1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 1 月 31 日 1. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等2. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后
2、通水C 萃取：液体静置不分层 加人萃取剂的量较多D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐4. 下列叙述正确的是（ ）A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B往 Fe（OH） 3胶体中逐滴加入稀 H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失CFe（OH） 3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明 Fe（OH） 3胶体带正电D分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法5. 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 测溶液的 pH 值A B C和 D和26. 精确
3、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中7. 1g N2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A. x/28mol1 B. x/14mol1 C. 14x mol1 D. 28x mol18. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，448L 水中含有 H2O 分子的数目为 02NAB. 32g
4、 氧气和臭氧（O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2NAC. 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为 06N AD. 02 CaCl2溶液中含有 Cl-离子的数目为 04N A9. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10. 在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙
5、的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 由 CO 和 NO 组成的混合气体对氦气的相对密度为 7.125，则混合气体中 C 和 N 的原子个数比为（ ）A. 11 B. 12 C. 31 D. 2312. 实验中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是（ ）A. 1000mL，57.2g B. 1000mL，28.6g C. 950 mL，54.3g 3D. 950mL，28.6g13. 用 98%的浓硫酸(密度为 1.
6、84 gcm3 )配制 80 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A. B. C. D. 14. V L 硫酸铁Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1 C. m/56V molL1 D. 3m/112V molL115. 某溶液中只含 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 ，已知前三种离子的个数比为
7、 3：2：1，则溶液中 C（Al 3+） 和 C（SO 42 ） 之比为：（ ）A3：4 B1：2 C1：4 D3：216. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A. B. C. D. 17. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉18. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
8、另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离4子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D.VabVa2bVb2amol/L219. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D20. 将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到 Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀溶液下列说法中正确的是（ ）A. 若 w1=2w2，则 c12c 2，V=50 mL B
9、. 若 w1=2w2，则 c12c 2，V50 mLC. 若 c1=2c2，则 w12w 2，V50 mL D. 若 c1=2c2，则 w12w 2，V50 mL21 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4等）的粗盐制取较纯净的 NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作第、步所加试剂名称：_；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；_。（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
10、_。22. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的 NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图） 5（1）请写出操作第、步所加试剂名称及第步操作名称： ， ， ；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式： ；（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的： ；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 23 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为 6.72L，总质量为 10.8g则生成的气体可能含 CO，CO 2求：（1）
11、混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入 2L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应（忽略体积变化） ，生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？62019 年 1 月 31 日化学参考答案1.C 试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A 项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，B 项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C 项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹） 、酒精灯、
12、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D 项正确；答案选C。2.C A. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B. 氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C. 液氯是液态的氯，属于纯净物；D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。综上所述，C 正确。本题选 C。3.C4.B 【解答】解：A分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm100nm 为胶体；小于 1nm 为溶液，大于 100nm 为浊液，不是丁达尔现象，故 A 错误；B因 Fe（OH） 3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H 2SO4与 Fe（OH） 3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解
13、现象，故 B 正确；C胶体不带电，胶粒吸附电荷，故 C 错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故 D 错误；故选 B5.C 【解答】解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测 pH；则玻璃棒作用相同的是和或和，故选 C6.D A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A 错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的
14、危险，故应向将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B 错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C 错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D 正确；答案选 D。77.C 1gN2物质的量为 1g/28gmol1 =1/28mol，1g N2中含有 x 个原子，则1/28mol2NA=x，解得 NA=14x mol1 ，故选：C。8.B【分析】标准状况下水是液体，不能根据 计算物质的量；氧气和臭氧的混合
15、物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据 计算物质的量，故 A 错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g 氧气和臭氧（O 3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故 B 正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目大于 06N A，故 C 错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故 D 错误。9 D A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒分次量取也能引起误差。如量取 6.0mL 液体，应选用 10mL 量筒；选项 A 正确；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位
16、于蒸馏烧瓶的支管口处，选项 B 正确；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止药品重新混合而污染，选项 C 正确；D、萃取与萃取剂的密度大小无关，选项 D 错误。答案选 D。10.B 由题意可知，同温同压下， 1，则 M 甲 M 乙 ，D 项错误；又由 M 可知， 1，可知 A 项错误，B 项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故 C 错误。11.C【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为 7.1254gmol1 =28.5gmol1 ，令 CO 的物质的量为 xmol，NO的物质的量为 ymol，有(2
17、8x30y)/(xy)=28.5，解得 x:y=3:1，则混合气体中 C 和 N 的原子个数之比为 3：1，故选项 C 正确。12.A 【详解】容量瓶没有 950mL 规格，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 m（Na 2CO3）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故选 A。13.D 实验室没有 80 mL 容量瓶，所用容量瓶应为 100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用 10 mL 量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算量取溶解转8移洗涤定容摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 D。14.D 【详解 】Fe 3 的物质的量为 m/56
18、mol，Fe 3 和 SO42 的物质的量之比为 2：3，即SO42 的物质的量为 3m/112 mol，因此浓度为 3m/112V molL1 ，答案选 D。15.B 【解答】解：令 Na+、Al 3+、Cl 的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有 n（Na +）+3n（Al 3+）=n（Cl ）+2n（SO 42 ） ，即 3mol+32mol=1mol+2n（SO 42 ） ，解得 n（SO 42 ）=4mol，故溶液中 C（Al 3+） 和 C（SO 42 ）为 2mol：4mol=1：2，故选 B16.B A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平
19、，图中操作错误，有一个明显错误，A 错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B 正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C 错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D 错误，答案选 B。17.D 食盐的主要成分 NaCl 是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。18.D 解析：由题意知 V/2 L 溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说
20、明该溶液中 Mg2 的物质的量为 a/2 mol，故原溶液中 Mg2 的物质的量为 a mol，即 MgSO4的物质的量为 a mol；加入含 b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中 的物质的量为 2b mol。由以上分析可知混合溶液中 K2SO4的24SO物质的量为(2 b a) mol，所以 K 的物质的量为 2(2b a)mol，其浓度为 mol/L。Vab19.B 【解答】解：A该装置是排液量气装置，故 A 错误； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在 B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故 B
21、 正确；C该装置是混气装置，进入 C 瓶中两气体在 C 瓶中充分混合，故 C 错误；D该装置是洗气装置，故 D 错误故选 B20.C 将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到 Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀溶液由质量分数和物质的量浓度9的转换公式可得，c 1= mol/L，c 2= mol/L. 若 w1=2w2，则加入水的质量为 50g，所以 V=50 mL， ，因为 ，所以 c12c2。若 c1=2c2，则 ，所以 w12w 2，V50 mL。综上所述，C 正确，本题选 C。21. (1)Na2CO3溶液 盐酸 (
22、2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2 个反应方程式顺序可调换) (3)用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH 、CO 32 存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH 、CO 32 存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 (4)和或和 (5). 用 Ba(OH)2代替 BaCl2和 NaOH，使步合并为一步【详解】(1)操作第步除钙离子加 Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca 2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba 2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第步加
23、入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na 2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(3)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第步实验是否达到了目的，需检验 OH-、CO 32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH-、CO
24、 32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH-、CO 32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH-、CO 32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH-、CO 32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca 2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：和或和；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将10镁离子沉淀，硫酸
25、根离子用 BaCl2沉淀，所以，用 Ba(OH)2代替 BaCl2和 NaOH，使步合并为一步，故答案为：用 Ba(OH)2代替 BaCl2和 NaOH，使步合并为一步。22.（1）Na 2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O，NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH 、CO 32 存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH 、CO 32 存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）和或和；（5）用 Ba（OH） 2代替 BaCl2和 NaOH，使步合并为一步【解答】解：（1）操作第
26、步除钙离子加 Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca 2+CO32 =CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba 2+CO32 =BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na 2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O，NaOH+HCl=NaCl+H 2O，故答案为：Na 2CO3+2
27、HCl=2NaCl+CO2+H 2O，NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（4）第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第步实验是否达到了目的，需检验 OH 、CO 32 存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无 OH 、CO 32 存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH 、CO 32 存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH 、CO 32 存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有 OH 、CO 32 存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行
28、，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca 2+CO32 =CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：和或和；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用 BaCl2沉淀，所以，用 Ba（OH） 2代替 BaCl2和 NaOH，使11步合并为一步，（6）故答案为：用 Ba（OH） 2代替 BaCl2和 NaOH，使步合并为一步23.（1）混合气体中 CO 为 0.15mol，CO 2，为 0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为 0.
29、05mol/L解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为 CO、CO 2，故答案为：CO、CO 2；（1）设 CO、CO 2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程，则：解得 x=0.15 y=0.15答：混合气体中 CO 为 0.15mol，CO 2，为 0.15mol；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量分别为amol、bmol，根据 C 元素守恒、钠离子守恒列方程，则：解得 a=0.05 b=0.1则 c（Na 2CO3）= =0.025mol/Lc（NaHCO 3）= =0.05mol/L，答：溶液中碳酸钠为 0.025mol/L，碳酸氢钠为 0.05mol/L12
