1、- 1 -高 2018 级高一上期半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第卷(选择题)和第卷(非选择题)组成，共 6 页；答题卷共 2 页。时间：90 分钟，满分 100 分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第卷（选择题，共 50 分）可能用到的相对原于质量：H1 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分
2、，每小题只有一个正确答案）1下列实验仪器，垫上石棉网才能用于加热的是A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D试管2下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 稀豆浆、雾、氯化钠溶液均为胶体C. 凡能电离出 H 的化合物均属酸D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是A. 植物油和水 B. NaOH 溶液和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和稀硫酸4下列各选项中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H Na CO2 3 Cl B. Ba2 Na Cl SO2 4C. K H SO2 4 OH D. Ag Al3 NO 3 H5下列实验
3、操作中错误的是- 2 -A用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D如果没有试管夹，可以临时用手持试管给固体或液体加热6下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7下列说法正确的是A1mol N 2 的质量是 14g BH 2SO4的摩尔质量是 98 gCH 2O 的摩尔质量是 18 g /m
4、ol D1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol8下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于硫酸铜溶液中C金属铁在氧气中燃烧 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9下列关于胶体的叙述不正确的是A向氢氧化铁胶体中滴加几滴氯化钠溶液会产生沉淀B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间C用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的10对于反应：Fe 2O32Al 2FeAl 2O3，下列说法中正确的是= = = = =高 温 A铁元素的化合
5、价升高 B若 27 g Al 参加反应则有 3 mol 电子转移CFe 2O3发生氧化反应 DAl 被还原 二、选择题（共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）11下列离子反应方程式中，正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2 SO H OH BaSO 4H 2O 24- 3 -B过量 CO2通入澄清石灰水中：CO 2Ca 2+2OH-CaCO 3H 2O C碳酸钡与盐酸反应 CO2 3+2H +H 2O+CO2+Ba 2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH +Cu2+Cu(OH) 212某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl 和 BaCl2两种混合物
6、，供选试剂：Na 2SO4溶液、K2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A试剂 a 是 K2SO4 溶液 B. 试剂 b 是盐酸 C. 固体 C 是 BaCl2D不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体 C13在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 A溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAg Cl Ag
7、Cl的反应属于化合反应C从 1 L 1 molL1 的 H2SO4溶液中取出 10 mL，其中 H 浓度为 2 molL1D 稀释浓硫酸时将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标况下，11.2LNO 和 NO2混合后所得气体分子数为 0.5NA - 4 -B常温下，17g NH 3中含有的电子数为 10NAC标况下，22.4LH 2S 含的分子数为 NA D1.0 molL 1 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 2NA16在 Na+、Mg 2+、Cl -、SO 42-形成的混合溶液中，n(Na +)0.2mol，n(Mg 2+)0.1mol，n(Cl )
8、0.1mol，则 n(SO2 4)为 A0.15mol B0.10mol C0.25mol D0.20mol17下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去 H2中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体18下列说法中正确的是 A同温同压下，具有相同数目分子的物质必具有相同的体积B等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 116C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物
9、质的量之比等于密度之比19已知浓 H2SO4和 Fe3 都可以将 Cu 氧化成 Cu2 ，浓 H2SO4也可以将 Br 氧化成 Br2，Fe 与Br2反应生成 FeBr3，由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A浓 H2SO4Cu 2 Fe 3 Br 2 B浓 H2SO4Br 2Fe 3 Cu 2CBr 2浓 H2SO4Fe 3 Cu 2 DFe 3 Cu 2 Br 2浓 H2SO420某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为 47.5%，100mL 该溶液中氯离子的物质的量等于A0.59mol B0.295mol C1.18mol D2.36mol第卷（非选择
10、题，共 50 分） 注意事项： 用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括 2 个小题，共 15 分）21 （5 分）A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。- 5 -请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）除去 Fe(OH)3胶体中悬浮的 Fe(OH)3沉淀 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）除去粗盐中的泥沙 ；（5）与海水晒盐原理相符的是 。22 （10 分）根据题目要求完成下列各小题：（1）0.4 mol OH 的质量为 g，其中约含有 个电子。（2）等物
11、质的量的 SO2 和 SO3质量比是 。（3）将 4molN2和 1molO2混合，所得气体在标准状况下的体积为 L，该混合气体的密度是 g/L（保留 2 位小数） 。（4）某普通酒精中乙醇的含量为 97%，密度为 0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。（5）已知 Fe2+的还原性大于 Br,写出将 1molCl2通入 2mol/L500mlFeBr2溶液中反应的离子方程式 。四、 （本题包括 2 个小题，共 18 分）23 （9 分）用 18 molL1 浓硫酸配制 240 mL 0.9 molL1 稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积
12、 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签 完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为 。步骤的内容为 。（2）容量瓶使用前必须 ，容量瓶上需标有以下五项中的 （填序号） ；温度 浓度 容量 压强 刻度线- 6 -（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ） 。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则 ；定容时俯视刻度线，则 。24 （9 分）有下列物质： Na 2CO310H2O 晶体 铜 Al 2(SO4)3固体 CO 2 NaHSO 4固体 Ba(OH) 2 溶液 熔化的 Na
13、Cl 氨水 液态氯化氢 （1）上述物质中属于电解质的有 (填编号，下同)；属于非电解质的有 ； 能导电的有 。（2）将上述物质溶于水中加入足量的发生反应的离子方程式为 。（3）写出固体溶于水中的电离方程式 。（4）将 17.1g溶于水配成 250mL 溶液，SO2 4 的物质的量浓度为 ，检验 SO2 4 的实验操作方法是 。五、 （本题包括 2 个小题，共 17 分）25 （7 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；
14、再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH 3H2O） ，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 (填字母)。ACl BNO CCO DOH 3 2326.（10 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程- 7 -式为：2KClO 34HCl(浓) 2KCl2ClO 2Cl 22H 2O（1）上述反应中 KClO3发生 反应（填“氧化”或“还原”），该反应的氧化产物是 。（2）用双线桥法标明上述反应电子转移
15、的方向和数目 。（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 。 （4）若产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 。（5）ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。- 8 -2018 年秋高一教学质量调研测试参考答案 化学一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）15 BACDD 610 ACBCB 二、选择题（每小题 3 分，共 30 分）1115 DBACD 1620 ADBBC三、 （本题包括 2 个小题，共 15 分）21 （5 分，每空 1 分） （1）B （2）C （3）A （4）B D （5）D 22 （
16、除标明外其余每空 1 分，共 10 分）（1）6.8 2.40810 24 （2）4:5 （3）112 1.29（2 分） （4）1.5（2 分） （5）2Fe 2+2Br+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl（2 分）四、 （本题包括 2 个小题，共 18 分）23.（除标明外其余每空 1 分，共 9 分）（1）12.5mL（2 分） 冷却至室温 （2）检查是否漏水 （3）玻璃棒（1 分） 、烧杯（1 分） （多填不得分） （4） 无影响 偏高24.（除标明外其余每空 1 分，共 9 分）（1） （2）CO 32- +2H+CO 2+H 2O （3） NaHSO 4Na + + H+ + SO2 4（4） 0.6mol/L （2 分） 取该溶液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象，再加几滴氯化钡溶液若出现白色沉淀，则该溶液中含有 SO42 （2 分） 五、 （本题包括 2 个小题，共 17 分）25.（除标明外其余每空 1 分，共 7 分）（1）Cu 2 、Fe 3 （2）Ag Ag Cl AgCl （3）Mg 2 Mg 2 2NH 3H2O Mg(OH)22NH （2 分） （4）B 426.（ 共 10 分）（1）还原（1 分） Cl 2（1 分）（2） （2 分）- 9 -（3）还原性和酸性（2 分） （4）0.2 mol（2 分） （5）2.63 （2 分）
