1、1四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 (选择题 共 48 分)一、选择题（本题共 24 个小题，118 每小题 2 分，1922 每小题 3 分，共 48 分）1有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）A氨容易液化，常用作制冷剂B浓硫酸可作干燥剂，可干燥 SO2、Cl 2、NH 3等气体C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂DCl 2、ClO 2、O 3均可作自来水的杀菌、消毒剂2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列
2、假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C.探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用3某同学设计如下微型实验装置用以验证 SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）Aa 棉球褪色，验证 SO2具有漂白性Bb 棉球褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的性质Cc 棉球蓝色褪去，验证 SO2具有还原性D只能用烧碱溶液吸收尾气4.下 列
3、各组微粒具有的质子数和电子数分别相同的是（ ）AOH 、H 2O、F BN 2H4、HS 、H 2O2CH 3O 、NH 4 、NH 2 DHCl、F 2、H 2S5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）a(干燥气体) b(液体)A NO 水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2 饱和 NaCl 水溶液D NH3 1 mol/L 盐酸6.下列叙述不正确的是( )A 同周期主族元素中，A 族金属元素的原子半径最大2B A 族元素的
4、原子，其半径越小，越容易得到电子C 室温时，A 族元素的单质都是气体D 同为A 族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液8下列说法正确的是（ ） 1H、D、T 为三种不同的核素； 1H、 2H、 3H 互为同位素；D 的质量数为 1；11
5、4 号元素位于周期表第七周期 VA 族；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；A B C D9.有甲、乙、丙三种溶液，可能是 KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续向甲中加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有（ ）A. NaBr、KCl、KI B. KCl、KI 、NaBr C. NaBr、KI、KCl D. KI、NaBr、KCl10在一定条件下，RO 3-与 R-可发生反应：RO 3-+5R-+6H+3R 2+3H2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是( )A元素 R 位于周期表中第A 族BRO 3-中的 R 只
6、能被还原CR 2在常温常压下一定是气体D若 1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5mol11目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是（ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有 C只有 D只有12.关于下列反应的叙述正确的是( )3A 由 SiO22C Si2CO可推知硅的非金属性比碳强B 由 CaCO3SiO 2 CaSiO3CO 2可推知 H2SiO3的酸性比 H
7、2CO3强C 由 Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3可推知碳的非金属性比硅强D 由 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2可推知 H2SiO3的酸性比 H2CO3强13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )选项 实验事实 结论A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解
8、质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入 SO2产生白色沉淀 生成 CaSO4沉淀D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定15下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性。B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D可用稀硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中： HCO3、NH 4+、NO 3、Ca 2+B在强碱性
9、溶液中： Na +、K +、AlO 2、Cl C无色溶液中： Fe 3+、MnO 4、Cl 、H +D无色溶液中： ClO 、Na +、SO 32、K +17下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有 Cl2存在C氯水加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D氯水加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存在18下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）4A少量 SO2通入 Ca(OH)2溶液中：SO 2+OHHSO 3B稀氨水中通入少量 CO2：2NH 3H2O+CO
10、22NH 4+CO32- +H2OC用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H +Fe 2+H2SDCl 2与烧碱溶液反应：Cl 2+OH-Cl - +ClO-+H2O19. 已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）AY 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7：8 的化合物BX、Y、Z 三种元素可以组成一种盐CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1：1 和 2：1 常温下为液态的两种化合物D由 X、Y、Z 三种
11、元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种20. 物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.14 B.15 C.23 D.2521若 NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn 的原子核中，中子数为 Ax+n，其中 A为原子的质量数，则 m g Rn 中电子总数为（ ）A BC D22.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B
12、跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列说法中不正确的是( )A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C.B 和 Cl2的反应是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质第 II 卷（非选择题 共 52 分）5二、非选择题：包括第 25 题第 28 题 4 个大题，共 52 分。23(12 分)A、B、C、D、E、F 为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B
13、元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍，D 既可与 C 的最高价氧化物的水化物反应，也可与 E 的最高价氧化物的水化物反应，均有 A 元素的单质生成请回答下列问题：（1）写出 F 的元素名称 ，元素 B 在周期表中的位置 （2）判断 C、D、E 简单离子半径的大小顺序 ，比较 B 和 E 的气态氢化物的稳定性大小 （3）写出单质 D 与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （4）由 A、B、C、E 四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 24(
14、16 分)SO 2和 NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 NH3与 NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1) 氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，依次可以选择下图装置_(填序号)，C 中试剂为_。(2) 氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO 2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O)。在硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，将 NO2气体注入 Y 管中，Z 中应盛装_。打开 K1，将注射器 X 中的 NH3缓慢注入 Y 中，发生反应的方程式为_。6将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 K2，Y 中出现倒
15、吸现象，原因是_。(3) 该小组进一步研究 SO2的性质，探究 SO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成 SO2的化学方程式为_。利用(2) 中装置，将 Y 中的药品更换为少量 Na2O2，将注射器 X 中 SO2缓慢推入 Y 中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有 _。2425. (12 分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成 A、B、C、D 四份，进行如下探究：离子阳离子 Na 、Mg 2 、NH 4阴离子 Cl 、SO 、SO 、NO23 24 3请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_。(2)不能肯定存在
16、的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出溶液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：_。(4)为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO 的作用为_。26. (12 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：(1)NO 的体积为_L(保留一位有效数字，下同)，NO 2的体积为_L。(2)参加反应的 HNO3的物质的量是_。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL
17、amolL1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL 1 。射洪中学高 2018 级 2019 年上期第一次月考7化学参考答案23、 （12 分）：（1） 氯 ， 第二周期第A 族 （2） S 2-Na +Al 3+ ， H 2SCH 4 （3） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 （4） HSO 3 +H+=H2O+SO2 24.（16 分）答案：(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3ACDF 或 ACDCF 碱石灰(2)NaOH 溶液 6NO 2+8NH3催 化 剂 7N2 +12H2O 反应后气
18、体分子数减少，Y 管中压强小于外压(3)Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO 4+2H2O+ SO2 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，白色沉淀生成25、 （12 分）：(1)SO 、NO 、NH （3 分）24 3 4(2) Cl 取少量溶液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl (3)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O （3 分） 3(4)催化作用26 （12 分）：(1) 5.8 5.4 (2) 1.52mol (3)aV10 3 0.50.148
