1、1恒口高级中学 2018-2019 学年第一学期高二期末考试化学试题考试时间：100 分钟 满分：100 分姓名：_ 班级：_考号：_一、单选题 （每题 3 分满分 54 分）（请用 2B 铅笔填涂）1. ( 3 分 ) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A. 铁锹生锈 B. 牛奶变质 C. 塑料老化 D. 高炉炼铁 2. ( 3 分 ) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A. 光合作用 B. 烧炭取暖2C. 风力发电 D.电解冶炼3. ( 3 分 ) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A. 反应 A（g）+B（g）2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B
2、. 从 C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 若 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJmol 1 ， 则 H2燃烧热为 241.8 kJmol14. ( 3 分 ) 下列物质属于电解质的是（ ） A. 乙醇 B. 氯化钾C. 金属铜D. 氯水5. ( 3 分 ) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 酸碱中和反应都是吸热反应6.
3、 ( 3 分 ) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )。 A. 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B. 醋酸溶液中滴入少量醋酸钠，溶液中 c(H )减小C. 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D. 加催化剂 V2O5 ， 能提高 SO2转化为 SO3的转化率7. ( 3 分 ) 在 C(s)CO 2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加炭的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 升温 A. B. C. D. 8. ( 3 分 ) 2011 年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正
4、确的是（ ） A. 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源3C. 大量排放 SO2或 CO2都会导致酸雨的形成D. 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体9. ( 3 分 ) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4（s）2NH 3（g）+CO 2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中 c（NH 3）：c（CO 2）=2：1C. 2v（NH 3）=v（
5、CO 2） D. 密闭容器中氨气的体积分数不变10. ( 3 分 ) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A. 0.1 molL1 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液中：c（SO 42 ）c（NH 4+）c（Fe 2+）c（H +）B. pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）C. 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中：c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）=0.1 molL 1D. 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL
6、 混合后溶液显酸性：c（CH 3COO ）c（Cl ）c（CH 3COOH）c（H +）11. ( 3 分 ) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污B 铝是较活泼金属 铝制品被大量使用C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 NO212. ( 3 分 ) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）H=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A. 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 B. 锡在常温下以灰锡状态
7、存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应13. ( 3 分 ) 在一定的条件下，将 2mol SO 2和 1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A. 生成 2 mol SO 3 B. 放出热量197 kJ4C. SO2和 SO 3共有 2 mol D. 含有氧原子共有 3mol14. ( 3 分 ) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A. Na2CO3、N
8、aHCO 3两种盐溶液中，离子种类不相同B. 常温下，1 molL 1 的 CH3COOH 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH )C. 物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中， c(NH4 )前者小于后者D. 常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸15. ( 3 分 ) 下列说法正确的是( ) A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化分子具有的能量是活化能C. 活化分子的总数越多，反应速率越快 D. 单位时间内有效碰撞次数越多，反应
9、速率越快16. ( 3 分 ) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A. 新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na +）=c（Cl ）+c（ClO ）+c（OH ）B. pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c（Na +）c（HCO ）c（CO ）c（H 2CO3）C. 0.2molL1 CH3COOH 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c（H +）2c（OH ）=c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）D. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c（Cl ）=c（NH 4+）c（OH ）=c（H +）17. ( 3 分 ) 在常温下，密闭容器中 X
10、,Y,Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表： 物质 X Y Z初始浓度/(mol/l) 0.1 0.2 0平衡浓度/(mol/l) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（ ） A. 反应到达平衡时，X 的转化率为 50 B. 反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C.增大压强，使平衡向生成 z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数18. ( 3 分 ) 下列叙述正确的是（ ） A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 ， pH 分别为 a 和 a+
11、1，则 c1=10c2C. pH =11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. NaHCO3溶液中有：HCO 3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H +浓度减小 2、填空题 （满分 46）519. ( 18 分 ) 已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ） c（NH 4+）c（OH ）c（Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +） c（Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（OH ）填写下列空
12、白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_ ，上述四种离子浓度的大小顺序为_ （填序号）（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_ ；若四种离子的关系符合，则溶质为_ （3）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_ （填图象符号）（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_ c（NH 3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H +）和碱中 c（OH ）的关系为 c（H +） c（OH ）（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表 G 后，指针发生偏转，则负极材料是_ ，正极反应
13、式是 _ 620. ( 6 分 ) 根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：变化 H S 方向性NH4Cl（s）NH 3（g）+HCl（g） _ _ _2H+（aq）+Zn（s）Zn 2+（aq）+H 2（g） _ _ _（说明：H、S 填“0”、“0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”） 21. ( 6 分 ) NaHCO 3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式（水的电离除外）：_ NaHCO 3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_ 22. ( 16 分 ) 根据有关知识回答下列问题。 （1）（）研究
14、 CO2的利用具有现实意义，比如将 CO2与焦炭作用生成 CO，CO 可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe 2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO 2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出 Fe2O3和 CO 为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2）利用 CO 燃烧反应可设计成 CO/O2燃料电池(以 H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3）（）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述 CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H 2S
15、O4=H2+CuSO 4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A 是石墨棒，B 是一种金属，该金属是_(填名称)。（4）B 应接电源的_极（填“通入 CO”或“通入 O2”）。 （5）写出该装置烧杯中发生还原反应的电极反应式_。 （6）若 C 溶液为 100mL 饱和食盐水,A 和 B 电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_。 （7）（）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为铜,为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。（8）若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为_。 7答案解析部分一、单选题1.D 2.B 3.A 4.B 5.A
16、6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D 16.C 17.C 18.C 二、填空题19.NH4Cl；NH 4Cl 和 NH3H2O；NH 4Cl 和 HCl；B；小于；大于；Zn；2H +2e =H2 20.H0；S0；不能自发；H0；S0；自发 21.H2OH+OH 、HCO 3 +H2O+H2CO3+OH 、HCO 3 +H2OH3O+CO32 ；NaHCO 3溶液中 HCO3 的水解程度大于电离程度，使得溶液中 c（OH ）大于 c（H +）而显碱性；NaHSO 4溶液中NaHSO4完全电离成 Na+、H +、SO 42 ， 使得溶液中 c（H +）大于 c（OH ）而显碱性 22.（1）Fe 2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) H27kJ/mol（2）O 2 + 4H+ + 4e 2H 2O（3）铜（4）通入 O2（5）2H +2e H 2（6）2Cl -+2H2O 2OH-+H2+Cl 2；（7）N 处（8）牺牲阳极的阴极保护法
