1、选择题命题区间3 物质结构 元素周期律,NO.1 历年真题集中研究 明考情,考向二 利用元素在周期 表中的位置推断元素,考向三 利用物质性质或物质间转化关系推断元素,考情 考法,分析,NO.2 解题知能重点强化提能力,若XnYXYm，则Y金属性比X强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强,单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强,单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强,在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强,判断依据,原子越易失电子，金属性越强,本质,金属性比较,AnBBmA，则B非金属性比A强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强,单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，
2、非金属性越强,与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强,判断依据,原子越易得电子，非金属性越强,本质,非金属性比较,同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如： r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2) r(S2)r(Se2)r(Te2) 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比 较。如：比较r(K)与r(Mg2)可选r
3、Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2),离子半径,电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增 大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),原子半径,判断分析依据,角度,同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由 17，非金属元素的最低负化合价由41； 同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价),元素化合价,同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小； 同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大
4、不考虑稀有气体元素),原子 半径,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑),氧化物对应水化物,同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素),金属性与非金属性,同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强； 同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素),得失电子能力,判断分析依据,角度,一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力
5、越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2Br2F2； NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高,物质的熔点、沸点,一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱,单质的氧化性、还原性,判断分析依据,角度,NO.3 高考题点全面演练查缺漏,命题点,一,利用原子结构或核外 电子排布推断元素,题后,道,命题点,二,利用元素在周期表中的 位置推断元素,命题点,三,利用物质的性质推断元素,命题点三 利用物质的性质推断元素,命题点三 利用物质的性质推断元素,题后,道,命题点,四,利用物质间转化 关系推断元素,命题点四 利用物质间转化关系推断元素,命题点四 利用物质间转化关系推断元素,命题点四 利用物质间转化关系推断元素,
