1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 7 日 1.下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3非电解质 SO2 CCl4 H2O C2H5OH2.Na+、H +、SO 42 、HCO 3 四种离子可组成的强电解质的种类最多有( )A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHSO4 = Na+ HSO4 B. BaSO4 = Ba2+SO42C. CH3COONH4 NH4+ + CH3
2、COO D. H2CO3 2H+CO324.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. CO 、H 、HCO 、Ca 2 B. NH 、OH 、Ba 2 、NOC. I 、ClO 、NO 、H D. SO 、SO 、Na 、OH 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1molL-1NaOH 溶液：K +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K +、NH 4+、NO 3-、SO 42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K +、Na +、I -、SCN -D. 0.1molL-1HCl 的溶液：Ca 2+、Na +、
3、C1O -、NO 3-6.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D. 液氨、石灰水、水银7.下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式 评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32 =CO2+H 2O错误，碳酸钙不应该写成 CO32B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42 =BaSO4正确2C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2错误，H +的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为 Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄
4、清石灰水反应：2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO3+2H 2O+CO32错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中 HCO3 的化学计量数应为 18.下列离子方程式中正确的是（ ）AH 2SO4与 Ba（OH） 2溶液反应：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OBCa（HCO 3） 2与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2OCNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H +OH H 2O9.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A. 虽然
5、石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测定 NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C. 实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D. 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）ABa（OH） 2 和盐酸；Ba（OH） 2和 H 2SO4BBaCl 2和 Na2SO4；Ba（OH） 2和（NH 4） 2SO4CCa（OH） 2溶液通过量 CO2； NaOH 溶液通过量 CO2DBa（OH） 2和 HNO 3； Cu （
6、OH） 2和 H 2SO411.重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（ ）ACu 2+和 SO42 BCu 2+和 Cl CK +和 SO42 DAg +和 NO312.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）ANH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH 4+HCO3 +2OH CO 32 +NH3+2H 2OB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH） 2+CO32 CaCO 3+2OH C稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +2Fe 3+3H2D醋酸除去水
7、垢：2H +CaCO3Ca 2+CO2+H 2O13.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D. 液氨、石灰水、水银14.下列离子方程式错误的是（ ）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO 3 OH =CO32 H 2OB澄清石灰水中通入过量的 CO2：CO 2OH =HCO33C 向 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 足 量 氨 水 ： Al3+4NH3H2O=AlO2 +2H2O +4NH4+DCl 2与水反应生成盐酸和次氯酸 Cl2H 2O=H+C
8、l HClO15.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（ ）A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子16.某无色溶液中可能含有Na +Ba 2+Cl Br SO 32 SO 42 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操
9、作现象（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO 3） 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是17.某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有 CO32 、SiO
10、32 、AlO 2-和 NH4+B若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有 A13+、Fe 3+、NH 4+、Cl C若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段发生反应的离子方程式为：NH 4+OH NH 3+H 2OD若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中的 Al3+、Mg 2+、NH 4+物质的量之比为 2：1：418.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +Cl AgCl Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO 4+2H 2OCO 32 +2H+CO 2+H 2O Fe+Cu 2+Fe 2+CuA B C D没有19.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有
11、气体生成的是A.Na+、Ag +、Cl B.K+、Ba 2+、Cl C.Na+、K +、Cl D.Na+、K +、Cl 、阴离子 CO32 、SiO 32 、AlO 2-、Cl 阳离子 Al3+、Fe 3+、Mg 2+、NH 4+、Na +420.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2B少量的金属铜加入到 FeCl3溶液中：Fe 3+CuFe 2+Cu2+C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2D将少量 NaOH 溶液与足量 Ba（HCO 3） 2溶液混合：Ba 2+2HCO3 +2OH BaCO3+2H 2O
12、+CO3221.已知下列各物质：CO 2 Na 2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO 3 CH 3COOH NH 3H2O 乙醇 液态氯化氢I属于强电解质的有_；弱电解质的有_。 （填序号）II按要求书写下列各反应的离子方程式（1）与的反应_；（2）过量的与的反应_；（3）与的反应_。22.向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号） A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向 N
13、aHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入 稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电 能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中 的 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 23. A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO42 、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现） 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C
14、盐的溶液呈蓝色；5若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B （2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式： （3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 （4）C 溶液中阴离子的检验方法： 62019 年 2 月 7 日化学参考答案1.A 分析： A、硝酸钾、 HF 和 SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A 正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B 错误；C、H 2O 能电离出阴阳离子，属于电解质，C 错误；D、
15、NH 3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D 错误，答案选 A。2.B 分析：强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，所以 Na+、H +、SO 42 、HCO 3 四种离子可组成的强电解质有：Na2SO4、NaHCO 3、NaHSO 4、H 2SO4等四种，故答案选 B。3.B 分析;A. NaHSO4 是强电解质， NaHSO4 在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4Na + H + SO42 ，故 A 错误；B. BaSO 4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO 4 = Ba2+SO42 ，故 B 正确；C. CH 3
16、COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH 3COONH4= NH4+ + CH3COO ，故 C 错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用 ，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3 H HCO 3 、HCO 3 H CO 32 ，故 D 错误。所以答案选 B。4.D 分析： CO 、H 反应生成二氧化碳， H 、HCO 反应生成水和二氧化碳，CO 与 Ca2生成沉淀等，以上离子间均不能大量共存，A 错误；NH 与 OH 反应生成一水合氨，不能大量共存，B 错误；酸性条件下，次氯酸、硝酸均能氧化碘离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；SO 、S
17、O 、Na 、OH 四种离子间不发生反应，均能大量共存，D 正确；正确选项 D。5.B 分析;A HCO 3-、OH -结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故 A 错误；BCO 32-分别与 K+、NH 4+、NO 3-、SO 42-离子均不发生离子反应，且 K+、NH 4+、NO 3-、SO 42-离子之间不发生离子反应， ，能大量共存，故 B 正确；CFe 3+、SCN -离子之间结合生成络离子、Fe3+、I -发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；DHClO 是弱酸，则 C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故 D 错误；答案为 B。6.B 分析：A 石墨能导电不是电解质，醋酸溶
18、液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故 A错误；B熔融 KOH、熔融 NaCl 都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故 B 正确；C稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯 HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故 C 错误；D液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故 D 错误；7.B 分析;A、碳酸钙是难溶于水的，书写离子反应方程式时，不能拆写，故 A 说法正确；B、缺少 NH4 OH =NH3H2O，故 B 说法错误；C、H 的氧化性较弱，把 Fe 氧化成 Fe2 ，离子反应方程式为 Fe2H =F
19、e2 H 2，故 C 说法正确；D、NaHCO 3是少量，系数为 1，离子反应方程式为 HCO3 Ca 2 OH =CaCO3H 2O，故 D 说法正确。8.C 分析:A离子个数配比不符合物质结构；B氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；CNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2反应生成碳酸氢钠；D醋酸为弱酸，应保留化学式解答：AH 2SO4与 Ba（OH） 2溶液反应，离子方程式：Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO4+2H 2O，故 A 错误；BCa（HCO 3） 2与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca 2+2HCO3 +2OH CaCO3+2H 2O+CO32 ，故 B
20、错误；CNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2，离子方程式：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3 ，故 C 正确；DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，离子方程式：CH 3COOH+OH H 2O+CH3COO ，故 D 错误；7故选：C9.D10.C 分析:A 前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D氢氧化铜为沉淀不能拆解答: A前者反应实质氢离子
21、与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故 A 错误；B前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故 B 错误；C二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故 C 正确；D氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故 D 错误；故选：C11.A 分析 :常见的重金属离子：Cu 2+、Ag +、Hg 2+、Ba 2+、Pb
22、2+，甲中有 OH 、Ba 2+，乙中有 Cu2+、SO 42 ，它们发生如下反应：2OH +Cu2+=Cu（OH） 2，Ba 2+SO42 =BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题解答:甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有 OH ，主要为有毒离子为 Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有 SO42 ，发生反应 Ba2+SO42 =BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的 OH 反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有 A 符合，发生反应为 2OH +Cu2+=Cu（OH） 2，故选 A12.A 分析:A
23、氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；B澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C不符合反应客观事实；D醋酸为弱酸，应保留 化学式解答：ANH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中，离子方程式：NH 4+HCO3 +2OH CO32 +NH3+2H 2O，故 A 正确；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca 2+CO32 CaCO 3，故 B 错误；C稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H +Fe 2+H2，故 C 错误；D醋酸除去水垢，离子方程式：2CH 3COOH+CaCO3Ca 2+CO2+H 2O+2CH3COO ，故 D 错误；故选：A13.B 分析：在水溶液里或熔融状
24、态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子解答：A石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故 B 正确；C稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；D水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故 D 错误；故选 B814.C 分析：A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3 OH CO 32 H 2O，A 正确；B澄清石灰水中通入过量的 CO2生成碳酸
25、氢钙：CO2OH =HCO3 ，B 正确；C向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+,C 错误;DCl 2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H 2O=H+Cl HClO，D 正确，答案选 C。15. C 分析： A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A 正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B 正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C 错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D 正确，答案选C。16.A 分析
26、：（ 1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色，说明溶液中含有 Br ；（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO 3） 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为 BaSO4，但不能确定是否含有 SO42 ，因 SO32 可被硝酸氧化生成 SO42 ；（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为 AgCl，但不能确定溶液中是否含有 Cl ，因所加氯水中含有 Cl 解答：（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子
27、，该离子只能为 SO32 ，则溶液中一定不存在 Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有 Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有 Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色，说明溶液中含有 Br ；（3）向所得水溶液中加入 Ba（NO 3） 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为 BaSO4，但不能确定是否含有 SO42 ，因 SO32 可被硝酸氧化生成 SO42 ；（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为 AgCl，但不能确定溶液中是否含有 Cl ，因所加氯水中含有 Cl 由以上分析可知，溶液中一定含有
28、的离子为，可能含有的离子为 SO42 和 Cl ，一定不存在的是 Ba2+，故选 A17.D 分析：溶液无色说明溶液中不含 Fe3+；（1）如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含 SiO32 、Al（OH） 4或两者中的一种，即生成的沉淀为 H2SiO3、Al（OH） 3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg 2+；当 ab 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当 bc 段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有 H2SiO3又有 Al（OH） 3，原溶液中有硅酸根离子和Al（OH） 4 离子，弱酸根离子
29、和铵根离子能双水解，所以溶液中不含 NH4+，含有的阳离子是 Na+；（2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当 ab 段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当 bc 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和Al（OH） 4 离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子解答：溶液无色说明溶液中不含 Fe3+；（1）如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含 SiO32 、Al（OH） 4或两者中的一种，即生成的沉淀为 H2SiO3、Al（OH） 3或两者中的一种
30、，则溶液中不含Al3+、Mg 2+；当 ab 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32 +H+HCO 3 ，HCO 3 +H+H 2O+CO2；当 bc 段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH） 3+3H+Al 3+3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有 H2SiO3又有 Al（OH） 3，原溶液中有 SiO32 和Al（OH） 4 ，则 oa 段发生反应的离子方程式9SiO32 +2H+H 2SiO3，Al（OH） 4 +H+Al（OH） 3+H 2O，由于 SiO32 和Al（OH） 4和铵根离子能双水解，所以溶液中不含 NH4+，含有
31、的阳离子是 Na+则 X 中一定含有的离子是 CO32 、SiO 32 、AlO 2 、Na +，oa 段发生反应的离子方程式SiO32 +2H+H 2SiO3，Al（OH） 4 +H+Al（OH） 3+H 2O，ab 段发生反应的离子方程式CO32 +H+HCO 3 ，HCO 3 +H+H 2O+CO2，bc 段发生反应的离子方程式：Al（OH） 3+3H+Al3+3H2O综上可知含有的离子为：CO 32 、SiO 32 、AlO 2 、Na +；（2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含 Al3+、Mg 2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不
32、能共存，即溶液中不含CO32 、SiO 32 、Al（OH） 4 ，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 Cl ；当ab 段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH 4+OH NH 3H2O，即溶液中含 NH4+；当 bc 段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有 Al3+、Mg 2+，即 bc 段的反应为：Al（OH） 3+OH AlO2 +2H2O综上可知，X 中一定含有的离子是 Al3+、Mg 2+、NH 4+、Cl ；A由分析可知，若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有：CO 32 、SiO 32 、AlO 2 、Na
33、+，故 A 错误；B若 Y 是氢氧化钠，X 中一定含有的离子是 Al3+、Mg 2+、NH 4+、Cl ，没有 Fe3+，故 B 错误；C若 Y 是 NaOH 溶液，当 ab 段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH 4+OH NH 3H2O，故 C 错误；D与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是 2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是 1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是 3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是 1V，则 n（Al 3+）：n（Mg 2+）：n（NH 4+）=1： ：2=2：1：4，故 D 正确故选 D18.D 分析：Ag +Cl AgCl可以表
34、示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应；Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO 4+2H 2O 可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应；CO 32 +2H+CO 2+H 2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；Fe+Cu 2+Fe 2+Cu 可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜解答 ：Ag +Cl AgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO 4+2H 2O 可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；CO 32 +2H+CO 2+H 2O
35、可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu 2+Fe 2+Cu 可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；故选：D19.C 分析;本题主要考查离子共存。溶液中 Ag+和 Cl 、反应产生沉淀，故 A 错；溶液中 Ba2+和反应产生沉淀，故 B 错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故 D 错。答案选 C。20.A 分析: A二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B电荷不守恒；C原子个数不守恒；D氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水解答：A碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO 3+2H+Ca 2+H
36、2O+CO2，故 A 正确；B少量的金属铜加入到 FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+，故 B 错误；C铝粉投入到 NaOH 溶液中，离子方程式：2H 2O+2Al+2OH 2AlO 2 +3H2，故 C 错误；D将少量 NaOH 溶液与足量 Ba（HCO 3） 2溶液混合，离子方程式：Ba 2+HCO3 +OH BaCO3+H 2O，故 D 错误；故选：A21. I II(1)CO 2CO 32 H 2O=2HCO3 (2)10CO2NH 3H2O=NH4 HCO 3 (3)2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O解析：I.强电解
37、质指的是在溶液中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质指的是在溶液中部分电离成离子的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。、CO 2不是电解质，故既不是强电解质也不是弱电解质； 、Na 2CO3溶液是混合物，所以既不是强电解质也不是弱电解质； 、NaOH 固体是强碱，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质； 、CaCO 3是盐，在溶液中溶解的部分，可以完全电离，故属于强电解质；、CH 3COOH 是弱酸，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； 、NH 3H2O 是弱碱，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； 、乙醇不是电解质，所以既不是强电解质也不是弱电解质； 、液态氯化氢是强
38、酸，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质。因此答案是：属于强电解质的有；属于弱电解质的有。II.（1）二氧化碳在碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，故反应的离子方程式是：CO2CO 32 H 2O=2HCO3 ；（2）过量的二氧化碳与氨水反应时生成碳酸氢铵，所以反应的离子方程式是：CO2NH 3H2O=NH4 HCO 3 ；（3）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式是：2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O22.（1）Ba 2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O； （2）A； （3）C； （4）沉到烧杯底部分析：（1）反应
39、生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；（2）恰好完全反应时，溶液为中性；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为 0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（4）向该烧杯里缓缓注入与 Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于 Ba（OH） 2溶液的密度，以此来解答解答：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为 Ba2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O，故答案为：Ba 2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液
40、显中性，离子反应为Ba2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O，故 A 选；B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀，离子反应为Ba2+OH +SO42 +H+BaSO 4+H 2O，故 B 不选；C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量，离子反应为 Ba2+OH +SO42 +H+BaSO4+H 2O，故 C 不选；故答案为：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为 0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有 C 符合，故答案为：C； （4）向该烧杯里缓缓注入与 Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好
41、完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于 Ba（OH） 2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故答案为：沉到烧杯底部23.（1）BaCl 2；AgNO 3； （2）CO 32 +2H+=CO2+H 2O；（3）n（Cl ）：n（NO 3 ）：n（Cu 2+）=1：1：1；Zn+Cu 2+Zn 2+Cu；（4）取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42 分析:给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如 Ba2+不能和SO42 、CO 32
42、结合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag +不能和 SO42 、Cl 、CO 32 三种离子结合，而11只能和 NO3 结合，则一定是 BaCl2、AgNO 3Cu 2+不能和 CO32 结合，所以为 CuSO4；Na +对应CO32 为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3，以此来解答解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：
43、Ba 2+不能和 SO42 、CO 32 结合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag +不能和 SO42 、Cl 、CO 32 三种离子结合，而只能和 NO3 结合，则一定是 BaCl2、AgNO 3Cu 2+不能和 CO32 结合，所以为 CuSO4，Na +对应 CO32 为 Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3综上所述：A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；C 为 CuSO4；D 为
44、 Na2CO3；（1）由上述分析可知 A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；故答案为：BaCl 2；AgNO 3；（2）盐酸与 D（Na 2CO3）反应的离子反应方程式为：CO 32 +2H+=CO2+H 2O，故答案为：CO32 +2H+=CO2+H 2O；（3）A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；C 为 CuSO4，将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl ）：n（NO 3 ）：n（Cu 2+）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式 Zn+Cu2+Fe 2+Cu，故答案为：n（Cl ）：n（NO 3 ）：n（Cu 2+）=1：1：1；Zn+Cu 2+Zn 2+Cu；（4）C 为 CuSO4，检验物质 C 中阴离子的方法是取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42 ，故答案为：取少量C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42
