1、- 1 -2018 级高一学年（下）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共 21 个小题，1-10 每题 2 分，11-21 每题 3 分，共 53 分)1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式： D. 溴化氢电子式 H:Br2. 能证明氯化氢是共价化合物的是A 氯化氢的水溶液能导电 B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离 D 氯化氢比较稳定3. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 氯化氢溶于水 B. 加热分解碳酸氢钠 C. 碘升华
2、D.氧化镁熔化4. 铜片插入稀硫酸后，再加入下列什么物质可使铜片迅速发生反应 A稀盐酸 B硝酸钾固体 C硫酸钠固体 D氯化钾固体5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 乙醇6下列物质分类正确的是 A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B氧化钠、氧化镁、氧化铝均为碱性氧化物CCO2、SO2、NO2 均为酸性氧化物D漂白粉、水玻璃、氯水均为混合物7有关现在的长式元素周期表的说法中正确的是 A从左向右数第三个纵行是A 族 - 2 -B.通常在过渡元素中寻找半导体材料C.A 族元素就是碱金属元素 D同主族相邻元素的原子序数可能相差 32 8在反应 H2S
3、+H2SO4S+SO2+2H2O 中，若有 16g 硫生成则转移电子为 A1mol B2mol C3mol D4mol9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASiO 2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色C硅是半导体，可用于制作光电池D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒10下列叙述中错误的是 A随着电子层数增多，卤素离子的还原性逐渐增强B碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低C碱金属元素的焰色反应火焰颜色相近D含有离子键的化合物一定是离子化合物11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，16g 18O3中含有的原子数
4、为 NAB0.1mol/L NaCl 溶液中含有 0.1NA个 Na+C1.0g Cl 2含有 m 个氯原子，则 NA可表示为 35.5mD7.8 克 Na2O2固体中含有离子总数是 0.4NA12下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中加醋酸 HCO 3 +H+H 2O+CO2B在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+SO42 BaSO 4C向盐酸中投入碳酸钙 CO 32 +2H+H 2O+CO2D铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+3Fe 2+13下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 AS SO 2 H 2SO4 CuSO4BN 2 NO 2 HNO 3 NOCN
5、aNaOHNa 2CO3NaClDFeFeCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3- 3 -14. 已知短周期元素形成的离子 aW3+、 bX+、 cY2、 dZ都具有相同的电子层 结构，下列关系正确的是 A. ca= 5 B. 离子半径 X+W 3+C. 离子的还原性 Y2Z D. 氢化物的稳定性 H2YHZ15已知钙的活动性介于钠和钾之间，钡与钙同主族。下列叙述正确的A钾可以从氯化钙溶液中置换出钙B氧化性：K Ca2 NaC金属性：K Ca BaD碱性：KOHCa(OH) 2NaOH16下列有关实验操作或原理的叙述正确的是A实验室用装置甲制取少量蒸馏水B乙表示配制 200mL0.10mol
6、/L NaCl 溶液时转移溶液C丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有钠元素D装置丁用于蒸发 NH4Cl 溶液得到 NH4Cl 固体17.下列叙述中正确的是 A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C若A、B两个不同微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能都是离子D.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键18 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是 - 4 -A. 氧化物的水化物的酸性：YZB.
7、阴离子的还原性：WZC. 简单氢化物的沸点：YXD. X与Y不能存在于同一离子化合物中19将 3.2gCu 投入到一定浓度的 HNO3溶液中，恰好完全反应，产生 NO2 和 NO 的混合气体共 0.06mol则原溶液中 HNO3 的物质的量为A0.18 mol B0.16 mol C0.11 mol D0.34 mol 20几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价X 0.074 2Y 0.143 3Z 0.102 6、2L 0.099 7、1M 0.077 4、4Q 0.160 2A. Y 元素金属性强于 Q 元素BZ 的气态氢化物的
8、稳定性比 L 的强CL 与 Q、L 与 M 形成的化合物含有相同类型的化学键DM 元素的一种核素可用于测定文物年代21. 下列各组物质中，Y 是 X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 选项 X Y ZA NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液B CO2气体 HCl 气体 饱和 Na2CO3溶液C Cl2气体 HC1 气体 饱和氯化钠溶液- 5 -D FeCl2溶液 FeCl3溶液 Cu 粉二、填空题（22-25 题，共 47 分）22.（4分）在 14N、O 3、 23Na、 24Mg、 15N、 14C、O 2中， (1)互为同位素的是_和_；(2
9、)互为同素异形体的是 和 ；(3)质量数相等，但不能互称同位素的核素是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。23.(15分)根据元素的编号所在周期表中的位置，回答有关问题：族周期 A A A A A A A 01 2 3 4 (1)不含化学键的气体单质是 ，最稳定的气态氢化物 是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 （写分子式）(2）四种原子各自形成的简单离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）(3) 由三种元素形成的化合物所含的化学键类型是 (4) 已知 和可形成离子化合物，写出该化合物的电子式 ，写出该化合物与水反应生成氢气的化学方程式 ，该反应的还原剂是 (5) 已
10、知和按原子个数比 2:1 形成的化合物，其化学性质与过氧化钠相似。写出该化合物与水反应的化学方程式 - 6 -24.（16分）X、Y、Z、M、Q、R为短周期的六种主族元素，其中X、Z同主族，Q、R同主族，M的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能够反应生成离子化合物，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，Q是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_Y_Z (2) Q 在周期表的位置 ，M的简单氢化物的电子式 ，R与X形成的三核分子的电子式 (3)X、Q、R的气态氢化物的稳定性： （填分子式）(4)写出Y的
11、单质与水反应的离子方程式，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填名称），可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。25.（12分）某同学想通过实验探究硫元素和碳元素非金属性的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验装置来一次性完成。(1)仪器a的名称是_，应盛放的试剂是_(填分子式)。(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_ （填名称），如果看到的现象是_，即可证明两种元素非金属性 （填元素符号），装置c中发生反应的离子方程式为_ 。- 7 -化学参考答案1.B 2.B 3.
12、C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B 19.B 20.D 21.C22.(4 分)（1） 14N、 15N （2）O 3、O 2 （3） 14N、 14C （4） 23Na、 24Mg23.（15 分） （1）He HF HClO 4 （各 1 分）(2)Al3+ O 2- F - Cl -（2 分）（3）离子键 、 （极性）共价键 （2 分） （4） Na + :H- （2 分）NaH + H2O = NaOH + H2 （2 分） NaH （2 分）(5) 2 CaO2 + 2 H2O =2 Ca(OH)2 + O2（2 分）24.(16分)(1) O；Cl；S （各1分） (2)第三周期A族 （1分） （2分） （2分）（3）SiH 4 CH 4 H 2O （2分）(4)Cl2H 2O =H Cl HClO （2分）氯（2分） Cl 2S 2 =2Cl S（2分）25.（12分）(1)分液漏斗 H 2SO4 （各1分） (2)圆底烧瓶 D （各1分）(3)澄清石灰水 （2分） 澄清石灰水变浑浊 （2分） SC （2分） CO 22OH - +Ca2+ = CaCO3 + H2O （2分）
