1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 6 日 1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa +、 K +、SO 42-、Cl - BSO 42-、CH 3COO- 、Al 3+、 Mg 2+CCl -、Fe 3+、 K +、Na + DNa +、 Ba 2+、Cl - 、HCO 3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为（ ）所含离子 Cl SO42 H+ M浓度 /（molL 1 ） 2 1 2 1A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+3.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电
2、能力变化最小的是A. 自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸 C. 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液 D. 0.5 mol/L KCl 溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中: Ca 2+、Na +、PO 43-、NO 3- B. 0.1mol/LNa2S 溶液中: Ag +、Fe 3+、NO 3-、Cl -C. 无色溶液中: K +、H +、Cl -、MnO 4- D. 0.1mol/LNaOH 溶液中: K +、Na +、SO 42-、CO 32-5.下列溶液的导电能力最强的是（ ）A. 02 molL NaCl 溶液 B. 0.15 m
3、olL MgCl 2溶液C. 02 molL BaCl 2溶液 D. 0.25 molL HCl 溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）A. K+、H +、Cl -、CO 32- B. Mg2+、Al 3+、Cl -、SO 42-C. Na+、H +、NO 3-、Fe 2+ D. Na+、Ba 2+、HCO 3-、OH -7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe 3+、K 、H 、SO 42-、CO 32-、OH 。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. CO32-、OH 、SO 42- B. K 、OH
4、、CO 32- C. Fe3+、H 、SO 42- D. K 、H 、SO 42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（ ）A. Cu2 2OH =Cu(OH)2 CuCO 32NaOH=Cu(OH) 2Na 2CO3B. CO32 2H =H2OCO 2 BaCO 32HCl=BaCl 2H 2OCO 2C. Ca2 CO 32 =CaCO3 Ca(OH) 2BaCO 3=CaCO3Ba(OH) 2D. H OH =H2O 2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O9.M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H 2O，则
5、M2O7x-中 M2元素的化合价为（ ）A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A. Ca2+、H +、HCO 3-、Na + B. Al3+、NO 3-、K +、SO 42-C. OH-、CO 32-、Cu 2+、SO 42- D. Fe3+、Mg 2+、NO 3-、Cl -11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H 2SO4NaOH B. NaHCO 3H 2SO4；Na 2CO3HClC. Cu(OH)2HCl；Cu(OH) 2
6、CH 3COOH D. BaCl2H 2SO4；Ba(OH) 2H 2SO412.离子方程式 BaCO32H =CO2H 2OBa 2 中的 H 不能代表的物质是( )HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA. B. C. D. 13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2 SO 42 =BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO 32 2H =CO2H 2OD. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀
7、产生 2HCO3 Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 3214. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）A. Na2CO310H2O 晶体 B. 熔融的 Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的 BaSO4 是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。A. B. C. D. 16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH 4+、K +、Cu 2+、C1 - B. 有 SO42-存在的溶液中：Na+、Mg 2+、Ca 2+、I -
8、C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO 3-、NH 4+、NO 3-、K + D. 在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-17.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na + 、Fe 3+、Cl 、SO 42-B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、K +、NO 3-、OH C. 在强碱溶液中：Na +、K +、NO 3 、CO 32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、CO 32318.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到
9、此目的的是（ ）A. Fe2+、Na +、NO 3-、Cl - B. K+、Mg 2+、CO 32-、OH -C. H+、K +、Cl -、CH 3COO- D. Mg2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-19.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )AH 2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO 3(固体)和 MnO2(固体)混合加热制 O2 DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合20.今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于 X的说法中，正确的是( )AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 可以是
10、任何化合物21.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有 10 种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融 NaHSO4氯化钠碳酸钙氯气(1)上述物质属于电解质的是 ；(2)写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ；它属于 (“酸”“碱”“盐”)。(3)向明矾 KAl(SO4)212H2O 的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： 22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填编号） 。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化
11、合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、OH -、CO 32-和 Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是。写出实验和中可能发生反应的离子方程式 ， 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K + 。4判断依据是 23.现有下列 10 种物质：
12、液态 HCl NaHCO 3固体 NaCl 晶体 CO 2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH) 2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融 NaHSO4 Cu(1)上述 10 物质中能导电的有_，非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述 10 种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 H OH = H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出 Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。(6)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。52019 年 2
13、月 6 日化学参考答案1. A2、D 分析：因溶液不显电性，设 M 离子的电荷为 x，由电荷守恒可知，21+12=12+x1，解得 x=+2，则只有 Mg2 符合，故选 D。3 .B 分析： A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成 NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH 3COOH 是弱酸，而 CH3COONa 属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。4.D5.C 分析：溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。详解：A. 0.2
14、molL NaCl 溶液中钠离子和氯离子浓度都为 0.2 molL；B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为 0.15 molL，氯离子浓度为 0.3 molL；C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为 0.2 molL，氯离子浓度为 0.4 molL；D. 0.25 molL HCl 溶液中氢离子和氯离子浓度都为 0.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选 C。6.B 详解：A. H +和 CO32-反应，不能共存，故错误；B. Mg2+、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO 3-和 Fe2+发生氧化还
15、原反应不共存，故错误；D. Ba2+和 HCO3-、OH -反应生成碳酸钡沉淀，故错误。 故选 B。7.B 分析：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有 Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。详解：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有 Fe3+离子，CO 32-、OH -离子与 Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则 CO32-、OH -离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而 H+离子与 CO32-、OH -离子不能共存，所以乙烧杯中还含有 K+离子，所以甲烧杯中含有 H+-、Fe 3+、SO 42-离子，乙烧杯中含有 K+、OH -、CO 32
16、-离子，故选 B。8.D 详解：CuCO 3难溶，不能拆写成铜离子，故 A 错误；BaCO 3难溶，不能拆写成钡离子，故 B 错误； BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故 C 错误；H OH =H2O 可以表示强酸强碱反应，故 D 正确。9.D 分析： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H 2O 中，由电荷守恒可知， （-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3） ，解得 x=2，设 M2O72-中的 M 的化合价为 y，M 2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则 y2+（-2）7=-2，解得 y=+6。答案选 D。10.B 分析：A、H +与 HCO3-反应生成 CO2和
17、水，故 A 不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即 B 能够共存；C、Cu 2+有颜色，且 OH-、CO 32-与 Cu2+都能反应生成沉淀，故 C 不能共存；D、Fe 3+有颜色，所以 D 不能共存。本题正确答案为 B。11.A 分析： A. NaHSO4NaOH 的离子方程式为 H+OH-=H2O；H 2SO4NaOH 的离子方程式为H+OH-=H2O，故 A 正确；B. NaHCO3H 2SO4的离子方程式为 HCO3-+ H+= CO2+ H2O；Na 2CO3HCl 的离子方程式为 CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故 B 错误；C. Cu(OH)2HCl的离子方程式为
18、Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH) 2CH 3COOH 的离子方程式为 Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-+2H2O，故 C 错误；D. BaCl2H 2SO4的离子方程式为 Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH) 2H 2SO4的离子方程式为 Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 A。12.C 分析：离子方程式 BaCO3 + 2H CO 2 + H2O + Ba2 中的 H 表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与 Ba2 结合形成难溶性的盐。HCl 是强酸，BaCl 2是易溶的
19、、易电离的物质，可以表示为 H+，错误；H 2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与 Ba2+结合形成 BaSO4沉淀，因此不能表示为 H+，正确；HNO 3，是强酸，6Ba（NO 3） 2是易溶的、易电离的物质，可以表示为 H+，错误；NaHSO 4是强酸的酸式盐，可以电离产生 H+，同时电离产生酸根离子 SO42-会与 Ba2+结合形成 BaSO4沉淀，因此不能表示为 H+，正确；CH 3COOH 是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成 H+形式，正确。故符合题意的是，选项 C 符合题意。13.B 分析： A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的 MgCl2是易溶的强
20、电解质，应该写离子形式，Mg2H =Mg2+H 2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba 2 SO 42 =BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于 MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO 32H = Mg2+CO 2H 2O，错误；DNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的 NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O，错误。14.B 分析：ANa 2CO310H2O 晶体是电解质，但不能导电，故 A 错误；B熔融的 Al2O3
21、能导电且为电解质，故 B 正确，C稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故 C 错误；D蔗糖是非电解质，故 D 错误，答案为 B。15.B 分析：BaSO 4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故正确；可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故错误；不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故错误；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。故选 B。16.D 分析：A、Cu 2 在溶液中呈蓝色，故 A 错误；B、有 SO42 存在的溶液中 Ca2 会形成白色沉淀，故 B 错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与 HC
22、O3 反应生成水和二氧化碳，故 C 错误；D、在强碱溶液中，Na 、K 、CO 32 、NO 3 不反应，无沉淀、气体或水生成，故 D 正确；故选 D。17.C 分析： A 中铁离子为黄色， A 错误。B 中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以 B 错误。C 中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C 正确。D 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D 错误。1、发生复分解反应。 （1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与 CO32-，Ag +与 Cl-，Ca 2+与 SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气
23、体或挥发性物质：如：NH 4+与 OH-，H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H +与 CH3COO-、ClO -等因生成弱酸不能大量共存；OH -与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与 OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4- (H+)等)与还原性离子(如 S2-、I -、Fe 2+、等)不能大量共存。18.D 分析：A. Fe2+、Na +、 NO3-、Cl -四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L 时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+
24、与 CO32-或 OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L 时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选 D。19.B20.A21.(1)(2)NaHSO4 Na+H+ 盐(3)Al3+2+2Ba2+4OH 2BaSO4+2H 2O解析：本题主要考查离子反应。(1)根据电解质的定义，属于电解质的是；(2) NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4 Na+H+，它属于盐。(3)假设 KAl(SO4)7212H2O 为 1mol，产生 2
25、mol 硫酸钡时，沉淀质量最大，因此离子方程式为：Al3+2+2Ba2+4OH 2BaSO4+2H 2O22.(1) (2) Mg 2+、Fe 3+ 、SO 42- 、CO 32- , Ba2+ 、OH -、Cl - H + +OH- = H2O , Cl- + Ag+ =AgCl Ba 2+ + SO42- =BaSO4 无 （1 分） ，溶液中一定有 Ba2+、Cl -、OH - ， 浓度相等时电荷守恒，所以无 K+23.(1) (2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5
26、)Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2O (6)Ba2 +SO42 +2H +2OH = BaSO4+2H 2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH) 2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO 4 = Na+ + HSO4-。（5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：. Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2O 。(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2 +SO42 +2H +2OH = BaSO4+2H 2O。
