1、- 1 -湖北省随州一中 2018-2019 学年高一化学上学期试题（无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。(本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35. 5 Fe 56一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.港珠澳大桥在 2018 年 1 0 月 24 日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑
2、岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法正确的是A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了 FeCl 3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜D.用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B. Al(0H)3可用于中和过多胃酸C .用硅制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力 D.葡萄酒中加入少量 S02，这是利用了 S0 2的漂白性3.设 NA为阿伏
3、加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，6.72 L N0 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA B.1L 0.1 mol L-1 H2S04溶液所含氢原子数目为 0.2NA C.1.4g 由 N2和 C0 组成的混合气体含有的原子数目为 0.1NA D.常温常压下，3.2 g S0 2与 0.1NA个 Cl2具有相同的体积4.下列物质的分类正确的组合是- 2 -5.小块金属 Na 投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是 A.饱和 NaHC03溶液 B.饱和 NaC1 溶液C.饱和 A1C13溶液 D.饱和 CuS04溶液6.人们总是用简单的图形来
4、表达复杂的信息，下图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，下列说法正确是7.元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是8.如图所示，从 A 处通入新制备的氯气，关闭旋塞 B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开旋塞 B 时，C 处红色布条逐渐褪色。由此可判断 D 瓶中装的试剂不可能是- 3 -A.Na0H 溶液 B.浓硫酸 C.Na2S03溶液 D.饱和 NaC1 溶液9.从下列实验事实得出的结论中，错误的是10.将适量铁粉投入 FeCl3和 CuCl2混合溶液中，完全反应后，发现溶液中 Fe3+和 Fe2+的浓度相同，则未反应的 Fe3
5、+和已反应的 Fe3+的物质的量之比是A. 1 ：1 B. 2 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：211.现有 Fe0、Fe 203、Fe 304组成的混合物 8.0g，加入 2 molL-1的硫酸 50 mL 时固体恰好完全溶解。若将 8.0g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A. 1.6g B.6.4 g C.3.2g D. 4.8g12.比较是学习中最好用的方法之一。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是A.热稳定性:碳酸钠大于碳酸氢钠B.在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成C.做焰色反应：它们的火焰都呈黄色D.与相同浓度的盐酸反应的速率:碳酸钠
6、大于碳酸氢钠13.已知某溶液中存在较多的 Mg2+、S0 42-、C1 -，则该溶液中还可能大量存在的离子是 A. C032- B . Fe3+ C. 0H-D.Ba2+14.“绿水青山就是金山银山”，S0 2是主要的大气污染物，是造成酸雨的罪魁祸首。如图是一种综合处理 S02废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法错误的是A.溶液 B 中发生的反应为“S0 2+02 2S03 B.利用该流程可生产硫酸C.由以上过程可推知氧化性：0 2Fe3+ S042- D. Fe3+在整个流程中起催化作用15.化学实验中处处表现出颜色变化美，下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是- 4 -16.在
7、生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A.可以用 BaCl2溶液和稀硝酸检验 Na2S03是否变质B.某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色，则此溶液中一定含有 Fe2+C.某溶液中加人稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有 Fe3+ D.用 Na0H 溶液可以将NaC1、MgCl 2、A1C1 3三种溶液区别开17.在 0.1L 由 NaCl、MgS0 4、MgCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法错误的是A.NaCl 物质的量为 0.1
8、mol B.溶质 MgCl2的质量为 9.5 gC.向该混合液中加入 0.05 mol BaCl2可将硫酸根离子完全沉淀D.将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中的 Cl-物质的量的浓度为 0.3 molL-118.如右图所示装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的固体颗粒，U 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的水中，将发生的现象描述正确的是A.若气球 a 中放的是 Na，则气球 a 变大，U 形管水位 dcB.若气球 a 中放的是硝酸铵，则气球 a 变得更瘪，U 形管水位dCC.若气球 a 中放的是 Na2O2，则气球 a
9、变大，U 形管水位 cdD.若气球 a 中放的是生石灰，则气球 a 变大，U 形管水位 cd - 5 -二、非选择题：共 46 分。19. (12 分)某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。(1)A 是制取 S02的反应装置，其中 a 是 (填仪器名称），写出其中发生反应的化学方程式 。(2)装置 B 中浓硫酸的作用是 。(3) 装置 D 的作用是 。(4)为了验证假设正确，取 C 中少量白色固体于试管中加水溶解后，做如下实验:通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有 Na2S03,又含有 Na2S04。20
10、.(14 分）近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成分为 A1203,还含有少量Si02、 Fe 203等杂质）中提取 A1203并生产 A1N 的工艺流程：(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na 2Si03+2NaA102+2H20 Na2Al2Si208 +4Na0H。赤泥的主要成分除了生成的 Na2Al2Si208还有 (写出化学式），Na2Al2S208用氧化物的形式表示为 。(2) “酸化”时通入过量 C02与 NaA102反应生成 A1(0H)3，试写出该反应的
11、离子方程式- 6 -。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。(3) “还原”时，炭黑在高温下被氧化为 C0,反应的化学方程式为 。(4)已知：AlN+Na0H + H 20 NaA102+NH3 。现取氮化铝样品 5.0 g(假设杂质只含有炭黑）加到 100 mL 1. 0 mol L-1的 Na0H 溶液中恰好反应完，则该样品中 A1N 的质量分数为 。(5)实验室配制 250 mL 1. 0 mol L-1的 Na0H 溶液时，下列说法正确的是 。A.选择规格为 250 mL 容量瓶需查漏才能使用B.用托盘天不称取 Na0H 的质量为 10 gC.趁热将溶液注入容量瓶中并定容，结果
12、导致所配溶液浓度偏低 D.定容时仰视刻度线，结果导致所配溶液浓度偏低 E.摇匀后发现液面低于刻度线后还需加点水21.(10 分)氯及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HC10 和 C10-分别在三者中所占分数（！)随 pH 变化的关系如图所示。已知 HC10 的杀菌能力比 C10-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH = 7.5 与 pH = 6 时杀菌效果强的是 pH = 时。(2)Ca(C10)2、NaC10 2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 性，请写出工业上用氯气和 Na0H 溶
13、液生产消毒剂 NaC10 的离子方程式 。(3)84 消毒液的主要有效成分是 NaC10,若与洁厕灵（主要是盐酸）混在一起使用则产生有毒- 7 -气体 C12，请写出其化学方程式 。(4)黄色气体 C102可用于污水杀菌和饮用水净化，比 Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的C102杀菌效果是 Cl2的 倍(杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。22. (10 分)海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。目前海洋经济巳经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：(1)实验室制取淡水常用的操作是 ，操作使用的玻璃仪器除了烧杯之外必不可少的是 。(2)含 I-溶液中加入试剂 X 的目的是使 I-被 (填“氧化”或“还原”成 I2 ；试剂 Y 的选择原则包括：与碘不反应、与水互不相溶和 。(3)我国从海水获得精盐后还要添加 _(填化学式）来预防地方甲状腺肿。
