1、1化学平衡常数化学反应进行的方向1已知某化学反应的平衡常数表达式为 KError!，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：Error!Error!，判断此时的温度是 1
2、000 【解析】由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，A 正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B 正确；CO 为 0.4 mol，则水蒸气也是 0.4 mol，CO 2和 H2都是 0.6 mol，则此时反应没有达到平衡状态，C 不正确；将Error!Error!代入平衡常数表达式可知K0.6，所以温度是 1 000 ，D 正确。【答案】C2 2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中
3、投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为 400C平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍D平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率【答案】B23恒温恒容下，向容积为 2 L 的密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生 MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2)/mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2
4、.8下列说法正确的是( )A02 min 内的平均反应速率为 v(CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为放热反应 D 其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)0.6 mol【答案】B4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H乙B达到平衡所需时间：甲乙C给甲升温，可以使甲中 NO2的体积分数和乙中相等D若两容器内气体的压强
5、保持不变，均说明反应已达到平衡状态【解析】以乙作参照，甲相当于在乙平衡的基础上缩小体积，平衡右移。A 项平衡时，NO 2的体积分数甲乙，所需时间甲 v(逆)。C 项，原平衡时，生成 n(C)(0.320.20) mol20.24 mol，若充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B 相等于把两个反应容器压缩至一个，平衡不移动，故 n(C)0.48 mol。D 项，正确。 11某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) 3Z(g)，平衡时 X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入
6、1 mol Z(g)，再次达到平衡后 X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A m2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D【解析】在原平衡体系中加入 1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即 m2，A 正确；温度不变，平衡常数不变，B 正确；起始时 X、Y 的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C 正确；起始时加入 1 mol X 和 2 mol Y，相当于 3 mol Z，平衡时 Z的
7、物质的量为 3 mol10%0.3 mol，在平衡体系中再加入 1 mol Z，相当于起始时共加入 4 mol Z，则新平衡时 Z 的物质的量为 4 mol10%0.4 mol，其浓度为 0.4 mol/2 L0.2 molL1 ，D 错误。12一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的 NH3，反应 2NH3(g) N2(g)3H 2 (g)达到平衡时 N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )5A压强： p1p2B b、 c 两点对应的平衡常数： KcKbC a 点：2 v(NH3)正 3 v(H2)逆D a 点：NH 3的转化率为 1/3【答案】B13.汽车尾气中 NO
8、 产生的反应为：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 KError!B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0，A 错误；该反应前后气体分子数增大，则 S0，在较低温度下， H T S0，反应不能自发进行，B 错误；25 时，N
9、H 3、CO 2的平衡浓度分别为 3.2103 mol/L、1.6 10 3 mol/L，因此 K c2(NH3)c(CO2)1.610 8 ，C 正确；NH 2COONH4为固体，加入少量 NH2COONH4平衡不移动，D 错误。15下列有关叙述中正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测A M(s)=X(g)Y(s) H0 它是非自发反应B W(s) xG(g)=2Q(g) H0【答案】B716在两个固定容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比Error!充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)6H 2(g) C2H4(g)4H 2O(g) H。CO 2的平衡
10、转化率 (CO 2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A该反应在高温下自发进行B氢碳比： x2.0，B 错误；氢碳比为 2.0时， P 点为平衡点，由 Q 点到 P 点，CO 2转化率增大，平衡正向移动，故 Q 点 v 正 v 逆 ， v 逆 逐渐增大至 P 点时与 v 正 相等，故 Q 点 v 逆 (H2)小于 P 点的 v 逆 (H2)，C 正确；设再充入 n(C2H4)1 mol， n(C2H4) n(H2O)1 mol4 mol，相当于 n(CO2) n(H2)2 mol6 mol，总共相当于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25 的 CO2、H 2，即氢碳
11、比为 52，该比值大于 2，故CO2转化率增大，D 错误。 19甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H199 kJ/molCO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H258 kJ/molCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H341 kJ/mol回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数 K 表达式为_，图 1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)。8(2)合成气组成 n(H2)/n(COCO 2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系 如图 2 所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)；图 2 中的压强由大到小为_。【答案】(1) KError! a(2)减小 p3p2p1
