1、- 1 -包铁一中 20182019 学年度第一学期第二次月考高一化学试卷考试时间 70 分钟，试卷满分 100 分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Si: 28Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65第卷（选择题 共 60 分）选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）2下列说法正确的是 （ ）A只含有一种元素的物质一定是单质B胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象C一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定D用 100mL 量筒量取
2、7.5mL 稀盐酸3下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ）A铜丝 BMgCl 2固体 CNaCl 溶液 D乙醇4用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）X Y ZA 酸 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 物质A B C D- 2 -D 金属氧化物 氧化物 化合物5下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是 （ ）AH 、Ba 2 、NO 3 、OH BBa 2 、Cu 2 、NO 3 、SO 42CMg 2 、Na 、OH 、SO 42 DK 、 Na 、 OH 、 Cl 6下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H
3、+=2Fe3+3H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2 +SO42 = BaSO47下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （ ）A. NaHSO4 =Na +H +SO42 B. NaHCO3 =Na +H +CO32 C. MgCl2 =Mg2 +2Cl D. Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 8有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素
4、化合价升高的反应是还原反应9某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是10下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 411下列四类反应：置换反应 复分解反应 化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D12下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是 （ ）AH 2S BSO 2 CH 2SO3 DH 2SO413下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）A氯
5、化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜- 3 -C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧14. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （ ） A . 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. SO2+H2O = H2SO3C. Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl 2+H2O = HCl + HClO 15.下列化学反应，能用离子方程式 H+OH = H2O 来表示的是 （ ）A. 硫酸和 NaOH 溶液 B. 硫酸和氢氧化钡溶液C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合16下列反应中，铁元素被氧化的是 （ ）AFeS+2HCl FeCl2+2H2S BFe
6、+H 2SO4 FeSO4+H2CFeO+2HCl FeCl2+H2O DFe 2O3+3CO 2Fe+3CO217下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是 （ ）A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液BK 为 0.5 mol 的 K2SO4溶液C将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水所得的溶液D含 0.2molNO3的 Cu(NO3)2溶液 100mL 18设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A28g 以任意比组成的 CO 与 N2混合气体中含有原子数为 2NA B22.4L H 2中含有氢原子的
7、个数为 2NA C1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 10NAD0.1mol/L 的 FeCl3溶液所含 Cl-数目为 0.3NA 19运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是 （ ）A氯酸钾是还原剂 B反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15molCKCl 既是氧化产物，又是还原产物 D发令时产生的白烟只是 KC1 固体颗粒20在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A51 B15 C61 D1
8、6- 4 -第卷（非选择题 共 40 分）21. （8 分）以下为中学化学中常见的几种物质：NaCl NaHSO 4 CO 2 H 2SO4 酒精 BaSO 4 NaOH请按下列分类标准回答问题。(填相应序号)（1）属于电解质的是 （2）能电离出氢离子的是 （3）属于碱的是 （4）属于难溶盐的是 22. （10 分）( 1)反应 2KMnO4+16HCl2MnCl 2+2KCl+5Cl2+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 （以上问题均填化学式或元素符号） ，若生成 7.1gCl2，未被氧化的 HCl 是 mol。转移电子的数目
9、是 。（2）黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S+KNO 3+C=K2S+N2+CO2(未配平)，若反应转移的电子数为 a，被 2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为 bmol,则 a、b 的值为 （ ）A.a=12,b=2.5 B.a=24,b=2.5 C.a=12,b=3.0 D.a=24,b=3.023.（12 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断
10、：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。写出实验发生反应的离子方程式 - 5 -写出实验发生反应的离子方程式 24. （10 分）.下图是大学城一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制 100mL1mol/L 的稀盐酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平;玻璃棒。请回答下列问题(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有: (2)配制 100mL1mol/L 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于 1 mol/L,引起误差的
11、原因可能是 。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线II. 乙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为 。(2)他将甲同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为 。- 6 -包铁一中 20182019 学年度第一学期第二次月考高一化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B B D B B C C A11 12 13 14 15
12、16 17 18 19 20A A C D A B D A B A21. （每小题 2 分，共 8 分）（1） （2） （3） （4）22. （共 10 分）(1)（每空 1 分）KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 Cl Mn 0.12mol 0.2NA(2) （2 分）C23.（每空 2 分，共 12 分）(1) Na2CO3 Na2SO4、CuSO 4、CaCl 2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银溶液(2)CO32 +Ba2 = BaCO3(3)BaCO3 + 2 H = Ba2 + CO2 + H 2O24. （每空 2 分，共 10 分）.(1)100mL 容量瓶 （2）8.5 （3）CD. (1) 丁达尔效应 （2）聚沉- 7 -
