1、1第一章 第三节 第 2 课时 共价键课时跟踪检测1(2018临汾第一中学月考)下列物质中，含有极性共价键的是( )A水 B氯化镁C过氧化钠 D单质碘解析：水为共价化合物，只含 HO 极性共价键，A 正确；氯化镁为离子化合物，只含离子键， B 错误；过氧化钠为离子化合物，存在离子键和非极性键，C 错误；单质碘中只含 II 非极性共价键，D 错误。答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( )A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物 OF2中，氧元素的化合价为2 价CNa 2O2的电子式为D在 MgO 晶体中，O 2 的结构示意图可表示为解析：水中的 H、O 原子不在同一条直线上(
2、呈 V 形)，A 正确；OF 2中 F 显1 价(无正价)所以 O 显2 价，B 错；C、D 均正确。答案：B3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )ACaCl 2和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2和 CaO DHCl 和 NaOH解析：A 项 CaCl2与 Na2S 两化合物中均只存在离子键；B 项 Na2O 只存在离子键，Na 2O2中存在离子键、共价键；C 项 CO2中只存在共价键，CaO 中只存在离子键；D 项 HCl 中只存在共价键，NaOH 中存在离子键及共价键，故选 A 项。答案：A4(2018陆川县中学月考)下列各组物质中，都是共价化合物的是( )AH
3、 2S 和 Na2O2 BH 2O2和 CaF2CNH 3和 N2 DHNO 3和 HClO3解析：A 项 H2S 为共价化合物，Na 2O2为离子化合物；B 项 H2O2为共价化合物，CaF 2为离子化合物；C 项 NH3为共价化合物，N 2为单质；D 项 HNO3、HClO 3二者均为共价化合物，故选 D 项。2答案：D5现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式：H2SO4=2H SO ，可判断 H2SO4分子里存在离子键 熔融的氧化铝能导电，说明氧化24铝是离子化合物( )A正确 B仅正确C仅正确 D
4、都不正确解析：水中存在分子内的 H、O 之间的共价键，也存在分子间的 H、O 之间的氢键作用，氢键不是化学键，错；AlCl 3中形成的是共价键，错；离子键是阴、阳离子间的相互作用，包括吸引力和排斥力，错；H 2SO4分子中只存在共价键为共价化合物，错；熔融状态下是否导电是判断共价化合物和离子化合物的依据，能导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，正确。答案：C6(2018重庆市巴蜀中学期中)下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A盐酸和 NaOH 溶液反应B氯化氢溶于水C稀硫酸与 BaCl2溶液反应D氯化氢与氨气反应生成 NH4Cl 固体解析：盐酸与氢氧化钠溶液
5、反应时只有共价键的生成，A 错误；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B 错误；BaCl 2与稀硫酸反应还有离子键的破坏，C 错误；氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，D 正确。答案：D7(2018大庆中学期中)用序号按要求回答下列问题：(1)下列各种物质：H 2O NH 3 KOH Na 2O2 MgCl 2 Ne，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是_。(2)下列变化过程：碘的升华 NaCl 固体溶于水 O 2溶于水 HCl 气体溶于水 烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_；
6、仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。解析：(1)稀有气体元素的最外层已经满足 8 电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键，正确；水分子中含有极性键，氨气分子中含有极性键，KOH 中含有离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是3氯化镁，正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气，正确；含非极性键的离子化合物是过氧化钠，正确。(2)碘的升华是物理变化，化学键不变；NaCl 固体溶于水电离出阴阳离子，离子键被破坏；O 2溶于水是物理变化，化学键不变；HCl 气体溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏；烧碱熔化电离出阴阳
7、离子，离子键被破坏；氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。答案：(1) (2) 8已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族，A与 B 形成离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30，D 和 E 可形成 4 核10 电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示化合物 A2C 的形成过程_ _。(3)写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_；E 与 B 形成的化合物_；A、B、E 形成的化合物_；D 与 E 形成的共价化合物_。解析：(1)因为 A
8、2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数为 30，可推知：A 为 Na，B为 O。D 和 E 形成 4 核 10 电子的分子为 NH3，可知 D 为 N，E 为 H。C 与 A 同周期与 B 同主族，故 C 为 S。(2)A 2C 化合物为 Na2S，可用电子式表示离子化合物的形成过程。(3)D 元素的单质为 N2，H 与 O 形成的化合物有 H2O 和 H2O2；A、B、E 形成化合物 NaOH；D 与 E 形成共价化合物为 NH3。答案：(1)Na O S N H (2)Na Na S 1离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na 2O2 SiO 2 氦气
9、 金刚石 NH 4Cl 白磷，含有上述任意两种作用力的是( )A BC D解析：中含有离子键、共价键，中只含有共价键，中含有共价键、离子键，中只存在分子间作用力，白磷中含有共价键及分子间作用力，故选 C 项。4答案：C2下列说法正确的是( )A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂B卤化物 CX4中，从 F 到 I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔、沸点也逐渐升高C由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔、沸点比 H2S 高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A 项冰融化是物理变化，HO 键未发生断裂，错误；B 项 CF4、CCl 4、CBr 4、CI 4相对分子质量逐渐
10、增大，分子间作用力逐渐增大，其熔、沸点逐渐升高，正确；C 项由于H2O 分子间可形成氢键，故 H2O 比 H2S 熔、沸点高，错误；D 项物质稳定性由分子中化学键决定的，故错误。答案：B3某元素原子最外层只有 1 个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D既含离子键又含共价键解析：若其为 H，则与第A 族相结合时形成共价键，若其为碱金属，则其与第A 族相结合时形成离子键，选 C 项。答案：C4(2018静海县第一中学调研)下图中每条折线表示元素周期表中第AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点
11、代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4解析：在AA 族中的氢化物里，NH 3、H 2O、HF 分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，a 所处曲线为第A 中 CH4，SiH 4，GeH 4等的氢化物沸点，其中 a 点为 SiH4。答案：D5近几年来，多有气候异常现象，许多地区出现暴雪冰冻灾害。为了清理路面积雪，人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2、X、Y 均为周期表中前 20 号元素，X5的阳离子和 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，X 与氢元素形成的化合物的电子式是_。(
12、2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图为_；D 与 E 能形成一种结构类似 CO2的三原子分子，且每个原子均达到 8电子稳定结构，则该分子的结构式为_，化学键类型为_(填“离子键” “非极性键”或“极性键”)；D 所在族的氢化物中、沸点最低的是_。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质能在 W的常见单质中燃烧，生成的产物为_，电子式为_，化学键类型为_。解析：(1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含有 54 mol 电子，则 1 mol X、Y 的离
13、子各含 18 mol 电子，可推出化学式为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为Cl。(2)D、E 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D与 Y 相邻，则 D 为 S，He、Kr 与 S 不能形成分子，则 E 为 C，S 与 C 形成类似 CO2的三原子分子即为 CS2。D 所在族的氢化物为 H2O、H 2S、H 2Se、H 2Te，其中 H2O 分子间有氢键，故H2S 沸点最低。(3)W 是与硫同主族短周期元素，则 W 为氧；Z 是第三周期金属性最强的元素为 Na。Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，Na 2O2中既有 Na 与 O 间形成的离子键，又有 O22内形成的非极性共价键。22答案：(1)CaCl 2 H Ca2 H (2) S= =C=S 极性键 H 2S (3)Na2O2 Na 2 Na 离子键和非极性共价键O O 6
