1、- 1 -河北省东光县一中 2018-2019 学年高一化学下学期月考试题（无答案）试题说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟第卷 （选择题 共 60 分） 一.选择题：（共 20 小题 60 分，每小题 3 分）将答案填涂在答题卡上。1. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 2. Se 是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是( ) A. 和 互为同素异形体 B. 和 互为
2、同位素 C. 和 分别含有 44 和 46 个质子 D. 和 都含有 34 个中子 3. 下列电子式书写正确的是( ) 4. 下列相关关系正确的是( )A. 热稳定性：H 2OHFH2S B. 原子半径：ONaMgC. 酸性：H 3PO4H2SO4HClO4 D. 离子半径：S 2 Cl K5. 原子序数为 118 号的元素中，下列叙述正确的是( )A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子是硫原子6.反应 2SO 2 +O 2 2SO 3 经过一段时间后，SO 2 的浓
3、度减小了 0.8 molL -1 ，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为 0.04 mol(Ls) -1 ，则这段时间为( ) - 2 -A1 s B2.5 s C5 s D10 s 7.可逆反应 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为( ) Av(O 2 )=3 mol(Lmin) -1 Bv(SO 2 )=4 mol(Lmin) -1 Cv(SO 3 )=0.1 mol(Ls) -1 Dv(O 2 )=0.1 mol(Ls) -1 8. 用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO 2的体积已折算
4、为标准状况下的体积） 。下列分析正确的是（ ）AOE 段表示的平均速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（Lmin） COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:7DF 点表示收集的 CO2的量最多9. 下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl 2 、Br 2 分别与 H 2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl 2 、AlCl 3 溶液中分别通入 NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C Na 与 Mg 分别与水反应 比较 Na、Mg 的金属性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两
5、溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 10. 下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是( ) A.碘的升华 B.生石灰的熔化 C.氯化钠的熔化 D.二氧化硅熔化 11. 既含有离子键、又含有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CO2 C.Na2O D.I2 12. 下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是( ) A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl 13. 下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是( ) - 3 -A. CO 2 B.CH 4 C .PCl 3 D.N 2 1
6、4.在 N 2 +3H 2 2NH 3 的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H 2 )=4 molL -1 ，c(N 2 )=3 molL -1 ，c(NH 3 )=0.5 molL -1 ，经 3 min 后， c(NH 3 )=0.8 molL -1 ，该反应的反应速率是( ) Av(H 2 )=0.7mol(Lmin) 1 Bv(NH 3 )=0.3 mol(Lmin) -1 Cv(H 2 )=0.2 mol(Lmin) -1 Dv(H 2 )=0.15 mol(Lmin) -1 15.关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B化学反应速率是指一定
7、时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 16X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的热稳定性：X Z B原子半径：X Y ZCY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若 Z 的最高正价为+ m，则 X 的最高正价也一定为+ m17. 下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al 的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl 的非金属性性依次增强C. C、N、O
8、的原子半径依次增大 D. P、S、Cl 的最高正化合价依次升高18.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AMgCl 2的形成过程BHF 的电子式：H:FCCl 离子的结构示意图： DNH 4Cl 的电子式：19已知 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、= = = = =催 化 剂 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系式为( )A4 v(NH3)5 v(O2) B5 v(O2)6 v(H2O)C2 v(NH3)3 v(H2O) D4 v(O2)5 v(NO)20下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是(
9、 )- 4 -选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/A 2.4 g 锌片 3 molL1 硫酸 50 mL 40B 2.4 g 锌粉 1 molL1 硫酸 200 mL 30C 2.4 g 锌粉 3 molL1 硫酸 50 mL 40D 5.6 g 锌片 3 molL1 硫酸 100 mL 30第卷 （非选题 共 40 分）2、填空题： 21.（共 5 分，每空 1 分） 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如下图所示。 (1)X 元素的单质分子式是_。(2)Z 元素的气态氢化物的电子式_，结构式_。 （3）Y 元素在元素周期表中的位置_ _。（4）Z 元素的原子结构示意图 。22.
10、将下列物质进行分类：（共 3 分 每空 1 分） A.白磷和红磷、B. O 2 与 O3、 C. 16 O 与 18 O 、D.H 2O 与 D2O、E.CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 与 、F.CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (乙醚)和 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH(丁醇)。 (1)互为同位素的是_ (填字母编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的_ _。 23. 按要求完成下列问题（共 8 分 每空 1 分）。(1)写出氨气的电子式：_，结构式为_。 (2)写出 Na2 O2的电子式：_，Na 2O2 中存在的化学键类型为_。 (3
11、)H2 O2为_化合物，电子式为_；MgBr 2 为_化合物，电子式为_。 24 （共 12 分 每空 2 分）X、Y、Z、W、T 和 R 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同，W 原子最外层电子数与其周期数相等，T 与 Y 同主族回答下列问题：（1）X、Y 和 R 的元素符号分别为 、 、 。（2）T、R 的氢化物中稳定性较弱的是（用化学式表示，下同） 。Z、W 的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 。（3）写出 W 的最高价氧化物对应水化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。2
12、5. （12 分）将气体 A、B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0. 6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_；(2)反应前 A 的物质的量浓度是_；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；- 5 -(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空)。编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne(不参与体系反应)（5）当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）A只有 B C D
