1、- 1 -玉山县樟村中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试卷 考试时间 90 分钟 试卷满分 100 分题号 一、选择题 二、填空题 三、计算题 总分得分一、选择题（每空 3 分，共 48 分）1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A.铁、干冰、硫酸、烧碱、 小苏打 B.碘酒、冰、盐酸、 烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应
2、和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A只有 B只有 C只有 D只有3、下列物质中属于纯净物的是（ ）A.冰水混合物 B.纯净的盐水 C.洁净的空气 D.CuSO 4溶液4、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）A. Fe Fe 3O4 B.KMnO4O 2 C.CO2CO D.CuO CuSO 4 5、下列说法中正确的是( )A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.常温常压下,48 g O 2所占的体积是 33.6 LC.阿伏加德罗常数的数值
3、就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D.氧气的摩尔质量是 16 g/mol6、下列说法正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7、下列物质可通过化合反应直接制得到的是（ ）Cu（OH） 2 Ba（OH） 2 H 2SiO3 H 2SO4A. B. C. D.8、下列物质的分类正确的是( )- 2 -碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl Na
4、Cl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2A. A B. B C. C D. D9、容量瓶上需标有以下五项中的温度；浓度；容量；压强；刻度线 A B C D10、能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶
5、液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D12、实验测得标准状况下某气体的密度为 1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是( )A.16 B.28 C.44 D.4813、下列说法正确的是( )A.32 g O2中含有 32NA个电子 B.22.4 L N 2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为 18 gD.常温常压下,22 g CO 2与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）A.SO2 B.CH4 C.CO2
6、D.O215、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）AC + O 2 CO2 BCH 4 + 2O2 CO2+ 2H2OCCaO + H 2O = Ca(OH)2 DCuO + H 2 Cu + H2O16、在 2KMnO416 HCl=2KCl+2MnCl 25Cl 28H 2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A18 B81 C15 D51- 3 -玉山县樟村中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学答题卡 一、选择题（每空 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（每空 2
7、 分，共 46 分）17、下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同,请找出该物质,并说明理由。（1）Fe、S、C、Si、P（2）H 2、O 2、N 2、S（3）Fe 2 3、NaCl、CuO、H 2O18、. 在标准状况下，体积为 8.96 L 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4g。则在该混合中：（1）CO 和 CO2的总物质的量是 ，混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）CO 的分子数为 19、（1）现有下列 10 种物质：H 2O、Mg、CH 3COOH、NaOH、CuSO 4 5H2O、碘酒、C 2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是 ；属
8、于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 22、书写下列离子方程式。A.铁与盐酸反应B.盐酸与氢氧化钡反应座位号年级： 班级： 姓名： 座位号： 线订装- 4 -C.碳酸钙与稀盐酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:21、在 Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。22、实验室中 MnO2和浓盐酸在一定温度下反应制取 Cl2，其变化可表述为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2+2H 2O（1）Cl 2的摩尔质量为_（2）请用单线桥法表示该反应中电子转移的情况。MnO2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2+2H 2O（3）还原产物是_（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5）氧化性：MnO 2_ Cl2(填、 (6)3三、计算题23、【答案】（1）0.05molL 1（3 分）（2）0.1molL 1（2 分）（3）5mL（3 分）【解析】（1）Na 2CO3物质的量为 1.43g286gmol-1=0. 005mol；Na 2CO3物质的量浓度= n/v=0.005mol0.1L=0.05gmol-1；（2）c(Na +)=2c(Na2CO3)= 0.1molL1；（3）设加入蒸馏水的体积为 v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变 20ml0.05molL1=（20mL+vmL）0.04molL1；v=5mL。- 6 -
