1、- 1 -安平中学 2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题试卷说明：1考试时间 60分钟，满分 100分。2 将卷答案用 2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷(选择题 共 60分)一、选择题：（共 20小题，每小题 3分，计 60分。每小题只有一个选项正确）1磁铁矿的主要成分 Fe3O4中铁元素的化合价显A. +2价 B. +2 和+3 价 C. + 价 D. +3 价82 本草衍义中有如下叙述:“嘉州
2、峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜 4下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红Fe 3O4 B. 小苏打Na 2SO4 C. 石英SiO 2 D. 生石灰Ca(OH) 25盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液6光导纤维被认为是 20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )A. CaCO3 B.
3、SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO37下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）ANaNa 2O2 BSiO 2H 2SiO3 CFe（OH） 2Fe（OH） 3 DCuCuCl 28某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3-CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DNa +、K +、AlO 2-、SO 42-9硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（ ）- 2 -A B C D光导纤维 太阳能电池板 水玻璃 水晶10下列有关 Fe2(SO4)3溶液的
4、叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、SCN -、Br 可以大量共存B和 H2S的离子方程式：2Fe 3 H 2SFeS+ 2H +C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3 SO 42Ba 2 3OH Fe(OH) 3BaSO 4D1 L0.1 molL -1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe11下列离子方程式中不正确的是ANa 放入水中，产生气体：2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl 3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I2C玻璃刻蚀：SiO 2 +4H+4Cl- = SiCl4+2H2O
5、DAl 片置于 NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H212用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu析出13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加足量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al（OH） 3沉淀 加入盐酸生成 Al（OH） 3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D14在
6、下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（ ） A. FeCl3. B.FeCl2 C.AlCl3 D. MgCl215. 将 10.2 g的镁和铝投入 1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入 4 mol/L 的 NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入 NaOH溶液的体积是（ ）A、100 ml B、700 ml C、600 ml D、500 ml- 3 -16在含 1 mol复盐 NH4Al(SO4)2稀溶液中加入 Ba(OH)2溶液，若生成 l.6 mol BaSO4沉淀，则生成 NH3H2O的物质的量为（ ）A 0
7、 mol B0.2mol Cl mol D 0.4mol17证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ）A先加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加 NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加 KSCN溶液18Al 2(SO4)3和 MgSO4混和,加适量水溶解,再加入 KOH溶液,析出的沉淀量(W)与 KOH溶液体积(V)的关系如图,则 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量之比是（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:319向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中加入 100 mL浓度为
8、1.0 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入 KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ( )A11.2 B 5.6 g C2.8 g D1.4 g20有一铁的氧化物样品，用 5mol/L盐酸 140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe 2+全部变成 Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A Fe 2O3 B Fe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O7卷 II（非选择题 共 40分）二填空题（共 5小题，满分 45分）21 （10 分）如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体非金属单质，E 是一
9、种白色沉淀请回答下列问题： - 4 -（1）B 的化学式是_， 目前 B已被用作_的主要原料（2）B 和 a溶液反应的离子方程式是_（3）A 和 a溶液反应的离子方程式是_（4）G 和过量的盐酸反应的离子方程式是_22 （12 分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe2O3、SiO 2等)。某研究小组设计的提纯 Al2O3的方案如下：（1）滤渣 a中除含泥沙外，一定含有_。 （2）溶液 a中含铝元素的溶质与过量试剂 A反应的离子方程式为_，溶液 a与过量试剂 A反应生成滤渣 b的离子方程式为_。（3）溶液 b与过量试剂 B反应生成滤渣 c的离子方程式为_。（4）加
10、热滤渣 c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有_（填主要仪器名称） ，实验室里还常往 NaAlO2溶液中通入过量的_来制取 A1(OH)3。23（18 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4和少量 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。- 5 -（1）加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。（2）操作 a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体 B的操作是_ _。（3）固体 E的成分为_，加入的试剂为_ _，发生的化学方程式为_ _。（
11、4）从溶液 D和溶液 G中得到 FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。安平中学 2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A A C B B B C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B B A D B B C C D21. （10 分）每空 2分(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2+2OH SiO 32 +H2O (3)Si+2OH +H2OSiO 32 +2H2 (4) SiO32 +2H+H 2SiO322. （12 分）每空 2分- 6 -(1)Fe2O3 (2) AlO2 4H = Al3 2H 2O 2H SiO 32 =H2SiO3 (3) Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+ (4)坩埚 CO 223、 （18 分）除标注外每空 2分（1）NaOH； 将溶液中 Fe2+和 Cu2+转化为沉淀，便于与含有 Na+的溶液分离（2）漏斗（1 分）、玻璃棒（1 分）、烧杯（1 分）；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀 B，静置，使水自然流出，重复 23 次（3）Fe 和 Cu 稀硫酸 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2（4）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 过滤（1 分）
