1、1第二章 第二节 影响化学反应速率的因素基 础 巩 固1(2017湖北华师一附中高二月考)有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( D )增大反应浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A B C D解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而升高温度和加入催化剂即能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故 D 项符合题意。2(2017湖北荆州中学高二月考)在恒容条件下，能使 NO2(g)CO(g)CO 2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( D )A增大 NO2或 CO 的浓度B减小 C
2、O2或 NO 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大D升高反应的温度解析：增大 NO2或 CO 的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A 错误；减小 CO2或 NO 的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B 错误；通入 Ne 使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C 错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百分数增大，D 正确。3(2016上海吴淞中学期中)下列关于催化剂的说法中正确的是( C )A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后化学性质发生改变，但质量不变C催化剂能改变化学反应速率D电解水时，往水中加入少量
3、NaOH，可使电解速率明显加快，故 NaOH 是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，改变了反应所需的活化能。但经过一系列变化之后，催化剂又重新生成，即催化剂的质量及化学性质在反应前后均不发生变化。电解水时，加入少量 NaOH 可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应历程，故不是催化剂。4在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(Ls)，已知温度每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍，则温度为 50 时，该反应的速率为( A )2A48 mol/(Ls) B36 mol/(Ls)C24 mol/(Ls) D12 m
4、ol/(Ls)解析：设 10 时反应速率为 v1,50 时反应速率为 v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得： 2 16，即 50 时反应速率为 10 时的 16 倍，所以， v23 v2v1 50 1010mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是( D )Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O实验反应温度/ V/mL c/(molL1 ) V/mLc/(molL1)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35
5、5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：比较 A 和 C 可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但 C 选项的温度高，故反应速率 C 大于 A，同理可知反应速率 D 大于 B，再比较 C、D 两选项，混合后 D 中Na2S2O3的浓度是 C 中的 2 倍，故 D 组实验中最先出现浑浊。6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( B )A100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应 2CO2NON 22CO 2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应
6、，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A 项中加入 100 mL NaCl 溶液时，相当于稀释了盐酸，H 浓度减小，生成 H2的速率变慢，A 项不正确；C 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C 项不正确；D 项 Fe 和浓 H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成 H2，而是生成 SO2气体，D项不正确。7在相同条件下，做 H2O2分解对比实验时，其中(1)加入 MnO2催化，(2)不加 MnO2催化。下图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( A )3解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为
7、 V(O2)，只要 H2O2的量相同，两种情况下最终产生 O2的体积相同，只是(1)中加入 MnO2作催化剂，加快了 H2O2的分解速率，在相同时间内产生 O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选 A。8把 0.01 mol MnO2粉末加入 50 mL 过氧化氢的溶液里(1.1 gL1 )，在标准状况下，放出气体的体积 V 和时间 t 的关系曲线如下图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_60_mL_。(2)放出一半气体所需的时间约为_1_min_。(3)A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序是_DCBA_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_0.108_mol/L_。(5)根据
8、曲线形状解释反应速率的变化情况是_随着 c(H2O2)减小，反应速率减小_。解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是 60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL 的一半是 30 mL,30 mL 对应的时间约是 1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D 点最快，A 点最慢。(4)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 2 mol 22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol， c (H2O2) 0.108 mol/L。0.005 4 mol0.05 L(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐
9、减小。能 力 提 升1(2017河南洛阳一中高二月考)100 mL 浓度为 2 molL1 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快锌与硫酸的反应速率，且不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( C )A加入适量 6 molL1 的硫酸溶液B加人少量醋酸钠固体4C加热D加入适量的水解析：加入适量 6 molL1 的硫酸溶液，增大了硫酸的浓度，反应速率加快，但生成的氢气的总量增加，A 错误；加入少量醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成了醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，B 错误；加热，反应温度升高，反应速率加快，且不影响生成氢气的总量，C 正确；加入适量水，使硫酸中 H 的浓度减小，硫酸与锌反应的速率减
10、慢，D 错误。2(2017云南曲靖一中高二期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 反应转化为无害的 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢解析：铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，反应不生成氢气，故 A 错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故 B 错误；升高温度，反应的活化
11、分子百分数增大，反应速率增大，故 C 错误；减小压强，相当于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故 D 正确。3用如图所示的实验装置进行实验 X、Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验 X、Y 的结果的是( A )实验 所用盐酸X 25 mL 0.2 mol/LY 50 mL 0.1 mol/L解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验 X、Y 中镁均过量，又因为 n(H )相同，因此两者产生的 H2的最终体积相等，故 C 项和 D 项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验 X 产生 H2的速率大，故 A 符合题意。4(2018广西陆川)常温常压时烯烃与
12、氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当5的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( D )A乙烯和 H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体解析：A、根据图示，得到反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A 错误；B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故 B错误；C、催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故 C 错
13、误；D、根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故 D 正确；故选 D。5盐酸与 K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( B )A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低 30D增加 K2CO3粉末的量解析：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。A 中将盐酸的用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。6(2018山东潍坊)在 T，将 a mol N2和 b mol O2 充入体积为 1 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)O 2(g)=2NO
14、(g) H181.5 kJ/mol，反应过程中 v 正 与 v 逆 的变化如6图所示。下列说法正确的是( D )A若 t1时 NO 为 c mol，则 0 t1时间段内平均反应速率 v(N2) molL1 s1a c2t1B t1 t2时间段内 v 正 (O2)2 v 逆 (NO)C图中所示的阴影部分面积的含义是 v 正 与 v 逆 的差D其他条件不变， t2时刻升高温度， v 正 与 v 逆 均增大，且 v 正 v 逆解析：A、若 t1时 NO 为 c mol，由 N2(g)O 2(g)=2NO(g)可知：反应的 N2为 mol，c2则 0 t1时间段内平均反应速率 v(N2) molL1
15、s1 ，故 A 错误；B、速c2 mol1 Lt1c2t1率比与方程式计算数成正比， t1 t2时间段内 2v 正 (O2) v 逆 (NO)，故 B 错误；C、图中所示的阴影部分面积的含义是 v 正 t1与 v 逆 t1的差，即该物质浓度的变化量，故 C 错误；D、N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H181.5 kJ/mol 是吸热反应，其他条件不变， t2时刻升高温度， v 正 与 v 逆 均增大，平衡向吸热方向移动，即 v 正 v 逆 ，故 D 正确。故选 D。7(2017河南郑州外国语学校高二月考)已知图甲表示的是可逆反应 CO2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g) H0
16、 的化学反应速率( v)与时间( t)的关系，图乙表示的是可逆反应2NO2(g)N 2O4(g) H v(逆)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度，A 正确，B 错误；题图乙中纵坐标为浓度， t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是温度的变化，由于此刻 NO2和 N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，C、D 均错误。8(2017湖北武汉外国语学校高二月考)在一密闭容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N
17、2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.4 kJ/mol。(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol N2，反应速率会_加快_(填“加快”“减慢”或“不变” ，下同)，理由是_增大了反应物的浓度；活化分子数目增多，反应速率加快_。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol 氩气，反应速率会_不变_，理由是_反应物的浓度没有改变，反应速率不变_。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入 1 mol N2和 3 mol H2，反应速率会_不变_，理由是_在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率就不会改变_。(
18、4)使用催化剂，反应速率会_加快_，理由是_催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快_。解析：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol N2，增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol 氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，若保持容器内气体压强不变；再向其中充入 1 mol N2和 3 mol H2，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不变。9(2018内蒙古巴彦淖尔)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片与
19、稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)药品：3.0 mol/L 盐酸、1.5 mol/L 硫酸、3.0 mol/L 硫酸，相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0 mol/L 盐酸、1.5 mol/L 硫酸、3.0 mol/L 硫酸，观察反应进行到81、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程
20、(分钟) 1 2 5 15 203.0 mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5 mol/L 硫酸 均无明显现象(无气泡产生)3.0 mol/L 硫酸 均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知，无论是用 1.5 mol/L 硫酸还是 3.0 mol/L 硫酸，均无明显的现象，而 3.0 mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式_2Al6H =2Al3 3H 2_。(2)反应 115 min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快_。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异
21、的原因” ，你能对问题原因作出哪些假设或猜想？(列出两种即可)假设一：_氯离子促进金属铝表面的氧化膜与 H 反应_。假设二：_硫酸根离子阻碍金属铝表面的氧化膜与 H 反应_。解析：(1)铝与盐酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式为：2Al6H =2Al3 3H 2，故答案为：2Al6H =2Al3 3H 2；(2)反应 115 min 内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；(3)在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶液时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与 H 反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与 H 反应起阻碍作用，所以假设一：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与 H 反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与 H 反应起阻碍作用。9
