 项错误； C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故 C 项错误；D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于 NaCl 溶
5、液和 KCl 溶液的鉴别，故 D 项错误；综上，本题选 A。4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是- 3 -A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2mo1/LB. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为 49%C. 配制 250mL 4.6mo1/L 的稀硫酸需取该硫酸 62.5mLD. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mo1/L【答案】C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000w%/M=(10001.8498%/98)mol/L=18.4mol/L，故 A 项错误；B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来
6、的 2 倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的 2 倍，原硫酸中溶质的质量分数为 98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故 B 项错误；C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 xmL，则xmL18.4mol/L=250mL4.6mol/L，计算得出：x=62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故 C 项正确；D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，则稀释后所得溶液的浓度小于 9.2mol/L，故 D 项错误；综上，本题选 C。5.被称为万能还原剂的
7、 NaBH 4 溶于水并和水反应： NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为-1 价)A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1【答案】D【解析】- 4 -6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A. 过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁
8、成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可D. 向 CuSO 4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、 过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”【答案】C【解析】【详解】A.过量的铁投入到一定量的氯化铁中，铁将三价铁还原为二价铁，滴加 KSCN 溶液，溶液不会显红色，故 A 项错误；B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故 B 项错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇 KSCN
9、溶液，会变红色，故 C 项正确；D.CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故 D项错误；综上，本题选 C。7.在加入铝粉能放出 H 2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K 、Na 、CO 32 、SO 42 B. NH4 、Na 、Cl 、MnO 4C. K 、Na 、Cl 、SO 42 D. K 、HCO 3 、Cl 、SO 42【答案】C【解析】【分析】加入铝粉能放出 H 2 的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，据此分析；【详解】A.若溶液呈酸性，H +与
10、CO32 不能大量共存，故 A 项错误；- 5 -B.若溶液呈碱性，OH -与 NH4 不能大量共存，故 B 项错误；C.无论溶液呈酸性还是碱性，都能大量存在，故 C 项正确；D.无论溶液呈酸性还是碱性，HCO 3 都不能大量存在，故 D 项错误；综上，本题选 C。【点睛】本题考查在限定条件下的离子共存问题。注意加入铝粉能放出 H 2 的溶液，由于铝与酸、碱都能反应产生氢气，故该溶液可能为酸性，也可能为碱性。题干中要求此时一定能大量共存，则无论溶液呈酸性还是碱性，都能大量存在。8.下列反应的离子方程式正确的是A. 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H +=2Fe3+ +3H2B. 碳酸钙跟醋酸反
11、应：CaCO 3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2C. 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca 2+HCO3-+OH- = CaCO3+H 2OD. 向 NH 4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至刚好沉淀完全 NH4+H+SO42 +Ba2+2OH- = NH3H2O+BaSO4+H 2O【答案】D【解析】【详解】A.把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H +=Fe2+ +H2，故 A 错误；B.碳酸钙跟醋酸反应，醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时不能拆，故 B 项错误； C.向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca 2
12、+2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H 2O+ CO32-，故 C 项错误；D.向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式：NH 4+H+SO42 +Ba2+2OH- = NH3H2O+BaSO4+H 2O，故 D 项正确；综上，本题选 D。【点睛】本题考查离子方程式的书写。将化学方程式拆写为离子方程式时要注意，只能将可溶性的强电解质拆开，其余不能拆。9.下列现象与胶体的性质无关的是A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D.
13、 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C- 6 -【解析】【详解】A河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl 3+3NaOH=Fe（OH） 3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选 C。【点睛】本题考
14、查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。10.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL -1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2 molL-1 B. 0.25molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.5molL-1【答案】C【解析】Na2SO4的物质的量为 0.1mL0.3mol/L=“0.03“ mol，则 n（SO 42 ）=为 0.03 mol，Al 2（SO 4） 3 的物质
15、的量为：0.05mL0.2mol/L=“0.01“ mol，则 n（SO 42 ）=“30.01mol=0.03“ mol，所以混合后溶液中（SO 42 ）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度= =0.40mol/L，故选 C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算11.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 N A B. 标准状况时，22.4 L 水含氢原子数为 2NAC. 1mol 氦气所含原子个数为 2N
16、 A D. 在 25，101KPa 下，2 g H 2 所含质子个数为 N A【答案】A【解析】- 7 -试题分析：78 g Na2O2物质的量为 1mol，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与水反应转移电子数为 NA，A 正确；标准状况下，水为非气态物质，故 22.4L 水的物质的量不是 1mol，B 错误；氦气是单原子分子，故 1mol 氦气所含原子个数为 NA，C 错误；在 25，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 2N A，D 错误，答案选 A.考点：阿伏伽德罗常数12.有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开
17、来，这种试剂是( )A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液【答案】B【解析】A物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A 错误；B分别与 NaOH 反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；C氨水不能鉴别 MgCl2、AlCl 3，C 错误；DKSCN 溶液只能鉴别 FeCl3，D 错误；答案选 B。13.向 0.1mo1L -1 的 H 2SO4 溶液中滴入 0.1mo1L -1 过量的 Ba(OH) 2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH) 2 溶液的体
18、积 (V) 的变化曲线正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小。【详解】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强。硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水。硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小。- 8 -当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增强，则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大；故 A 项
19、正确。综上，本题选 A。14.同温同压下，等质量的 SO 2 气体和 SO 3 气体相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为 4:5 B. 密度比为 4:5C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4【答案】B【解析】试题分析：A、设气体的质量为 m，则 n（SO 2）= mol，n（SO 3）= mol，所以物质的量之比为= ： =80：64=5：4，A 错误;B、由 n= 可知， ，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，B 正确; C、根据 V=nVm 可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比
20、等于 5：4，C 错误；D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：53：44=15：16，D 错误考点：阿伏加德罗定律及推论15.下列物质不能通过化合反应制备的是A. FeCl3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)2【答案】D【解析】【分析】可结合制备各个物质的化学反应方程式进行分析。【详解】A.制备 FeCl3的反应方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，属于化合反应，故 A 项错误；B.制备 Fe(OH)3的反应方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，属于化合反应，故 B 项错误；C.制备 FeCl2的反应方程式为 Fe+
21、2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故 C 项错误；D.制备 Fe(OH)2的反应方程式为 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl，不属于化合反应，故D 项正确；- 9 -综上，本题选 D。16.粉状混合物可能含有 MgCl 2、FeCl 3、 NaOH、CuSO 4、Al 2(SO4)3、KNO 3、CaCO 3、NaCl 中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。 再将所得溶液分为两份，一份中通入 CO 2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一份中加入 BaCl 2 溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。则下列说法正确的是A. 原
22、混合物中肯定有 NaOH、Al 2(SO4)3、NaClB. 原混合物中肯定没有的是 MgCl 2、FeCl 3、CaCO 3C. 原混合物中不能肯定是否含有 NaCl、KNO 3、Al 2(SO4)3D. 原混合物中肯定有 NaOH、 Al 2(SO4)3【答案】D【解析】【分析】通入二氧化碳，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失，则溶液中一定含有偏铝酸根。加入氯化钡溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸可知一定有硫酸根离子。又因为溶液是无色的，肯定没有 FeCl3、CuSO 4。所以原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，据此分析。【详解】A.原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，故 A 项
23、错误；B.混合物溶于水后得到无色溶液，则不存在 FeCl3、CuSO 4，故 B 项错误；C.无法判断原混合物中是否含有 NaCl、KNO 3，故 C 项错误；D.原混合物中肯定有 NaOH、 Al 2(SO4)3，故 D 项正确；综上，本题选 D。17.除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。除去 Fe 2O3 中混有的 A1 2O3 杂质的试剂是_，对应的离子方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏 (2). NaOH (3). Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O【解析】【分析】结合物质分离提纯的方法进行分析。【详解】乙醇中含有食盐，可以用蒸馏的方法。因为乙醇的沸点较低
24、，故蒸发剩余的固体是食盐；Fe 2O3 中混有的 A12O3杂质，可加入 NaOH，Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O，A1 2O3溶解，Fe2O3不反应，再用过滤的方法分离；- 10 -18.向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的 CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO 2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO 2 的溶解和 HCl 的挥发)：请问图中 O 点对应溶液的溶质为_(填化学式)，其物质的量之比为_。开始产生 CO 2 气体时对应的离子方程式为_。【答案】 (1). Na 2CO3、NaHCO 3 (2). 1
25、:1 (3). HCO3- + H+ =CO2+H 2O【解析】【分析】Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图象可知生成二氧化碳消耗的 HCl 的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为 NaHCO3、Na 2CO3，由此分析解答；【详解】Na 2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图象可知生成二氧化碳消耗的 HCl的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳
26、阶段消耗的 HCl，则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为 NaHCO3、Na 2CO3。由图可知，从 O 点到开始产生气体与开始产生气体到产生气体消耗盐酸最大量的体积之比为 1:2，所以 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比为 1:1，开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为：HCO 3- + H+ =CO2+H 2O 故答案为：NaHCO3、Na 2CO3；1:1；HCO 3- + H+ =CO2+H 2O19.现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D， 只知它们是 K 2CO3、K 2SO4、NaHSO 4 和 Ba(NO3)2， 为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体 B+
27、C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C 两种无色溶液分别为：_、_。(用化学式表示)（2）下列各步对应的离子方程式依次为：_- 11 -_【答案】 （10 分） （1） K 2CO3K2SO4（每空 2 分）（2）CO 32 + 2H+= CO2+ H 2O Ba 2+ SO42 = BaSO4BaCO 3+ 2H+= Ba2+ CO2+H 2O （漏写符号扣 1 分，未配平无分）【解析】A、B、C 均可和 B 生成沉淀，则可知 B 为 Ba(NO3)2，再由可知，
28、中的沉淀为 BaCO3，即 A为 K2CO3，而 A 与 D 产生气体，可知 D 为 NaHSO4，C 必然为 K2SO4。20.某班同学用如下实验探究 Fe 2+、 Fe 3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1molL -1 的溶液。在 FeCl 2 溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_。（2）甲组同学取 2mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl 2 可将 Fe 2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为：_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl 2 溶液
29、中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10mL 0.1 molL -1KI 溶液，加入 6mL 0.2molL -1 FeCl3 溶液混合。再加入 1mL CCl 4 充分振荡、 静置，CCl 4 层显紫色； 由此可以说明发生反应的离子方程式为_；（5）丁组同学向盛有 H 2O2 溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的 FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 防止氯化亚铁被氧化 (2). 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3). 隔绝空气，防止氧气对实
30、验产生影响 (4). 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (5). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O【解析】【分析】(1)氯化亚铁易被空气氧化，结合此性质进行分析；(2)Cl2可将 Fe2+氧化成三价铁离子，并根据得失电子守恒配平该反应；(3)煤油可以隔绝空气，结合此性质进行分析；(4)CCl4层显紫色说明生成 I2，据此分析；(5)溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，据此分析；【详解】(1)氯化亚铁易被空气氧化成三价铁，单质铁可将三价铁还原为二价铁，故答案为：- 12 -防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯
31、化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故答案为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气，防止氧气对实验产生影响；(4)加入 1mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色说明生成 I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，故答案为：2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ；(5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离
32、子，反应的离子方程式为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；21.草酸晶体 (H 2C2O4)和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H 2C2O4 = CO2+CO+H 2O 某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的 CO 气体，并用生成的 CO 气体还原 Fe xOy 制取铁粉。（1）装置 B 的作用是_。装置 E 中的现象是_。装置 F 的作用是_。（2）装置 D 中玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（3）若 Fe xOy 为 0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成 0.75g 白色沉淀，则 Fe xOy 的化学式为_。（4）在实验开始时，点燃 A、
33、D 酒精灯的先后顺序是_，实验完毕后，熄灭 A、 D 酒精灯的先后顺序是_。【答案】 (1). 除去二氧化碳，防止对后面的实验造成干扰 (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 处理尾气，防止污染空气 (4). FexOy + yCO xFe + yCO2 (5). Fe2O3 (6). 先点燃酒精灯 A，再点燃酒精灯 D (7). 先熄灭酒精灯 D，再熄灭酒精灯 A【解析】- 13 -【分析】(1)根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；根据一氧化碳有毒能污染空气和澄清石灰水能验证二氧化碳考虑；(2)反应物为 FexOy和 CO，生成物为 Fe 和 CO2，根据化学质量守恒定律，即化学反应前后，原
34、子的种类和数目不变配平；(3)依据 C 元素守恒关系可得：COCO 2CaCO 3，Fe xOy中氧的质量为：m(CO 2)-m(CO)，根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可；(4)根据可燃性气体与空气混合加热时容易发生爆炸分析。【详解】(1)由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳，E 装置中发生反应的反应物是 FexOy和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，因此 E 中的现象是：澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以将一氧化碳
35、点燃进行尾气处理，防止污染空气。故答案为：除去二氧化碳，防止对后面的实验造成干扰；澄清石灰水变浑浊；处理尾气，防止污染空气 ；(2)装置 D 中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为：FexOy+yCO xFe+yCO2；故答案为：Fe xOy + yCO xFe + yCO2；(3)依据 C 元素守恒关系可得：COCO 2CaCO 3， 0.75g 白色沉淀为碳酸钙，则：n(CaCO 3)=n(CO)=0.75g100g/mol=7.510-3mol，则 FexOy中氧元素的质量为：m(CO 2)-m(CO)=44gmol-17.510-3mol-28gmol-17.510-3mo
36、l=0.12g，0.4g Fe xOy中铁元素的物质的量为：n(Fe)=(0.4g-0.12g)56g/mol=0.005mol，0.4g Fe xOy中氧元素的物质的量为：n(O)=0.12g16g/mol=0.0075mol，则：x:y=0.005mol:0.0075mol=2:3， Fe xOy的化学式为Fe2O3；故答案为：Fe 2O3(4)在实验开始时，先点燃 A，生成 CO，通过 D 装置，排尽空气，防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸；在实验结束时，先关闭 D，防止 A 装置发生倒吸。故答案为：先点燃酒精灯 A，再点燃酒精灯 D；先熄灭酒精灯 D，再熄灭酒精灯 A22.实验室可
37、以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O（1）该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为_L。电子- 14 -转移_mol。【答案】 (1). KMnO 4 (2). Cl2 (3). 6.72L (4). 0.6mol【解析】【分析】(1)2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 中，结合化合价变化分析；(2)结合氧化还原反应过程中化合价的变化，分析此过程中转移电子数目；【详解】(1)2KMnO 4+16HCl
38、(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 中，Mn 元素的化合价由+7 价降低为+2 价，所以 KMnO4为氧化剂，Cl 元素的化合价由1 价升高为 0 价，失去电子被氧化，故答案为：KMnO 4；Cl 2；(2)此反应中 HCl 既体现出酸性，又体现出还原性，当 10mol HCl 被氧化时，生成 5mol Cl2，若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气为 0.3mol，标況下其体积为 6.72L；此过程中 Cl 元素的化合价由1 价升高为 0 价，被氧化的盐酸为 0.6mo1 时，转移电子数为0.6mol；【点睛】本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，化合价降低，得电子的物质为氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物；化合价升高，失电子的物质为还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物。- 15 -
