1、1硝酸的性质( )1.下列关于硝酸的说法中，错误的是 A 硝酸可保存在棕色试剂瓶中 B 硝酸具有强氧化性和不稳定性C 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D 稀硝酸与铜反应，氮元素的化合价由+5 价降为+2 价，浓硝酸与铜反应，氮元素的化合价由+5 价降到+4 价，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强( )2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A、常温下都能用铝容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低( )3.对下列事实的解释正确的是 A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶
2、液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 ( )4.Cu 粉放稀 H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A、氯化物 B、硝酸 C、硝酸盐 D、磷酸盐( )5.下列制取物质的方案，能够达到目的的是 A.稀 HNO3和 Na2SO3反应制 SO2 B .稀硝酸和铜片反应制备二氧化氮C.Cu 粉和 S 粉混和加热制 CuS D.熟石灰和氯化铵加热制取 NH3( )6.一定量的金属铜投入一定量
3、的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是A 反应产生的还原产物是一氧化氮 B 反应产生的还原产物是二氧化氮 C 反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮 D 反应产生的还原产物是硝酸铜 ( )7.质量相等的两份铜，一份在空气中加热，完全转化为氧化铜后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用浓硝酸使其完全溶解，前者与后者所消耗的 HNO3物质的量之比为A 3 ：4 B l ：l C l ：2 D 2 ：1( )8.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为 2:5，则反应中唯一的还原产物可能是2A、NH 4NO3 B、N 2O C、NO D、NO 2( )9.下列反应
4、中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A、Fe 2O3HNO 3 B、Al (OH) 3HNO 3 C、CHNO 3（浓） D、CuHNO 3( )10.当三份 Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份 Cu 粉的质量比为（不考虑反应生成气体的溶解）A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3( )11.下列离子方程式书写正确的为A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OH AlO 2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl 2H 2OCl ClO 2H C.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO 3+8H 3Cu 2 2NO+4H 2
5、OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3OH CO 32 H 2O( )12.把 6mol 铜粉投入含 8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为 NO）的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 13.如图所示转化关系，判断 A、B、C、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当 A 为气体单质时，A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 EC 化学方程式： 。（2）当 A 为固体单质时，A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。EC 化学方程式： 。14.工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下 560m3空气中的氮气（按 N2占空气体积的 4/5 计算） ，则理论上可制得 12mol/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失 16%）？315.为了测定某铜银合金的成分。将 30.0g 合金完全溶于 80mL13.5mol/L 的浓 HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体 6.72L（标准状况） ，并测得溶液中氢离子浓度为 1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
