1、- 1 -山西省长治二中 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题 共 50 分）一 、 选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝CGe（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳
2、能电池 D将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A作为相对原子质量标准的原子：BN 2电子式为 N NCCl 的结构示意图：D二氧化碳的结构式：O =C=O3下列关于现行的元素周期表的说法正确的是A元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族B第A 族的元素全部都是金属元素C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为 x+134居室装修用的石材放射性的监测常用 作为标准，居里夫人因对 Ra
3、 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中不正确的是( )A一个 原子中含有 138 个中子BRa 元素位于元素周期表中第七周期第A 族CRaCO 3难溶于水DRa(OH) 2是一种两性氢氧化物5氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123BLiH、LiD、LiT 都是强还原剂CH、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同DLiH、LiD、LiT 互为同素异形体- 2 -6下列变化中，不需要破坏化学键的是A干冰升华B氯化钠熔化C氯化氢溶于水D加热氯酸钾使其分解7下列说法正确的是离子化合物中一定含离子键，也可能含
4、共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A BC D8某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键9设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A2.0g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NAB1
5、 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAC标准状况下，11.2L CCl 4中含有分子的数目为 0.5 NAD1mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3 NA 10已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数： c b B离子的还原性：Y 2 Z C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应
6、水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12某元素阳离子 Rn ，核外共有 a 个电子，原子的质量数为 A，则 m g 该元素原子核里含- 3 -有的中子的物质的量(mol)是( )A (Aan) B (Aan) C (Aan) D (Aan)mA mA mA mA13a、b、c、d 是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示d 元素原子核外 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍下列说法中，错误的是a b cdA高温下，a 单质可与 d 的氧化物发生置换反应Bb 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应Ca、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数Dd 的氧化
7、物是制作光导纤维的材料 14下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是A碱金属单质都可保存在煤油中 BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAtHID卤素单质与水反应的通式为 X2+H2O= HX+HXO 15X、Y 和 Z 是短周期的三种元素，已知 X 元素原子的最外层只有一个电子，Y 元素原子 M层上的电子数是 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子 L 层上的电子数比 Y 元素原子L 层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )AXYZ 3 BX 2YZ4 C
8、X 3YZ3 DX 4Y2Z7 16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体。m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是Aq 与 s 均为酸性氧化物 B原子半径：WHnN氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOyM 单质的熔点高于 N 单质M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质A B
9、C D全部25如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 A图中 a 为镁条，b 为 KClO3，c 为 Al2O3和 Fe 的混合物B铝热反应是放热反应，所以常温下可以发生反应CKClO 3是该反应的催化剂 D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属第卷（非选择题 共 50 分）二、非选择题26 （13 分）现有下列基本粒子： 1H、 2H、 3H、 1H 、 230Th、 232Th、 24Na、 24Mg、O 2、O 3、 14N、 14C，请回答下列问题：（1）这些粒子分属_种元素，有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。（2）质量数相等的粒子为_（可写多组） 。（3）碳的同
10、位素 12C、 13C、 14C 与氧的同位素 16O、 17O、 18O 可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。现有下列 10 中物质：CaCl 2 NH 4Cl K 2O2 Ba(OH) 2 N 2 HBr AlCl 3 MgO HNO 3 CH 4。试用以上编号填空：- 6 -（1）只有非极性键的是_。（2）既有离子键又有极性键的是_。（3）属于共价化合物的是_。27 （12 分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子；C 的阴离子和 D 的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反
11、应，可生成一种淡黄色的固体 F，E 的 L 层电子数等于 K、M 层电子数之和。（1）E 在元素周期表中的位置_，B 常见氢化物的电子式为_；F 的电子式为_。（2）B、C、D、E 元素的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号表示，下同)。A、B、C 元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。（3）已知 A、E 两种元素形成的化合物 X，X 结构与干冰相似，属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。（4）用电子式表示 D 与 E 化合形成 D2E 的过程：_。（5）C 和 E 分别能与氢形成 18 个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成 E 单质，其反应的化学方程式为_。 28(12
12、 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_S（填“”或“r(N3-)r(O2-)r(Na+)；H 2ONH3CH4（各 2 分）（3）共价（1 分）（4） （2 分）（5）H 2O2 + H2S = S + 2H 2O （2 分）28 （12 分）.（1）钾；铝（各 1 分）（2）（1 分） ；Cl 2 + S2- = S+ 2Cl - （2 分）.（3）分液漏斗；防止倒吸（各 1 分）（4）浓盐酸；变蓝色；NaOH 溶液（各 1 分）（5）产生白色沉淀；NaHCO 3 （各 1 分）29 （13 分）I （1）富集溴元素（1 分）（2）C（1 分）（3）33153（2 分）（4）SO 2Br 22H 2O=4H 2Br SO （2 分）24（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。 （2 分） （6）过滤；盐酸（各 1 分）（7）MgCl 2(熔融) Mg+Cl2（2 分） ；制盐酸（1 分）- 9 -
