1、- 1 -20182019 学年度第一学期永泰县第一中学期末考高中二年化学科试卷完卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127一、单项选择题（每小题 2 分 ，共 44 分）1.下列叙述错误的是（ ）ABaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B合成氨工业中
2、使用铁触媒做催化剂C饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体D阴暗处密封有利于氯水的储存3.下列说法中正确的是( )A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生 H2速率减小，H2体积减小C相同温度下，0.1 molL1 氨水中 NH 的浓度比 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中 NH 的 4 4浓度小D0.1 molL 1 氨水可以使酚酞试液变红，证明 NH3H2O 是弱碱4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是（ ）A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入
3、少量 W，逆反应速率不变C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大5. 某温度时，VIA 元素单质与 H2反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJmol-1S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJmol-1Se(g) + H2(g) H2Se(g) H = +81 kJmol-1下列说法正确的是（ ） A. 稳定性：H 2O H2S H2Se- 2 -B. 降温有利于 Se 与 H2反应生成 H2SeC. O2(g) + 2H2S(g)
4、= 2H2O(g) + 2S(g) H = 444 kJmol-1D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与 H2的化合反应越容易发生6常温下，在 c(H ) c(OH )110 6的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK 、Al 3 、HCO 3、SO 42 BNa 、AlO 2 、I 、SO 32CNa 、Fe 2 、NO 3 、ClO DCa 2 、NH 4 、CO 32 、Cl 7实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解 FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 阳极主要发生反应：Fe 2+ + 2e- = FeB. 向阴极附近滴加 KSCN 溶液，溶液
5、变红C. 电解一段时间后，阴极附近 pH 减小D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+8将 1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中 ，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在 t0时刻，再往容器中充入 2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）A B C D9常温下，加水稀释 0.1 molL-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) A溶液中阴离子数 B溶液中 Na+的离子数C溶液的 pH D溶液中 c(HCO3- ) 10已知 25时， Ka(HF) = 3.6
6、104 ， Ksp(CaF2) = 1.461010 。现向 1 L 0.2molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL1 HF 溶液中 pH=1 B该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀CK sp（CaF 2）随温度和浓度的变化而变化 D加入 CaCl2溶液后体系中的 c（H +）不变11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2C（s）+O 2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/molB已知 3O2（g）= 2O 3（g） H=+242.4kJmol
7、-1，则臭氧比氧气稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H=-57.4kJ/mol电解Fe3+ Fe阴离子交换膜0 V 水- 3 -D甲烷的标准燃烧热H=-890.3 kJmol -1，则 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g)H-890.3 kJmol -112一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z 的物质的量之比是 1:2:3 X、Y、Z 的浓度
8、不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol X，同时消耗 2n mol Y 容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A B C D13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零14.宝鸡被誉为“青铜器之乡” ，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学
9、腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )A青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极B潮湿环境中 Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成C若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的 O2体积为 4.48LD环境中的 Cl与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl15在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应 A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图、所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）A正反应是放热反应BP 1 P 2C若 P3P 4，y 轴表示 A 的转化率D若 P3P 4，y 轴表示 C 的体积分数16. 25时，0.1m
10、ol/L 的 CH3COOH 溶液 pH=3，0.2mol/L 的 HCN 溶液 pH=5，下列说法错误的是（ ）A25时，0.2mol/L 的 HCN 溶液 Ka约为 5.010-10B 25时，若 pH 均为 5 的 CH3COOH 与 HCN 溶液分别加水稀释到 pH 均等于 6，则所加水- 4 -的体积 CH3COOHHCNC25时，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液 pH0，增加 X 的量，H 不变18某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度 T时测得其 pH约为 3.5，下列说法错误的是( )A打开瓶盖冒出大量
11、气泡，是因为压强减小，降低了 CO2的溶解度B温度 T时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制C温度 T时，该碳酸饮料中 Kw的值大于纯水中 Kw的值D温度 T时，该碳酸饮料中 C（H +）=1.010 - 3.5mol/L19. 下列叙述错误的是（ ）A在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B电解精炼粗铜时，电解质 CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO 4水解C纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4，可使反应速率加快D甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH +6e CO 2+5H2O20. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T 2T 1）。下列说法
12、错误的是（ ）AAlPO 4在 b 点对应的溶解度大于 c 点BAlPO 4沉淀溶解是放热的过程C图中四个点的 Ksp：ac dbDT 1温度下，在饱和溶液中加入 AlCl3可使溶液由 c 点变到 a 点21.在恒温恒容的密闭容器中，充入 2mol 气体 A 和 1mol 气体 B 发生反应：3A（g）+2B（g） 2C（？）+4D（？） 。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为 5:3。则下列说法正确的是 （ ）A物质 D 一定是气体B气体 A 的平衡转化率大于气体 B 的平衡转化率C平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小D平衡后升高温度，若
13、平衡向右进行，则正反应的 H0a0 c(PO43-) /molL-1c(Al3+) /molL-1bcd T1T2- 5 -22氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）AMgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 CO32-+2H = CO2+H 2OB加入 H2O2氧化的离子方程式为 Fe2+ + H2O2+2H+ = Fe3+ + 2H2OC滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2D流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后
14、得到 MgSO47H2O 晶体，对MgSO47H2O 晶体直接加热可以得到无水 MgSO4固体。- 6 -二、填空题（56 分）23. （24 分）I：现有以下几种物质硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸钠、亚硫酸氢钠、氨水。请回答下列问题:（1）以上物质属于弱电解质的是 （填序号） ；（2）常温下的溶液 pH 7（填“” “” “”或“C（A -）C（OH -）C（H +）(2 分)（9）b 点前 (2 分)， =(2 分)III： （10）5.0pH7.1(2 分)24. (10 分)（1）0.025molL 1 min1 ；(2 分) 0.25；(2 分)（2）CE；(2 分)（3）升高；(1 分) ；(1 分)25 （6 分） （1）碱式；(1 分)（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；(2 分)（3）2.032(2 分) （4）偏小(1 分)26. (每空 2 分,共 8 分)（1） 3CO 2+4Na+4e-=2Na2CO3+C 2.3（2）太阳能和电能转化为化学能 2CO 32-4e -2CO 2+ O 227. (8 分)。（1）氢氧化钠 或其他合理答案(1 分)（2）阴(1 分)（3）642.8(2 分)- 11 -（4）(2 分)（5）810 3(2 分)
