1、12017-2018 学年山西省实验中学高一下学期第一次月考化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A 硅太阳能电池 B 锂离子电池C 太阳能集热器 D 燃气灶2美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种铁催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到 CO 与氧原子形成化学键生成 CO2的全过程。下列说法正确的是( )ACO、CO 2均属于酸性氧化物BO 2断键形成氧原子时需放出能量CCO 与氧原子形
3、成化学键生成 CO2 需要吸收能量DCO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移3如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A图 a 表示的是吸热反应的能量变化B图 b 中反应物比生成物稳定C图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生4根据热化学方程式 S(l)+ O2(g) SO 2(g)H=293.23kJmol 1 ，分析下列说法中正确的是A1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJB1mol 气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJC1 mol SO 2(g)的键能总和大于 1 m
4、ol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO 2(g)的键能总和小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和5短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子6已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH 3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D酸性：H 3AsO4H 2SO4H
5、 3PO47下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C质子数相同中子数不同的微粒互称同位素DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A原子半径：ZYXB气态氢化物的热稳定性：WRCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应9已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定
6、性大于 Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W310X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的 质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。
7、下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXMBXZ 2、XM 4、W 2Z2均为共价化合物C由 X 元素形成的单质只有两种D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能既含离子键，又含共价键11短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强12依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH) 2
8、的碱性比 Be(OH)2的强CHCl HBr HI 的热稳定性依次增强D若 M+和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A原子半径：丁丙乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP,S,Cl 得电子能力和最高
9、价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素15短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ216短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
10、下列判断正确的是( )A原子半径：丙丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：3元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是A、X、Y 元素的金属性 XrZrWrXD化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同48有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有A产生 CO2 B浓硫酸表现出脱水性C放出大量的热 D浓硫酸表现出还原性三、实验题49如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：6 按图所示将实验装置连接好； 在 U 形管内加入少量红墨水
11、(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞； 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验中观察到的现象是_。(3)说明 CaO、H 2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：_。 (4)若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_(填“能” 或“否”)。50下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：(1)用 A 装置制取氨气的化学方程式是_。若用 B 装置制取氨气，则选用的药品是_。(2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_。(
12、3)图 a、b、c、d 是某学生设计的收集气体的几种装置若用 d 装置收集氨气，则气体流向为_(用序号说明)若要收集 NO 气体，则应选择_装置；(4)若用 C 装置与 d 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。 CO 2 NO Cl 2 SO 2 NH 3(5)按图装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。四、推断题51A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示。(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电
13、子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成。请写出以下物 质的化学式：B_F_；反应的化学方程式为_.(2)若 A 是常见的变价金属的单质，D、F 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液 中进行，其离子方程式是_。52A、B、C、D、E 五种短周期元素(A、B、C、D、E 分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大； A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍；C 与 E 同 主族。请回答下列问题：(
14、1)X 的化学式_。(2)下列各项中，能说明元素 C 比 E 非金属性强的事实有_(填序号). 氢化物 H2E 的酸性比 H2C 强 氢化物 H2C 的热稳定性比 H2E 强 氢化物 H2E 的水溶液放置在空气中会变浑浊 C 与 E 组成化合物，C 显负价(3)将由 BC 和 BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。7已知(i)浓硝酸能将气体 BC 氧化成 BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。(ii)NaOH 溶液与 BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC 2NaBC 2+NaBC+H2O，NaOH 溶液与 BC 气体不反应。 装置、中盛放的药品依次
15、是_、_.(4)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_(填 一种气体的化学式)。53X、Y、Z 为原子序数 120 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物 X2O 溶于 95.3g 水中，所 得溶液浓度为 5.6% 。Y 元素原子与 X 元素原子的最外电子层电子数相同，12g Y 的氢氧化物恰好被 0.75 mol/L 的盐酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO 2气体在标准状况下的体积 为 5.6L。试求 X、Y、Z 元素名称。X_，Y_，Z_五、填空题54X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素
16、。有关信息如下：原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY 原子的最外层电子数等于电子层数Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料W W 原子的最外层电子数小于 4 W 的常见化合价有+3、+2，WX 3稀溶液呈黄色(1) W 在周期表的位置为_，W(OH) 2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_。(2)X 的最高价氧
17、化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_。(3) Z 的氧化物在通讯领域用来作_，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 为_ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用 来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有 H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_。(4)在 50mL1molL1 的 YX3溶液种逐滴加入 0.5molL1 的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉淀，则加入 NaOH 溶液的体积可能_种情况(填一或二)55四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请
18、回答下列问题。(1)Z 在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_(填元素符号).(3) 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_(填序号).a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_，原子半径 XY，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X 失电子能力 XY.(4)W 的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3与 X 的最高 价氧化物对应
19、的水化物混合，反应的化学方程式是_。(5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y 的质量分数。能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_(填序号).a. m、n b. m、y c. n、y856铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al 2O3和少量 Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_。(2)焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3(Al 2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫
20、酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_。指出气体的用途_(任写一种)。(3)操作包括：加水溶解、_。若所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_。(4)用焦炭还原 SiO2、Al 2O3会产生中间体 SiC、Al 4C3，任写一个高温下中间体又与 Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_。六、综合题57(一) A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 D 的化学式为_，写出 BC 的化学反应方程式：_。(2)若 A
21、 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为_。写出 AB 的化学反应方程式：_。(3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强碱，则 B 的化学式：_。(二)(1)肼(N 2H4)和 NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2和 H2O(g)，已知 8g 气体肼在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为_ 。(2)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为_；2017-2018 学 年 山 西 省
22、 实 验 中 学高 一 下 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A 错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B 正确；C. 太阳能集热器将化学能转化为热能，C 错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D 错误，答案选 B。2D【解析】ACO 是不成盐氧化物，CO 2为酸性氧化物，故 A 错误；B断开化学键需要吸收热量，形成化学键时放出热量，故 B 错误；C形成化学键时放出热量，故 C 错误；DCO 转化为二氧化碳时碳元素的化合价升高，所以 CO 与 O 形成化学键过程中有电子转移，故 D 正确；故选 D。3B【解析
23、】A、图 a 中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故 A 错误；B、图 b 中反应物总能量低，反应物稳定，故 B 正确；C、图 a 中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故 C 错误；D、图 a 表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为 D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。4C【解析】试题分析：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以 1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量小于 29
24、7.23kJmol-1，故 A 错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以 1mol 气体 S 单质燃烧放出的热量大于 297.23kJmol-1，故 B 错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO 2的键能总和大于 1molS 和 1molO2的键能总和，故 C 正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO 2的键能总和大于 1molS 和 1molO2的键能总和，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化。根据
25、物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析。5D【解析】由短周期元素 R、T、Q、W 所处的位置，可确定 T、Q、W 为第三周期的元素，R 为第二周期元素，T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al 元素，故 Q 为 Si 元素，W 为 S 元素，R 为 N 元素。A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 NSi，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH 3SiH 4，故 A 正确；B同周期自左而右非金属性增强，非金属性 SiS，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸
26、性：H 2SiO3H 2SO4，故 B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故 C 正确；D偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故 D 错误；故选D。6C【解析】试题分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强解：A原子半径大小顺序是 AsPCl，故 A 错误；B热稳定性：HClHBrAsH 3，故 B 错误；C单质的氧化性 Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As 3 S 2 Cl ，
27、故 C 正确；D酸性 H2SO4H 3PO4H 3AsO4，故 D 错误；故选 C7B【解析】A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故 A 错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故 B 正确；C、质子数相同中子数不同的微粒不一定是原子，可能是分子或离子，因此不一定是同位素，故 C 错误；D、A 族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故 D 错误；故选 B。8D【解析】试题分析：根据图表，X 为氧元素、Y 为钠元素、Z 铝元素、W 为硫元素、R 为氯元素；原子半径: Y Z X，故 A 错误；非金属性越
28、强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性: R W，故 B错误；SO 3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故 C 错误；氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，生成偏铝酸钠，故 D 正确。考点：本题考查元素周期律。9A【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z 的位置关系如图 ，X、Y、Z、W 的原子半径依次为 X Y ZW，A 正确；如 W 为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B 不正确；W 如为碳元素，CH4的沸点就低于 SiH4，C 不正确；若 W 与 Y 的原子序数相差 5，设 W 为氮元素，则 Y 为 Mg 元素，则可形成 Mg3N2，D 不正确。考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
29、涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。10D【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子，X 为+4 价，Y 为-2 价，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76gL-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，则 M 为 H 元素；W 的质子数是 X、Y、
30、Z、M 四种元素质子数之和的，推出 W 的质子数为 (6+7+8+1)=11，所以 W 为 Na 元素。 A所有元素中 H 原子半径最小，同周期12 12自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 NaCNOH，即WXYZM，故 A 错误；B过氧化钠为离子化合物，故 B 错误；CC 元素的单质有多种，如石墨、金刚石、C 60等，故 C 错误；D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，只含有共价键，如为醋酸铵，则含有离子键和共价键，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查元素推断、元素周期律等，根据密度判断 Y 与 M 形成的气态化合
31、物是氨气为推断的关键。本题的易错点为 C，要知道碳的常见单质。11A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X 为氮元素、Y 为氧元素、Z 为 Al 元素、W 为硫元素、Q 为 Cl元素；A元素 X 的最高正价为+5，元素 Z 的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于 8，故 A 正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZr Wr Qr Xr Y，故 B 错误；CO 2-、Al 3+核外电子数都是 10、都有 2 个电子层，故 C 错误；D非金属性 ClS，故酸性 HClO4H 2SO4，故 D 错误；故选 A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元
32、素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na +Mg 2+Al 3+，S 2 Cl 。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li +Na +K +。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2 F Na +Mg 2+Al 3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe 2+Fe，H +HH 。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照
33、物进行比较，如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2 进行比较，A1 3+O 2 ，且O2 S 2 ，故 A13+S 2 。12B【解析】试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则 H3BO3的酸性比 H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则 Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱 ，则 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，错
34、误；D、M 和 R2 的核外电子层结构相同，M 所在周期在 R 的下周期，则原子序数：RM，错误；考点：考查元素周期律。13D【解析】试题分析：据题意可知，甲为氢，乙为氮。丙为钠，丁为铝。A 选项应该是钠的半径大于铝，所以 A 选项是错误的。B 选项中，钠的还原性应大于铝，所以 B 选项是错误的。氧化钠，氧化铝为离子化合物，所以 C 选项是错误的。所以答案选 D考点：考查元素周期律的相关知识点14C【解析】副族元素及主族元素的 F、O 最外层电子数不等于最高化合价,A 项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B 项错误;副族和第族元素统称为过渡元素,D 项错误。15A【解析】因 X 原子的
35、最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是 C 元素，Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为 Al 元素。Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，则 Z 为 S 元素，W 是制备一种高效电池的重要材料，是 Li 元素。A、W、X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4，则 Li+的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定结构，故 A 错误；B、元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2，C 6H6等，故 B 正确；C、元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故 C 正确；D、硫和碳可形成共价化合物 CS2，故 D 正确；故
36、选 A。16C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A 项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C 项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲 X HN 3NaOHNaN 3H 2O abc 【解析】四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则 W 为 N 元素；X 焰色反应呈黄色，则 X
37、为 Na；Y、Z 原子序数大于 Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Y 的离子半径最小，则 Y 为 Al，Z 最高正价与最低负价之和为零，则 Z 为 Si 元素。(1)Z 是 Si 元素，最外层电子数为 4，处于第A 族，故答案为：A；(2)W 形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，X 的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z 的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其他三种物质能反应，所以该元素是 Na，故答案为：Na；(3)比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形
38、成的氯化物溶液酸性强弱等，与得失电子数目多少无关，故选：cd；电子层相同，核电荷数 AlNa，原子半径 NaAl，所以原子核对最外层电子的吸引力NaAl，失电子能力 NaAl，因此 Na 的金属性强于 Al，故答案为：电子层数相同，质子数 Y X；(4)HN3的酸性与醋酸的相当，则 HN3为弱酸，与 NaOH 发生中和反应，反应方程式为：HN3+NaOHNaN 3+H2O，故答案为：HN 3+NaOHNaN 3+H2O； (5)镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼
39、烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁。a根据 n 的量计算镁的质量，根据 m、n 计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确；b根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确；c根据 n 的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确，故选 abc。点睛：本题考查元素周期表及有关推断、实验的设计、分析及评价等，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。本题的易错点为(5)，要注意根据镁、铝参与反应的流程图分析，其中的关键是氢氧化铝检验两性，与
40、氢氧化钠能够反应。56Fe 3 、Al 3 300 生产氮肥(或使用硫酸吸收氨气生成硫酸铵可在把流程中循环使用等) 过滤 Al 3 + 4OH- = AlO2 - +2 H2O 或 Al 3 + 4OH-= Al(OH)4-4 Al4C3 + Al2O3 6Al+ 3CO(或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO )【解析】铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al 2O3和少量 Fe2O3等)加硫酸铵焙烧，Fe 2O3转化为NH4Fe(SO4)2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为 SiO2和 Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al 2O3得到硅铝熔体，
41、在加纯铝搅拌，得到硅铝合金。(1)铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成 Al3+、Fe 3+，另外还有剩余的 H+，所以溶液中的金属阳离子有 Al3+、Fe 3+；故答案为：Al 3+、Fe 3+；(2)焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在 300时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为 300；气体为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；故答案为：300；制氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中；(3)由流程分析可知，操作包括：加水溶解、过滤；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子
42、，其反应的离子方程式为：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O；故答案为：过滤；Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O；(4)在高温条件下，Al 4C3与 Al2O3反应生成 Al 和 CO，其反应的方程式为：Al4C3+Al2O3 6Al+3CO或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO；故答案为：Al 4C3+Al2O36Al+3CO 或 3SiC + Al 2O3 3Si + 2 Al +3 CO 。点睛：本题考查了物质分离和提纯基本操作，注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键。解答本题需要注意题干信息与所学知识的结合，侧重知识迁移应用能力的考查。本题的易错点
43、是(4)中方程式的书写和配平。57H 2SO42SO2O 2 2SO3HNO34NH35O 2 4NO6H 2ONa2O2N2H4(g)2NO 2(g)3N 2(g)4H 2O(g)；H1136kJ/molB 2H6(g)3O 2(g)B 2O3(s)3H 2O(l)；H2165kJ/mol【解析】【详解】(一)A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A 能经过两步氧化得 C,C 与水反应生成 D，(1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则 A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3,D 为
44、 H2SO4,BC 的化学方程式为 2SO2O 2 2SO3 ；综上所述，本题答案是：H 2SO4 ，SO 2O 2 2SO3 。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 A 为 NH3，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D 呈酸性,则 B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3；AB 的化学反应方程式：4NH35O 2 4NO6H 2O；综上所述，本题答案是：HNO 3 ，4NH 35O 2 4NO6H 2O。 (3)若 A 为前 18 号元素中的某种金属单质,D 为强碱，则 A 为 Na，B 为 Na2O ,C 为 Na2O2,D 为 NaOH；综上所述，本题答案是：
45、Na 2O。 (二)(1)8gN 2H4的物质的量为 832=0.25mol，则 2molN2H4反应放出的热量为20.25142kJ=1136kJ，其热化学方程式为：2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1136kJ/mol；综上所述，本题答案是：2N 2H4(g)2NO 2(g)3N 2(g)4H 2O(g)；H1136kJ/mol 。 (2)0.3mol 的气态乙硼烷燃烧放出的热量为 649.5kJ，则 1mol 气态乙硼烷燃烧放出的热量为10.3649.5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B 2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol；综上所述，本题答案是：B 2H6(g)3O 2(g)B 2O3(s)3H 2O(l)；H2165kJ/mol。
