1、- 1 -2018-2019 学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合（化学部分）试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ni-59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。 ”其中“入火则汞去”是指升华B.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食
2、用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D.焊接钢材时，分别用饱和 Na2CO3和 NH 4CI 溶液处理焊接点8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NAB.常温常压下，3.0g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC.100gCaS 与 CaSO4的混合物中含有 32g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NAD.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224mL 气体，转移电子数目为0.01NA9.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的 Na2S、Na
3、2SO3、KI 的溶液中缓慢通入 Cl2：S 2 、I 、SO 32B.在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：Fe 3+、Cu 2+、H +C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2 CO3D.在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 、Al(OH)3、OH 、CO 3210.下列有关有机物的说法正确的是A.HOCH2COOH 在一定条件下可与 O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同B.C2H3COOC2H5存在 C4 H9COO
4、H 时可以加入饱和 NaOH 溶液后分液除去C.金刚烷(如右图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体- 2 -D.与 NaHCO3溶液反应产生 CO2的链状有机物 C4H6O2，与 HBr 加成可生成 5 种同分异构体(不考虑立体异构)11.有 X、Y、Z 和 W 原子序数依次增大的四种短周期元素。元素是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y 的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素 Z 曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，w 元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是A.氢、氧和 Y 三种元素形成的阴离子多于 3 种B.已知含氧酸的酸性：H
5、2WO3H2YO3，则 W 的非金属性强于 YC.若单质 X 失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质 Z 及其同周期的金属单质12.光气(COC1 2熔点为118，沸点为 82，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl 4+2H2SO4(浓) 3COCl+4HCl+S 2O5Cl2。下列说法正确的是A.装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热B.自来水从冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物质是 CCl4C.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D.可将装置丁的尾气通过导管直
6、接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理13.向 0.1molL1 的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1molL1 NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是- 3 -A.开始阶段，HCO 3 反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3发生的主要反应是 H2CO3+OH =HCO3 +H2OB.当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3 )c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32 )D.滴加氢氧化钠溶液时
7、，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO326.已知：NO x能与 Na2O2反应：NO 和 NO2均能与酸性 KMnO4溶液反应生成 NO3 和 Mn2+I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na 2O2=2NaNO2)(1)B、D 的仪器名称是_，D 的作用是_。(2)通 NO 前，需先通一段时间 N2，目的是_。(3)E 中主要反应的离子方程式为_。(4)常温下，测得实验前后 C 的质量差值为 0.30g，则制得 NaNO2_g。.NO 2和 Na2O2都有较强氧化性，为探究 NO2与 Na2O2反应的产物，提出如下假设：假
8、设 i.NO2氧化 Na2O2；假设 ii.Na2O2氧化 NO2。甲同学设计如图所示实验装置：- 4 -请回答下列问题(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。(6)待试管 G 中收集满气体，向试管 G 中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失：再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设 i 正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G 之间增加一个 M 装置，M 中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，
9、带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出 NO2和 Na2O2反应的化学方程式_。27.化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。I.分析下列有关电化学装置图(1)图 2 装置原电池相比图 1 装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_。(2)将图 2 装置中 CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图 3 装置，该装置从左到右电极名称依次是_。(3)图 4 装置中 d 处电极反应式为：_。(4)根据相同原理，图 5 装置中两个石墨电极附近有气泡产生，_处能析出铜。温室效应使地球变暧成为人类社会急需解袂重要环境问题。研究表明，在
10、 Cu/ZnO 催化剂存在下，H 2可还原 CO2，发生如下两个平行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1=53.7kJ mol 1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：- 5 -注：M-Cu/ZnO 纳米棒；N-Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为283.0 kJmol 1 和285.8 kJ mol 1H 2O(l)=H2O(g) H 3=+44.0 kJmol 请回答(不考虑温度对H 的影响):：(1)生有利于成甲醇
11、反应的平衡常数表达式 K=_。(2)提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂 M B.使用催化剂 NC.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大 CO2和 H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是_。28.一种新兴材料一铍日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分 3 BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be 和 Al 性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 如表。
12、回答下列问题：(1)步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣 1 的主要成分是_。(2)步骤加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液 1 中得到沉淀的合理 pH 为_(填序号)- 6 -A.3.33.7 B.3.75.0 C.5.05.2 D.5.26.5(3)步骤不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH 4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(4)实验室模拟步骤装置如右图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。(5)步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。(6)若绿柱石中 BeO 的含量为 a%，上述过程生产 Be 的产率为 b%，则 1
13、t 该绿柱石理论上能生产含铍量 2%的镀铜合金_t。35.元素周期表第四周期的 8、9、10 列元素为 X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)(1)基态 X 原子的价电子排布式为_，Z 2+核外 3d 能级上有_对成对电子(2)Y3+的一种配离子Y(N 3) (NH3)52+中，Y 3+的配位数是_，lmol 配离子中所含 键的数目为_，配位体 N3 中心原子杂化类型为_。(3)Y2+在水溶液中以Y(H 2O)62+存在。向含 Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Y(NH3)62+，其原因是_。(4)X 离子与 KCN 形成的蓝色晶体
14、中，X 2+、X 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 CN ，K +位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中 X2+间连接起来形成的空间构型是_。(5)一定温度下，ZO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层” ，可以认为 O2 作密置单层排列，Z 2+填充其中(如右图)，已知 O2 的半径为 apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含 a、N A的代数式表示)。- 7 -36.一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙，它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)回答下列问题：(1)BC 的反应类型是_；写出 D 的结构简式：_。(2)F 中所含的官能团名称是_。(3)写出 F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。(4)A 的同分异构体中符合以下条件的有_种(不考虑立体异构)属于苯的二取代物； 与 FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有 4 个吸收峰的分子的结构简式为_。(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇( )为原料合成苯乙酸苯甲酯( )写出合成路线_，并注明反应条件。- 8 -
