1、- 1 -福建省福清市华侨中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题(完卷 90 分钟 满分 100 分)第 I 卷一选择题（下列各题只有一个选项是正确的，每题 3 分）1下列表达式错误的是A甲基的电子式： B碳原子的价电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s 22s22p6 D碳14 原子：14 6C2某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为A4 B1 C2 D33元素 X 原子的价电子排布为 ns1，元素 Y 和 Z 的基态原子 2p 轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为 Y 大于 Z。则 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的分子式不可能是AX 2ZY
2、3 BX 4Y2Z2 CX 3YZ DX 4ZY4已知元素 R 和 Q 的价电子排布如下，不能形成 RQ 2 型化合物的是 A2s 22p2 和 2s22p4 B3s 23p4 和 2s22p4C3s 2 和 2s22p5 D3s 1 和 3s23p45在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是Ans 2np3 Bns 2np5 Cns 1 Dns 2np66X 、 Y 为 两 种 元 素 的 原 子 ， X 的 阴 离 子 与 Y 的 阳 离 子 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 由 此 可知AX 的 原 子 半 径 大 于 Y 的 原 子 半 径 BX 的 电
3、负 性 小 于 Y 的 电 负 性CX 的 阴 离 子 半 径 大 于 Y 的 阳 离 子 半 径 DX 的 I1 小 于 Y 的 I17某原子的基态电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是 A-1 B+2 C+3 D08. 关 于 氢 键 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） 每 一 个 水 分 子 内 含 有 两 个 氢 键 冰 、 水 和 水 蒸 气 中 都 存 在 氢 键- 2 -C H2O 是 一 种 非 常 稳 定 的 化 合 物 ， 这 是 由 于 氢 键 所 致D DNA 中 的 碱 基 互 补 配 对 是 通 过 氢 键 来 实 现
4、的9已知：五种（120 号）元素的的部分电离能数据（单位：kJmol -1） ，元素代号 I1 I2 I3 I4X 2080 4000 6100 9400Y 500 4600 6900 9500Z 740 1500 7700 10500M 580 1800 2700 11600N 420 4100 6400 8900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是AX 和 Y BY 和 N CM 和 N DY 和 M 10下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl 2 BH 2S CNCl 3 DPCl 5 11一个价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 A原子序
5、数为 9 B电负性是所有元素中最大的 C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的12下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A氢氧化铁胶体中含有盐酸 B二溴乙烷中混有水C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有苯13下列分离提纯方法不正确的是 A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水常用蒸馏法 D分离苯和四氯化碳可用分液法14离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH 4 （气体法） BI （沉淀法） CFe 3 （显色法
6、） DSO 42- （气体法）15以下过滤操作中，不正确的是- 3 -A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液16氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2 型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。17下列
7、说法中错误的是 （ ）A配位数就是配位键的数目。B由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 D离子晶体一般都是非等径球的密堆积18原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中有 2 个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是 HXO 3 XO 32 XO 42 XO 43A B C D19在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体 R，多余气体 R 可用水吸收，则 R 是ANH 3 BCl 2 CCO DHCl 20下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H 2
8、O NH 3 F CN COA B C D第 II 卷 填空题（请将答案填在答题卷中）21.（9 分）分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_区；溴原子基态的价电子排布式为- 4 -_。(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(写出名称)。氟 氯 溴 碘第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008(4)已知 ClO2 为折线型，中心氯原子周围有四对价
9、层电子。ClO 2 中心氯原子的杂化轨道类型为_。(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。碘晶体晶胞A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子交替形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知 CaF2晶体(见下图)的密度为 g/cm 3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为_。- 5 -22 （12 分） 随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是 CH4
10、）为原料经合成气（主要成分 CO、H 2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO) 5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒请问答下列问题：（1）Fe(CO) 5中铁的化合价为 。写出铁原子的基态价电子排布式： （2）与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式） ，CO 分子的结构式可表示成_，该分子中含 个 键 个 键。（3）在 CH4、CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有_，CH 3OH 的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_（4）CH 3CH
11、O 分子中，-CH 3中的碳原子采用 杂化方式，-CHO 中的碳原子采用 杂化方式。23.（10 分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF 3是一种三角锥型分子，键角 102，沸点129。（1）NF 3的沸点比 NH3的沸点（33）低得多的主要原因是 （2）NF 3中 N 元素采取 方式杂化（3）理论上 HF、NaAlO 2和 NaCl 按 6：1：2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H 2O 和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素俗称冰晶石，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 （4）已知在常温下，生成
12、 17g H2S 放出 56.1KJ 的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 （5）如图所示为氧族元素单质与 H2反应过程中的能量变化示意图，其中 a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，H 为相同物质的量的单质与 H2反应的反应热则：b 代表 ，d 代表 （均写单质名称） - 6 -24（9 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：（1）具有（n-1）d 10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。（2）被誉为“21 世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。（4）写出 3p 轨道上有
13、2 个未成对电子的元素的符号： 与 。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素的名称为： 。（6）每 nmoISiO2晶体中，Si-O 键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与 C-C 键数之比为 。福建省福清侨中 20182019 学年高二化学第一学期物质结构期末试卷答案参考答案1C 2D 3C 4D 5C 6C 7A 8D 9B 10C11D 12B 13D 14D 15C 16B 17A 18A 19A 20D21.（9 分）(1)p ，4s 24p5； （2 分)(2)氢键； （1 分）(3)碘； （1 分）(4
14、)sp3； （1 分）(5)AD； （2 分)(6) ； （2 分)22（12 分）（1） O ； 3d 44s2 (1+1 分)(2)N2 ， CN ， CO ， 1 ， 2 (1+1+1+1+1 分)- 7 -（3）CH 4 、CH 3OH ； CH 3OH 分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用（2+1 分)（4）sp 3 ； sp2 (1+1 分）23 （10 分）（1）NH 3能形成氢键，NF 3只有范德华力； （2 分)（2）sp 3； （1 分）（3）Na 3AlF6；Al 3+；6； (1+1+1 分)（4）H 2S（g）=H 2（g）+S（s）H=+112.2 kJmol 1 ； （2 分）（5）硒；氧气 （1+1 分）24. （9 分）（1） ds; B 1+1 分（2）3d 24s2 1 分(3)1s22s22p63s23p1 1 分(4) Si ， S 1+1 分(5)铬 1 分(6) 4n 1:2 1+1 分
