1、- 1 -20182019 学年度第一学期南昌市八一中学 12 月份月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 Fe:56 Ag: 108 Ba: 137第 I 卷（选择题）一、单选题（共 48 分，每小题 3 分）1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物 混合物 电解质非电解质A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰B冰水混合物酒精溶液 硫酸钡二氧化碳C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A
2、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 金属单质在化学反应中一定作还原剂D 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3下列离子方程式，书写正确的是A 盐酸与石灰石反应 CO32-+H+ = CO2+H 2OB 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42-= BaSO4C 氢氧化铝和盐酸反应：H +OH-=H2OD 氯化镁溶液和 Na 反应：Mg 2+2Na+2H2O=2Na+Mg(OH)2+H 24下列说法不正确的是A 实验室把少量的钠保存在煤油中B 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火- 2 -C 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D 浓
3、硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaOH 溶液5下列图示与操作名称不对应的是A 升华 B 分液C 过滤 D 蒸馏6下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K、Fe 2 、S 2-、Na 中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X2 的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A B C D 7下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是A Al 与 NaOH 溶液共热 B AlCl 3与过量的 NaOH 溶液C Al 2O3与水共热
4、 D Al 2(SO4)3与过量氨水8已知 I-、Fe 2+、SO 2和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是A 2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ B H 2O2+H2SO4 SO2+O 2+2H 2OC I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI D 2Fe 3+2I- 2Fe2+I29下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应- 3 -过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧
5、杯中的水最终变红A 仅 B 仅 C 仅 D 10下列有关 NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂11将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为12单质铝不同于铁的性质是A 遇冷的浓硫酸钝化 B 能与氢氧化钠反应C 能与盐酸反应 D 能在氧气中燃烧13向 100 mL 0.250 molL-1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl 和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A 2.30 g B 3.45g C 1.15 g D 0.575 g
6、14下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A NaOH 与 CO2 B Na 2O2 与 CO2 C NaOH 与 AlCl3 D Na 与 O215配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，不用玻璃棒，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16将 0.2mol 钠、镁、铝、 铁分别放入 100m 1molL-1的盐酸中，产的气体体积比是
7、（同温同压下）A 1:2:3:2 B 6:3:2:3 C 1:1:1:1 D 2:1:1:1- 4 -第 II 卷（非选择题）二、非选择题（52 分）17 （12 分）按要求回答下列问题。（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物
8、质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30该变化的基本反应类型是_反应。物质 Q 在反应中起的作用是_。18 （10 分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K 2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式） ，被氧化的元素是_（填元素符号） 。（3）H
9、 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号） 。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。19 （8 分）根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。- 5 -（1）固体 X 的化学式是：_（2）写出反应 1 的化学方程式:_（3）写出反应 2 的离子方程式:_（4）若 15.6gX 和足量的气体 A 反应，转移_mol 电子。20 （7 分）某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl、Na 2CO3、KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉
10、淀的物质的量（n）与加入的 NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_（填化学式） 。（2）溶液中可能含有的溶质是_（填名称） ，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。（3）分别写出 AB 段、BC 段发生反应的离子方程式：AB 段为_；BC 段为_。21 （10 分）一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5.4g，将其投入 94.7g 水中，放出 1120mL H2(标准状况下)。（1）请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_。滴加酚酞后溶液颜色_，由此可知溶液呈_ (“酸性” “碱性” 、 或“中性”)。（2
11、）样品中含金属钠_g。（3）所得的溶液的质量分数为_。22 （5 分）把 5.1 g 铝镁合金的粉末放入 100 mL 某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气 5.6 L。试计算：(写出计算过程)- 6 -(1)该盐酸的物质的量浓度；(2)该合金中铝的质量分数。高一化学参考答案一、单选题（共 48 分，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D D A A D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B C B A B D D二、非选择题（52 分）17 （12 分）（1）Na 2CO3 CO Al2O3 （2）丁达尔 （3） 分解 催化剂（或
12、者不参加反应的物质）18 （10 分）（1） （2）K 2Cr2O7 C （3）C （4）4.48 19 （8 分）（1）Na 2O2 （2）2Na 2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 （3）Ca 2+CO32-= CaCO3 （4）0.2 mol 20 （7 分）（1）HCl、AlCl 3、NH 4Cl Na2CO3、MgCl 2 - 7 -（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色 （3）Al 3+3OH Al(OH) 3 NH 4+OH =NH3H2O21 （10 分） （1）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 Na 2O+H2O= 2NaOH 变红 碱性 （2）2.3g （3）8%22 （5 分）解：(1)n(H 2)5.6/22.40.25 mol根据 2H H2， n(HCl)0.2520.5mol c(HCl)0.5 mol/0.1 L5 mol/L（2 分）(2)设镁、铝的物质的量分别为 x、 y，根据下面两个方程式：Mg2HCl= =MgCl2H 2x 2x2Al6HCl= =2AlCl33H 2，y 3y24x27 y5.1，2 x3 y0.5，解得 y0.1， x0.1即镁、铝的质量分别为 2.4 g 和 2.7 g，铝的质量分数为 w(Al)2.7/5.1100%52.9%。 （3 分）
