1、- 1 -南康中学 20182019 学年度第二学期高一第一次大考化 学 试 卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 N- 14 O -16 Mg-24 S -32 Cl -35.5 Cu-64一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近
2、的元素属于过渡元素DSi、P、S 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的弱BH 3BO3的酸性比 H2CO3的弱CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M+和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl 2和 Na2S Na 2O 和 Na 2O2 CO 2和 CS 2 HCl 和 NaOHA B C D5根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ） 原子半径（10 10 m） 0.74 1.60 1.5
3、2 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高价 / +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3主要化合价最低价 2 / / 3 1 / 3 /A元素原子序数大于B号元素不可能处于同一周期- 2 -C号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D号元素是金属元素6正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）AH、D、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH 4Cl 的电子式：DS 2 的结构示意图：7下面是元素周期表的一部分（表中数字和 X 代表原子序数），其中 X 为 53 的是（ ）A B C D8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原
4、子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r（W）r（Y）r（X）r（Z）B由 X、W 两种元素组成的化合物是离子化合物C元素 Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强是因为 X 的氢化物分子间易形成氢键9短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）A氢化物的沸点：WZB氧化物对应的水化物的酸性：YWC化合物沸点：Y 2X3YZ 3D简单离子的半径：YX10下列
5、说法正确的是（ ）A在水中氢氧原子间均以化学键相结合B热稳定性：HClAsH 3HBrCNa 2O2晶体中阴、阳离子的个数比是 11 DNCl 3分子中所有的原子最外层均为 8 电子稳定结构W XY Z- 3 -11离子 RO3n 中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含中子的数目（ ）AA+n+48+x BA+ n24x CAn+24x DA+ n+24x12将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D硫化亚铁的总能量高于
6、铁粉和硫粉的总能量13.键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查得 NN 键能为 945.6 kJmol1 、HN 键能为 391 kJmol1 。已知氮气与氢气化合生成 2 mol 氨气时放出的能量为 92.4 kJ。则 HH 键的键能是( )A 45 kJmol 1 B 436 kJmol 1 C 1 308 kJmol 1 D 135 kJmol114元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期下列有关推测可能正确的是（ ）AXYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB
7、XYZ 3是一种易溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3是一种微溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZ 或 YZ2DXYZ 3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ315X、Y、Z、W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17.下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B元素的原子半径由小到大的顺序为 r（Y）r（Z）CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的
8、微粒只有 4 种DH 2Z 的熔点比 H2W 高，是因为 H2Z 分子内存在氢键16有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C；A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；- 4 -B、E 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，B 极质量变小据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）A. ABCDE B. ACDBE C. CABDE D. BDCAE二
9、、非选择题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17请用化学用语回答下列问题：族 周期A A A A A A A O1 2 3 4 5 （1）的最高价含氧酸的化学式为_。（2）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的结构式为_。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 _。（用离子符号表示）（4）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。（5）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（6）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_。18已知 A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且它们的原子序
10、数依次增大。B 和 E 同主族，A、B 在元素周期表中处于相邻的位置，C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素，E 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍。请回答下列问题：（1）画出 F 的原子结构示意图_。- 5 -（2）B、C、E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。（3）A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（4）加热条件下，B 单质与 C 单质的反应产物中含有化学键的名称是_，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化
11、情况为_。（5）D 的单质能与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。19短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：已知：在常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多；甲分子含 10 个电子，乙分子含18 个电子回答下列问题：（1）X 的电子式是_（2）实验室可用图 1 所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲从装置（图 2）中选出图 1 方框内收集甲的装置是_试管中发生的化学反应方程式是 _烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。20氮可以形成多种离子，如 N
12、3 ，NH 2 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+的形成过程类似于 NH4+的形成过程，N 2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和 H2O- 6 -该电中性分子的化学式_，一个 N3 共有个_电子写出两种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式_，_某元素的氢化物为 HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有 m 个氧原子，则其水化物的化学式为_。21将 3.2g Cu 溶于 a mol/L 过量的硝酸 30mL 中，假设硝酸的还原产物只有 NO 和 NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000mL，测得 c（NO 3-）为 0.2mo
13、l/L求：（1）稀释后溶液中 H+的物质的量浓度为_ mol/L（2）生成的气体中 NO2的物质的量为_ mol，NO 的物质的量为_ mol（3）用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，则 a 的取值范围为_南康中学 20182019 学年度第二学期高一第一次大考化学试卷参考答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
14、0 11 12 13 14 15 16答案 B D B C D D D C D D D B B C A B二、非选择题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17. (1)HBrO 4 (2)H-O-O-H (3)Cl O 2 Mg 2+Al 3+ (4)Al(OH) 3OH AlO2 2H 2O (5) (6)H 2O2+2I +2H+=2H2O+I2- 7 -18.（1） （2）S 2O 2 Na+（3）离子化合物（4）离子键、共价键 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色（5）3119(1) (2)B NH3H2ONH4+OH20. (1)N 2H4 (2)22 (3)N 2O CO2 H2m+n-8ROm21. (1)0.1 mol/L(2)（0.045a-0.35）mol；（0.15-0.015a）mol(3)8.3a10 或 325a10
