1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 16 日 1.下列关于硅的说法不正确的是( )A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红Fe 3O4 B. 小苏打Na 2SO4 C. 石英SiO 2 D. 生石灰Ca(OH)23.工业上利用反应 2C+SiO2 Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是（ ）A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生
2、成 2.8g Si B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性4.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO35.下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3。其中在一定条件下能与 SiO2反应的有( )A. B. C. D. 全部6.硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（ ）A B C D光导纤维 太阳能电池板 水玻璃 水晶27.下列说法正
3、确的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C. 因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸8.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、钾长石(KAlSi 3O8)和橄榄石(Mg xFe2 xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( )A辉石、钾长石及橄榄石均属
4、于硅酸盐矿 B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2 价 D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9.下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ） A. KClO3与 MnO2的加热 B. Zn、稀 H2SO4 C. 浓盐酸、MnO 2 D. CaCO3 、盐酸 10.已知 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2；将 2.8 g 硅粉与 2.3 g 钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为 ( )A1.12 L B4.48 L C5.6 L D3.36 L11.在碱性溶液中能大
5、量共存且为无色透明溶液的是 ( )AK 、Cl 、MnO 4 、SO 42 BNa 、SiO 32 、NO 3 、CO 32CNa 、 NO 3 、SO 42 、HCO 3 DMg 2 、SO 42 、NO 3 、Cl 12.二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）3ASiO 2属于两性氧化物 B盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生 D图中所示转化反应都是氧化还原反应13.某溶液中可能含有 OH ，CO 32 ，AlO 2 ，SiO 32 ，SO 42 ，K +，Na +，Fe 3+，Mg 2+，
6、Al 3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ）A原溶液中一定含有 Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为 NaClC原溶液中含有 CO32 与 AlO2 的物质的量比为 3：4D原溶液中一定含有的离子是 OH ，CO 32 ，SiO 32 ，AlO 2 ，K +14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅 SiCl4 Si B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 D.AgNO3(aq) Ag(NO3)2OH(aq) Ag15.以下物质间的
7、转化通过一步反应不能实现的是（ ）AHClCl 2HClONaClO BNaNa 2O2Na 2CO3NaHCO 3CSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3 DAlNaAlO 2Al（OH） 3Al 2O316.水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为ACaSiO 3固体 BSiO 2 CNa 2SiO3水溶液 DH 2SiO317.下列叙述不正确的是 4A可用铝制容器盛装浓盐酸 BNa 2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe 2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi 可用于制造太阳能电池 18. 由铝硅两种物质组成的试样 11g，均匀地分成等质量的两份，一份
8、与足量的盐酸接触可产生气体 a L，一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）ABCD无法计算19. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO 2 H 2SiO3 Fe（OH） 3 Al（OH） 3FeCl 2 CaSiO 3A B C D20. 下列说法正确的是（ ）A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0g NaOH 固体中所含分子数为 0.1NA（N A表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 DCl 2使湿的红色布条褪色是因为 HClO 有漂白性21. 不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如 NaOH）溶液和 N
9、a2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：22. 现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是 （2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 （3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca 2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式 2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉（CaAl 2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是 23. 如何除去下
10、列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸 B烧碱溶液 C氧气 D水 E二氧化碳 F不需要其他试剂操作：加热燃烧 加热熔融 高温灼烧 过滤 蒸馏 结晶5混合物 试剂 操作(1)SiO2(CaCO3) (2)SiO2(Si) (3)NaCl(SiO2) (4)SiO2(H2SiO3) (5)Fe2O3(SiO2) 24. 如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质，其余物质都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及
11、各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：(1)A、D、E 的化学式分别为_ _、_ _、_ _。(2)A 和 B 的相互转化在工业上有什么实际意义？_ _。(3)写出 DC 反应的化学方程式：_ _(4)写出 ED 反应的化学方程式：_ _25. 钠有 NaCl、Na 2O2、NaHCO 3和 Na2SiO3等多种重要的化合物，请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 26. 几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的
12、几种物质的化学式：B_，C_，D_。(2)写出下列反应的化学方程式：B A：_；B E：_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D C_。62019 年 2 月 16 日化学参考答案1. C 分析：A晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A正确；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故 B 正确；C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故 C 错误；D硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与 H2、Cl 2等非金属反应，故 D 正确；故选 C。2.C3.C 分析：固体质量减轻 5.6g，说明生成 CO5.6g，CO 的
13、物质的量是 0.2mol，根据化学方程式生成 0.2molCO 的同时，生成 0.1molSi，故 A 正确；2C+SiO 2 Si+2CO反应中，氧化剂是 SiO2、还原剂是 C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2，故 B 正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故 C 错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故 D 正确。4.B 分析：光导纤维的主要成分是 SiO2，故选 B。5.A 分析：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与 Na2CO3固体在高温
14、的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误；故正确；故选 A。6.B 分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维A、光导纤维是二氧化硅，故 A 不选；B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故 B 选；C、水玻璃的成份是硅酸钠，故 C 不选；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故 D 不选；故选 B7. D 分析：ASiO 2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项 A 错误；B
15、SiO 2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与 NaOH 溶液反应，选项7B 错误；C要证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明 H2CO3酸性比 H2SiO3强，选项 C 错误；D由于 H2SiO3酸性比 H2CO3弱，所以 CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项 D 正确。答案选 D。8.D 解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A 项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaOMgO2SiO 2，钾长石可写作：K2OAl2O36SiO2，B
16、 项正确；根据化合价原则：2 x n(2 x)424，分析得 n2，铁为2 价，C 项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D 项错误。9.D 分析：A. KClO3与 MnO2的加热时氯酸钾发生分解放出氧气，故 A 错误；B. Zn 与稀H2SO4反放出氢气，故 B 错误；C. 浓盐酸与 MnO2在加热时反应放出氯气，故 C 错误；D. CaCO3 与盐酸反应放出二氧化碳，故 D 正确；故选 D。 10.D11.B 解析：A 项不选，含有 MnO4 的溶液是紫红色的，不是无色溶液。C 项中 HCO 既不能 3在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。D 项不选，Mg
17、 2 在碱性溶液中要形成 Mg(OH)2沉淀。12.B 分析：A二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故 A 错误；B碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故 B 正确；C硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故 C 错误；D图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故 D 错误；故选 B13.C 分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的 OH 反应，则与氢氧根离子反应的离
18、子不能共存：Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是 AlO2 和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32 离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有 K+、Na +离子中的一种【解答】：由图象可知，开始加入 HCl 时无沉淀生成，说明加入的 HCl 与溶液中 OH 的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；之后开始
19、生8成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在 AlO2 、SiO 32 ，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32 离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有 K+、Na +离子中的一种离子，A根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故 A 错误；B反应后形成的溶液溶质为 NaCl 或 KCl，故 B 错误；C依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为 2 体积，CO 32 +2H+=CO2+H 2O 氢氧化铝溶解
20、消耗的盐酸体积为 4 体积，Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O；原溶液中含有 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 3：4，故 C 正确；D根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH 、SiO 32 、AlO 2 、CO 32 ，故D 错误；故选 C14.A 分析：A、Si2Cl 2 SiCl4，SiCl 42H 2 Si4HCl，符合题意，故正确；B、工业上电解熔融状态下的 MgCl2，需要 MgCl2溶液转变成 MgCl2固体，然后转化成熔融状态，不符合题意，故错误；C、FeCl 3溶液蒸发时，Fe 3 水解，最终得到的是 Fe2O3，因此需要在 HCl 气流中进行蒸发
21、，不符合题意，故错误；D、蔗糖不是还原性糖，应先水解，在与银氨溶液反应得到 Ag，不符合题意，故错误。15.C 分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为
22、相应的氧化物与水解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故 A 正确；9B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故 B 正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO 2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故 C 错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故 D 正确故选 C16
23、.C 分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，答案选 C。17.A 分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故 A 错误；B、Na 2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na 2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故 B 正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故 C 正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故 D 正确故选 A18.B 分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则 Si 与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（ba）L，然后根据电子守
24、恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体 a L，该气体为 Al 与 HCl 反应生成的，根据电子守恒可得：3n（Al）= 2，整理可得：n（Al）= mol，一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L，该气体为铝、硅与 NaOH 反应生成的，则 Si 与 NaOH 反应生成的氢气体积为：（ba）L，根据电子守恒可得：n（Si）= mol= mol，根据 m=nM 可得，二者质量之比为：27g/mol mol：28g/mol mol=，故选 B19.B 解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，反应方程式为：
25、Si+O 2 SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；10、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为 Fe+2FeCl3 3FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为 CaO+SiO2 CaSiO3，故不符合；故选 B20.D 分析：A合成纤维为有机材料；B离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C烧碱是氢氧化钠；DHClO 具有强氧化性，用于漂白，Cl 2无漂白性解答
26、：解：A光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故 A 错误；BNaOH 固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故 B 错误；C纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故 C 错误；DCl 2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的 HClO 有漂白性，故 D 正确故选：D21.玻璃成分中的 SiO2与 NaOH 反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起【分析】玻璃中含有二氧化硅（SiO 2） ，该物质在一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，由此分析解答【解答】：玻璃中含有二氧化硅，该物质在一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应，
27、生成具有黏合性能的硅酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO 2Na 2SiO3+H2O，故答案为：玻璃成分中的 SiO2与 NaOH 反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起22.（1）Si；（2）4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O；（3）SiO 32 +CO2+H2O=CO32 +H2SiO3；（4）CaOAl 2O32SiO2【分析】 （1）半导体材料硅是构成太阳能电池的主要成分；（2）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠；11（4）根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物金属
28、氧化物非金属氧化物水，注意质量守恒进行解答；【解答】：（1）半导体材料硅是构成太阳能电池的主要成分，故答案为：Si；（2）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H 2O，故答案为：4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O；（3）碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO 32 +CO2+H2O=CO32 +H2SiO3，故答案为：SiO32 +CO2+H2O=CO32 +H2SiO3；（4）田玉的化学式为 Ca2Mg5H2Si8O24，用氧化物形式可表示为：CaOAl 2O32Si
29、O2，故答案为：CaOAl 2O32SiO223.混合物 试剂 操作(1)SiO2(CaCO3) A (2)SiO2(Si) C (3)NaCl(SiO2) D (4)SiO2(H2SiO3) F (5)Fe2O3(SiO2) B 解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和硅酸，然后过滤也可。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。24.(1) _SiCl4_、_SiO 2_、_H 2SiO
30、3_(2) _粗硅提纯_(3) _SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O_(4) _H2SiO3 SiO2H 2O_25.（1）Na 2O2； （2）NaHCO 3； （3）Na 2SiO3试题分析：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：Na 2O2；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：NaHCO 3； 12（3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，故答案为：Na 2SiO326.(1)SiO2 H 2SiO3 Na 2SiO3(2)SiO 22C Si2COCaCO 3SiO 2 CaSiO3CO 2(3)SiO32 H 2OCO 2=H2SiO3CO 32解析：本题的突破点在于 A 和 B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有 SiO2，其反应为 SiO22C Si2CO，故 A 为 Si，B 为 SiO2，则由硅的化合物之间关系可推知：C 为 H2SiO3，D 为 Na2SiO3，E 为 CaSiO3。13
