1、1专题 3.3 阿伏加德罗常数类选择题有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非 选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计 2019 年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原理、物质结构等知识点的结合，而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。【例题 1】设 N
2、A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A0.1mol/ LBaCl 2溶液与 0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的 Ba2+数目一定相等B标准状况下，11.2LC 4H8中一定含有 0.5NA个碳碳双键C常温常压下，12.0 g NaHSO 4晶体中含有的阳离子总数为 0.2NAD3.0110 23个乙基中含有的电子数为 8.5NA【答案】D【解析】【分析】 A、缺少溶液的体积；B、C 4H8可能是烯 烃，也可能是环烷烃；C、常温常压下，NaHSO 4晶体中含有的阳离子只有钠离子；D、每个乙基中含有的电子数 62+5=17 个。 2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影
3、响。3、忽视金刚石、石墨、SiO 2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数） 24、忽视 NO2的隐性反应（2NO 2 N2O4） 、铁价态的特殊性。5、忽视过氧化物生成 O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同 温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质 的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：明确研究对象审题析题解题物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算
4、巧避陷阱 状态陷阱、化学键数目的陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。得出结果 结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。1设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A9N A个氢氧根离子和 10NA个羟基所含电子数相等B1mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为 4NAC1molC 2H5OH 和 1 mol CH3CO18OH 发生酯化反应生成的水分子中含中子数为 10NAD粗铜精炼实验中阳极质量减少 6.4g，电解过程中转
5、移电子 数为 0.2NA【答案】A【解析】【详解】32设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1mol 甲基(-CH 3)含有的质子数为 9NAB31gP 4( )中的共价键数目为 1.5NAC铜与浓硝酸反应生成 1 moI NO2转移的电子数为 NAD22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO 的微粒数之和为 2NA【答案】D【解析】【详解】3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中阳离子的数目相等B将 2molSO2气体与 1molO2混合后在 一定条件下充分反应，所得 SO3的分子
6、数为 2NA4C精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gD标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目为 NA【答案】C【解析】【分析】A计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积；B、SO 2和 O2的反应为可逆反应，不能进行彻底；C、精炼铜时，阳极和阴极上得失电子数相等；D、标况下 HF 为液态。【详解】A计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液无溶液体积，故不能得到 Na+数目相等，选项 A 错误； B、SO 2和 O2的反应为可逆 反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于 2NA，选项 B 错误；C、精炼铜时，阳极
7、上失去 0.1NA个电子时，则阴极上得到 0.1NA个电子，而阴极上是铜离子放电，故生成 0.05mol 铜，质量为 3.2g，选项 C 正确；D、标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，易错点为选项 B，注意反应为可逆反应，反应不彻底。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 molL 1 的 NaCl 液中含 Na+的数目为 0.2NAB标准状况下，11.2L 水中含有的水分子数目为 0.5NACS 2和 S8的混合物共 6.4g，所含硫原
8、子数一定为 0.2NAD将 100mL0.1molL1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶体粒子的数目为 0.01NA【答案】C【解析】【详解】55阿伏加德罗常数的值用 NA表示。下列说法中正确的是A33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NAB一定条件下，Ca 与 O2反应生成 7.2gCaO2，转移电子的个数为 0.4NAC2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NAD1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA【答案】D【解析】【详解】 A丙烯与 HCl 发生加成反应
9、，可能生成 1-氯丙烷和 2-氯丙烷，无法计算生成 1-氯丙烷的个数，故 A错误；B7.2gCaO 2含有 0.1molCa，Ca 从 0 价变到+2 价，转移电子的个数为 0.2NA，故 B 错误；C酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C 错误；Dlmol 的葡萄糖中含有 5mol 羟基和 1mol 醛基，故所含羟基的个数为 5NA，故 D 正确。本题选 D。6N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g 聚丙烯中含有的 CH2原子团数为 3NAB23gNa 缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为 NAC11.2L(标准状况)H 2含有的中子数为 NAD常
10、温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA【答案】B【解析】【详解】6【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算，熟练掌握 物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系、物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算是解答关键，C 项为易错点，注意 H 原子中不含有中子。7N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.24L N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4 NAB300 mL 2molL -1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC1mol Na 2O2固体中含 离子总数为 4NAD42g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为 6NA【答案】D【解析】【详解】7
