1、- 1 -河南省开封市第十中学 2018-2019 高一化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：1、考试时间 90 分钟，试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题） ，满分 100 分。2、请将第 I 卷和第 II 卷的答案均填在答案卡上，答在本试卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间
2、的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个族D.第A 族(除了 H)的元素又称为碱金属元素,第A 族的元素又称为卤族元素2.锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在 O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应
3、生成碱4.下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成 HX 和 HXOC.其单质都有颜色D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性5.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.与 H2化合能力：At 2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹单质的密度在同族单质中最大D.砹能从 NaCl 溶液中置换出氯气- 2 -6.通过 14C 标记的 C60进行跟踪研究,医学界发现了一种 C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂 DNA 杀死艾滋病病毒。下列有关叙述正确的是( )A
4、.14C 与 C60互为同位素B.14C 转变为 12C 的过程属于化学变化C.12C 与 14C 的原子中含有的中子数之比为 34D.金刚石与 C60具有相同的物理性质7.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是( )A.x=2B.锗元素与碳元素位于同一族,属于第A 族C.锗位于元素周期表第 4 周期,原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低8.根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2
5、+3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为 H2TWB.W 元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y 的单质能与氢氧化钠溶液反应生成 H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT16.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:元素对应的原子半径大小为 XZYMW;Y 是组成有机物的必要元素;Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物,与 W可形成两种常见的离子化合物;M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )A.W、M 的原子半径为 MWB.YZ2为共价化合物,W 2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z
6、与 M 形成的化合物可与盐酸反应第卷 （非选择题，共 52 分）二、填空题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 52 分）17.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_。 (2)在稳定存在的金属元素中, 将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入足量的 0.1 molL-1的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最慢，_与盐酸反应最快。最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_。(3)写出钠与水反应的离子方程式_。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 18.(1)下列五种物质中Ne;H 2O;NH 3;KOH;Na 2O,只存在共价键的
7、是_(填写序号,下同),只存在离子键的是_,既存在共价键又存在离子键的是_,不存在化学键的是_。 (2)在下列变化中,碘的升华;MgCl 2溶于水;HCl 溶于水;未发生化学键破坏的是_(填写序号,下同),仅发生离子键破坏的是_,仅发生共价键破坏的是_。19.X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:W XY Z.若 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍。(1)Z 在周期表中的位置是_。 (2)写出铜和 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。 .若 X 和 Y 的核外电子数之和为 22。(3)X 的气态氢化物的化学式为_。 - 5 -(4)W 的单
8、质与 Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当转移 0.4 mol 电子时,产生气体的体积是_(标准状况)。 (5)下列能比较 Z 元素与氯元素非金属性强弱的是_(填代号)。 a.氯气通入 NanZ 溶液中,溶液变浑浊b.盐酸是强酸,H nZ 是弱酸c.氯化氢比 HnZ 稳定20.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3) 实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号 实验方案 实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色(4)实验结论: 。(5)问题和讨论。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强: 、 。- 6 -
