1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学 2018-2019学年高一化学 3月月考试题（无答案）H 1 O 16 S 32 N 14 Zn 65 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Na 23第 I卷 选择题部分（共 51分）一、选择题（本题共有 17小题，每小题 3分，共 51分。在四个选项中仅有一项符合题目要求）1下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B人口增多空气中 CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多2. 下面有关硅及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A. 硅是构成矿物和岩石的
2、主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 B. 制造玻璃和水泥均要用到的原料是纯碱C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D. 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验，说明它具有脱水性和强氧化性D一定量浓硫酸与足量锌充分反应，反应消耗锌的物质的量不可能等于反应生成的气体的物质的量4.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )选项 实验事实 结论A 将 SO2通入含 HClO的溶液中生成 H2SO4 H
3、ClO的酸性比 H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和 NaOH溶液及 HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物- 2 -D 将 SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A0.2 mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAB常温常压下，46gNO 2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC标准状况下，2.24LCCl 4含有的原子数为 NAD加热条件下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子6下列关于复合材料的说法，不正确的是( )A复
4、合材料一定是有两种或两种以上材料制成B复合材料既保持了原有材料的优点，又形成了优于原材料的特性C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用7. 下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是 ( )A.FeCl3 B.Mg3N2 C.SO3 D.Cu2S 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )ACa(HCO 3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO 3- Ca 2+2OH -CaCO 3CO 32-2H 2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+2H+H2O2Fe 3+2H2OC向含 1mol FeBr2的溶液中通入少量 Cl2：2Br +C
5、l2 =Br2+2ClDAlCl 3 与过量的氨水反应：Al 3+4NH 3H2OAl(OH) 4- 4NH 4+ 9. 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A B C D向 NaAl(OH)4 溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量- 3 -10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液：加入稍过量的 BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产
6、生。正确的操作顺序是 ( )A B C D11. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子（为 Cl 、Br 或 I ） 。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 12. 今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O, 若某溶液中有 Fe2+, I, Cl共存, 现要除去 I 而不影响 Fe2+, Cl
7、,可加入的试剂是 ( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 13. 只需加入一种试剂就可以把 Na2SiO3、Na 2CO3、MgCl 2、Ba(HCO 3)2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是 ( )A.氢氧化钠溶液 B.硫酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )A. NH4 、NO 3 、CO 32 、Na + B. Na+、Ba 2+、HCO 3 、Al(OH) 4 C.NO3 、Ca 2+、K +、Fe 2+ D. NO3 、K +、Al(OH) 4 、OH 15. 把 Ba(OH)2溶液滴入明
8、矾（KAl（SO 4） 212H2O）溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl 3+ BAl(OH) 3 CAl(OH) 4 DAl 3+和 Al(OH)3 16. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体； (2) b与 d的硝酸盐反应，置换出单质 d；(3) c与强碱反应放出气体； (4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 ( )A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe - 4 -C. Mg
9、Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe17. 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n与加入 NaOH溶液的体积 V的变化如下图所示。. 则下列说法不正确的是 ( )A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 第 II卷 非选择题部分（共 69分）二、填空题（本题共 2小题，共 22分）18.（12 分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出、反应的
10、化学方程式_；_（写成离子方程式也可） ；_；（2）在反应至中属于氧化还原的是_（3）Mg(OH) 2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_。（4）实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解：_。过滤：_。 6- 5 -蒸发：_。19 （10 分）含 A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物 C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A元素的化合物 D。(1)A的原子结构示意图为_，A 与碳在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与 C发生化学反应的酸是
11、_(写名称)，反应的化学方程式是_。(3)将 C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D写出该反应的化学方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 D.瓷坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。（5）青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石“和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22（OH） 2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：_三、实验题（本题共 2
12、小题，共 22分）20.（13 分）如图所示是制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图试回答：（1）中发生反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象为_。（3）观察到中的品红溶液_，证明 SO2有_。（4）观察到中的 H2S溶液_，证明 SO2有_。（5）观察到中的碘水_，证明 SO2有_。（6）中 NaOH溶液的作用是_，有关反应的化学方程式为：_，- 6 -此反应说明 SO2是_氧化物21（9 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是_、_。（
13、2）步骤反应的离子方程式是_。步骤中的转化还可以双氧水（H 2O2），请写出反应的离子方程式：_。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。四、推断题（本题共 18分）22 （7 分）A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若 A为气态单质，C 为非金属氧化物，A、C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量 ED，则该反应的反应方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。 (2)若 A、C 均为化合物，E 为白色沉淀，C 为引起温室效应的主要气体，写
14、出 E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。写出生成 E的一个方程式： 。23.（11 分）已知下图中均为中学阶段常见物质，A 为红棕色氧化物，B 所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F 为密度最小的非金属单质。- 7 -(1)单质 F是_，溶液 H中所含的主要离子是_。(2) 写出下列反应的化学方程式：CLFE：_；BFH：_。(3) 写出下列反应的离子方程式：GCE：_；DH：_。(4)鉴别 E溶液中阳离子的方法为：_.五、计算题（本题共 2小题，共 7分。请按要求写出相应的计算过程，仅有答案不得分。 ）24（3 分）某浓度硝酸溶液与过量的铁粉反应，生成 4.48LN2O（标况下），若该硝酸与铝反应（生成 NO），则可溶解的铝为多少克？25.（4 分）某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为 5g。将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体 4.48L，将所得溶液加水稀释至 200mL，试计算：（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少 g？（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液物质的量浓度为多少？ - 8 -
