1、1离子反应【学习目标】1会写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。3了解离子反应原理的应用。【重点难点】离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写【活动方案】活动一：了解电解质和非电解质现有下列物质：(1) H2SO4 (2) 液氨 (3) 氨水 (4) BaSO4 (5) 氯化钠 (6) 石墨 (7) 氢氧化钠 (8) CO 2 (9) 乙醇 (10) CaO，根据有关概念回答下列问题：能够导电的是_。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。活动二：从酸、碱、盐的电离角度认识酸、碱、盐的本质试写出下列各组物质的电离方程式：（1）HC
2、l_ H 2SO4_（2）NaOH_ Ba(OH) 2_（3）Na 2CO3_ Al2(SO4)3_【交流促学】分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：酸是_。碱是_。盐是_。【组内研学】活动三：认识离子反应，了解离子方程式的书写方法及其意义1_的反应叫离子反应。复分解离子反应发生的条件是： 生成_， 生成_，生成_。2根据化学方程式写离子方程式阅读教材 P3132，各用一个字来概括书写步骤：_。2试写出下列反应的离子方程式：ZnH 2SO4= ZnSO4H 2 _CaCO 32HCl = CaCl 2CO 2H 2O _3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22NO4
3、H 2O _MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O _SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl _ 盐的水溶性规律：钾钠铵硝均可溶，氯化物不溶氯化银。硫酸盐不溶铅和钡，另外银钙是微溶。3直接书写离子方程式KOH H 2SO4 _Fe 2O3HCl _Na 2CO3HNO 3 _讨论交流：书写离子方程式时，哪些物质要改写成离子形式？哪些物质不能改写成离子形式？4一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？以“H +OH =H2O”为例加以说明。 活动四：了解离子反应原理的应用1判断离子能否大量共存下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
4、 （ ）ANa 、Ba 2 、Cl 、SO 42 BK 、SO 42、NO 3、 OHCH 、NH 4 、Fe 3 、SO 42 DH 、Cl 、CO 32 、NO 32常见离子的检验实验室检验 Cl的方法：_， 检验 SO42的方法：_。【反馈练习】1下列物质中属于能够导电的电解质是 ACu 丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖32下列物质的电离方程式正确的是 ANaHSO 4Na H SO 42 BKClO 3K Cl 5 3O 2CBa(OH) 2Ba 2 (OH) 22 DH 2SO4H 2 SO 423某无色透明溶液中存在大量的 H+、Cl 一 、NO 3 一 ，该溶液
5、中还可能大量存在的是AHCO 3 一 BCu 2+ CNH 4+ DAg +4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H +H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 25某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ba2+ 和 Ag ，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有 Cu2+ 、Cl 、CO 32 、K + 、SO 42 、 NO3 等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已
6、不必检验。你认为还必须检验的离子有 ，理由是 。【巩固练习】一、选择题1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AMgCl 2晶体 B NaCl 溶液 C液态氯化氢 D熔融的 KOH2仅能在水溶液中导电的电解质是AKOH BH 2SO4 CCO 2 DNa 2CO33物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A酒精 B干冰 C蔗糖 DBaSO 44下列物质属于强电解质的是ACH 3COOH BKNO 3溶液 C氨气 D氯化氢5下列反应属于离子反应的为AH 2与 Cl2之间的反应 BFe 与 O2之间的反应C盐酸与氢氧化钠之间的反应 D石灰石高温分解6下列叙述正确的是AH +OH-H 2O 可
7、表示所有酸和碱的中和反应B所有离子方程式都可表示一类反应4C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液 BNa 2CO3溶液和稀硫酸CNa 2SO4溶液和 MgCl2溶液 DCa(OH) 2溶液和盐酸8离子方程式 CO32-+2H+CO 2+ H 2O 中的 CO32-代表的物质可以是ACaCO 3 BNaHCO 3 CNa 2CO3 DBaCO 39下列的离子方程式书写不正确的是A硫酸与氯化钡反应：SO 42-+Ba2+BaSO 4B碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32-
8、+2H+CO 2+ H 2OC稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H +Zn 2+H2DCuO 和盐酸反应：CuO+2H +Cu 2+ H2O10能用 H+OH-H 2O 表示的反应是A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AMg 2+、H +、Cl -、OH - BNa +、Ba 2+、C 32-、N 3-CNa +、H +、Cl -、C 32- DK +、Cu 2+、N 3-、S 2-12已知某溶液含有 Na+、Ba 2+、Fe 2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是ASO 42- BCl - COH -
9、DCO 32-13在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACu 2+、K +、Cl -、NO 3- BAg +、Na +、Cl -、NO 3-CMg 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - DBa 2+、NH 4+、 Cl -、HCO 3-14在强碱性溶液中能大量共存的离子组是AK +、Na +、Mg 2+、Cl - BK +、SO 42-、Ba 2+、NO 3-CNH 4+、SO 32-、K +、H + DBa 2+、Cl -、NO 3-、Na +15下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OB铁与盐酸反应 2Fe+6H +2F
10、e 3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +Cu 2+Ag5D大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O16下列反应的离子方程式，正确的是A氢氧化铁和盐酸 H +OH-H 2OB足量二氧化碳通入少量澄清石灰水中 Ca 2+2OH-+CO2CaCO 3+H 2OC氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca 2+CO32-CaCO 3D二氧化碳与烧碱溶液 CO 2+2NaOH2Na +CO3 2-+H2O17与离子方程式 Fe3+3OH-Fe(OH) 3相对应的化学方程式是AFe 2(SO4)3+6NH3H2O3(NH 4)2SO4+2Fe(OH
11、)3BFeCl 3+3NaOHFe(OH) 3+3NaClCFe 2(SO4)3+3Ba(OH)22Fe(OH) 3+3BaSO 4DFeCl 3+3KOHFe(OH) 3+3KCl18下列离子方程式正确的是AH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 Ba 2+ OH-+ H+SO 2BaSO 4+ H 2OBCa(HCO 3)2与过量的 Ca(OH)2溶液反应 Ca 2+HCO3-+2OH-CaCO 3+CO 32-+2H2OCNa 2CO3 溶液中通入少量 CO2 CO32-+CO2+H2O2HCO 3-DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 H +OH-H 2O二、填空题19现有以
12、下物质：NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖酒精熔化的 KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 20写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）CH 3COONH4 （2）K 2S （3）CuSO 4 （4）FeCl 3 （5）Fe 2(SO4)3 （6）AgNO 3 21写出下列反应的离子方程式6Zn+CuSO4 FeCl3+KOH NaOH+CH3COOH CuSO4+Ba(OH)2 CaCO3+HNO3 铁片放入盐酸中 Fe2O3溶于稀 H2SO4 22从Ba(OH) 2 HCl Zn CuSO 4 CaCO 3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取 CO2的反应 。（2）实验室制取 H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。23溶液中可能有 SO 2-、CO 32-、Cl -、OH - 的一种或几种。（1）当溶液中有大量 H+存在时，溶液中可能有 。（2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有 。7
