1、- 1 -20182019 学年度上学期期末高二化学试题第卷（选择题 共 48 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A 硅太阳能电池 B 锂离子电池 C 太阳能集热器 D 燃气灶225、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H 2(g)+
2、 O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH 2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol3N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的 Mg2 离子数为 NAB.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NAC.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的数目为 0.1NAD.标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO2混合后,分子总数小于 0.5NA4下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯
3、碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：K 、Fe 2 、MnO 4 、SO 42- 2 -Bc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42 、SCN Cc(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH 4+、Al 3 、NO 3-、Cl D与铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、K 、Cl 、SiO 32-6物质的量浓度相同的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，其 pH 依次为 4、5、6，则 KX、KY、KZ的碱性
4、由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX7下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制 H2和 O2时铜做阳极8冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( )9、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知 2 =3AvBCBv、3 =2 ，则此反应可表示为 vC（ ）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C10、相同
5、温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A B C DlNH4 34HON4HSON42SO)(N11、可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g） 在 恒 温 下 已 达 到 平 衡 的 是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、对于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（ ） 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S 2-）c（OH -）c（HS -）- 3 -c（Na +）=2c（S 2-）c（
6、OH -）c（HS -）C向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离13下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B0.1molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C0.1molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D0.2molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 3014在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0，达到平衡
7、时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正 增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是( )A 移走少量 C B 扩大容积，减小压强C 缩小容积，增大压强 D 容积不变，充入“惰”气15 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 16下列叙述正确的是（ ）A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21C已知 2SO2（g）+ O 2（g） 2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下
8、均可自发进行D室温下，Ksp（AgCl）=1.810 -10，Ksp（Ag 2CrO4）=9.010 -12，向浓度相等的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合稀溶液中滴加 0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成 Ag2CrO4沉淀第卷(非选择题，共 52 分)17.（8 分） （1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） ， 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示） 。- 4 -（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH-进食后细菌和酶作用于食
9、物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。（3）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 18 （8 分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g） ；根据图回答：（1）压强 P 1比 P2 （填大或小） ；（2） （a +b）比（c +d） （填大或小） ；（3）温度 t1比 t2 （填高或低） ；（4）正反应为 （填放热或吸热）反应。19 （9 分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（1） “O”点为什么不导电_。（2）a、b、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。（3
10、）a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。（4）若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加固体 KOH D加水 E加固体 CH3COONa F加 Zn 粒 G加 MgO 固体 H加 Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是- 5 -_。Ac(H ) BH 个数 CCH 3COOH 分子数 Dc(H )/c(CH3COOH)20 （7 分）反应 Fe+H2SO4FeSO 4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）若要使该反应的反
11、应速率加快，下列措施可行的是_A改铁片为铁粉 B增大压强 C升高温度 D将稀硫酸改为 98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负” ） 。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。21 （10 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(molL -1) NaOH 物质的量浓度(molL -1)混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA 是 酸（选填“强” 、 “弱”
12、 ） 。(2) 组情况表明， c 0.2 (填“” 、 “”或“”)。(3) 从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度(填“” 、 “”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH ) molL 1 。22 （10 分）在一固定容积为 2 L 的密闭容器中加入 2 molA 和 3 molB，保持温度为 30，- 6 -在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分钟达到平衡，生成 1.5 mol C，此时，平衡混合气中 C 的体积分数为 1；若将温度升高到 70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C 的物质的量为 2.1 mol，体积分数为 2，请回答下列问题，(1) 该反应在 30时平衡常数 K1= ，焓变H 0(填“” 、 “ （2） 0.25 （3） （4）BD
