1、- 1 -乾安七中 20182019 学年度（上）高一期末考试化学试卷本试卷分第卷（60 分）和第卷（40 分）总分 100 分。答题时间 90 分钟1、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题 3 分，共 60 分)1下列物质中，属于合金的是（ ）A青铜 B明矾 C水银 D刚玉2下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 （ ）AK BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（ ）AMgO BCuO CFe 2O3 DFeO4等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A2 molL 1 H2SO4溶液B18 molL
2、1 H2SO4溶液C6 molL 1 KOH 溶液D3 molL 1 HNO3溶液5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀盐酸滴在石灰石上： CO 32-+2H+ CO 2+H 2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al 3+3OH- Al(OH) 3C铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag + Ag + Cu 2+D碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO 3-+H+ CO 2+H 2O60.05mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为( )- 2 -A0.025g B0.05g C0.25g D0.5g7将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A无气体产生 B没有沉淀生成C有红棕色
3、沉淀生成 D 有白色沉淀生成8高温下的反应 SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：39、不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）ANaCl BCuCl 2 CFeCl 3 DFeCl 210、四支试管中分别充满 NO、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满 NO2的是( )11、SO 2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪12、下列反应中气体只
4、作氧化剂的是 （ ）ACl 2通入水中 BCl 2通入水 Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO 2通入水中13、盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气- 3 -体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D12 14、在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolNO 和 bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)15在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH 2S2HNO 3 S2NO 2十
5、 2H2O BCuO2HNO 3 Cu（NO 3） 2十 H2OC4HNO 3 4NO2十 O2十 2H2O D3Cu8HNO 3 3Cu（NO 3） 22NO十 4H2O16将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )氯气有漂白性 氯气与 NaOH 溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性A B C D 17、有 Na2SO3、BaCl 2、Na 2SO4、NaHCO 3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ） ANa 2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO 3溶液18、欲将含有 Mg
6、2 、Al 3 的混合溶液中的 Mg2 沉淀下来，下列措施可行的是( )A向混合溶液中加入过量的铝粉- 4 -B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液19 、50mL18molL 1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol20、 1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672 mL 气体(标准状况) ，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解水中，则需要
7、标准状况下的氧气体积为( )A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL二、填空题21、(12 分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe 2O3 Fe(OH)3（2）Fe 2O3 （Al 2O3）（3）Fe（Al）（4）Na 2CO3（NaHCO 3）22. （6 分）把 10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 11.2 L H2（标准状况下） 。试计算：（原子量：Mg24、Al27）（1）该合金中镁的质量分数为 。- 5 -（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为 。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生 H2的体积（标准状况下
8、）是 。23. （5 分）利用如图所示的装置，可以验证氨气和氯化氢的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。 24. (7 分)某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式 ；B 试管中的现象 。（2）若要收集 A 试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 （填序号） 。排水法 向上排气
9、取气法 （3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从 B 装置逸出；反应一段- 6 -时间后，B 装置中液体容易倒吸入 A 装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替 B 装置，如上图所示。其中 C 的作用是 ；E 中加入的试剂 是 。(4)将 SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象 SO2表现的性质是： 25(10 分）下列 AH 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 A 是正盐，B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式A_；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF 反应的化学方程式_；GH 反应
10、的离子方程式_。(3) 写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_。(4) 检验 D 中阴离子的方法是：_。- 7 - 8 -乾安七中 20182019 学年度(上)高一期末考试化学答案第卷1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C A A D B C A D B D B B C D B C D D B第卷21、 （12 分） （各 3 分）（1）2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O（2）Al 2O32NaOH 2NaAlO 2H 2O（3）2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2（4）2NaHCO3 Na2CO3H2O
11、CO2 或 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O22. （6 分）(1) 47.1% (2 ) 1:1 (3 ) 6.72L23. 【答案】 （5 分）(1)先打开 a、b 活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开 a、b 活塞)(2)的导管口处产生白烟(3)先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞，挤压胶头滴管，再打开 c 活塞)。片刻后，关闭 a，然后打开 b 活塞24.(7 分）（1） Cu+2H 2SO4(浓 ） SO2十 CuSO4十 2H2O 品红溶液褪色 （2） 、（3） 、防倒吸 NaOH 溶液（4） 、高锰酸钾溶液紫色褪去 还原性- 9 -25.（10 分）(1)、(NH 4)2SO3 SO 2(2)4NH35O 2 4NO6H 2O 3NO 2H 2O=2H 2NO NO= = = = =催 化 剂 3(3)C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O= = = = = (4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO 。24
