1、1（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物 5种物质:H 2S、S、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知 H2S为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 324ClOMH 278nOCl,27nMO中 的化合价是( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+73有三个氧化还原反应: (浓)若某溶液中有 、 和 共存,要氧化除去 而保留 和 ,可加入的试剂是( )A.B.C.D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁
2、燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由 0价升高到+2 价,所以 MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性 CO2MgO,还原性 MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5. 2OF可以发生反应: HS4OF2H4O26,下列说法正确的是( )2A.氧气是氧化产物B. 2OF既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48L H,则转移 0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:46.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2+2S2O
3、32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是( )A.每生成 1mol Fe3O4转移 4mol电子B.该反应中 Fe2+和 S2O32-都是还原剂C.3mol Fe2+被氧化时有 1mol O2被还原D.离子方程式中 x=47.2016年 9月 15日晚 10时 04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号 2FT运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为: 24 RNO22234 HOC,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应
4、B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中 24做还原剂D. R的分子式为 82CHN8.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: 243NaIMnOS442aSOMnHI; 3 523N。下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: 2432MnOSID.反应中生成等量的 2时,转移电子数之比为 1:539.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为 A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用,下列说法正确的是( )A.ClO2是强氧化剂 B.ClO 2是强还原剂C.ClO2的
5、摩尔质量为 67.5 D.ClO2中氯元素为-1 价10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域 3的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融) Mg+Cl211.已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为 SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是( )A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H
6、2O12.O3具有强氧化性,将 O3通人 KI溶液中发生反应:O 3+I-+H+=I2+O2+H2O(未配平)下列说法正确的是( )A.配平后的离子方程式为 2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成 1mol I2转移电子 2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明 O2的氧化性强于 I2二、填空题13.将 H2S和空气的混合气体通人 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所示。41.在图示的转化中,化合价不变的元素是_2.反应中当有 1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中 Fe3+的物质的量不变,需消耗 O2的物质的量为_14.
7、Mn2+、Bi 3+、BiO 3-、MnO 4-、H +、H 2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生 BiO3-Bi 3+的反应过程。该反应中,被氧化的元素是_,氧化剂是_将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式_+H 2O反应中若产生 0.2mol的还原产物,则有_mol 电子转移。15.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:1.在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S和 CuS的混合物时,发生的反应如下: MnO 4-+ Cu2S + H+ Cu 2+ + SO2 + Mn 2+ + H2O (未配平) MnO 4-+ CuS + H+ Cu 2+ + SO2
8、+ Mn 2+ H2O (未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(选填编号)。a.被氧化的元素是 Cu和 S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5 c.还原性的强弱关系是: Mn 2+Cu2S d.每生成 2.24 L(标况) SO 2,转移 0.6mol电子(2)配平并标出反应中电子转移的方向和数目:MnO4-+ CuS + H+ Cu 2+ + SO2 + Mn 2+ H2O(3)若将 H2O2加入 KMnO4有反应:2KMnO 4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2+10H 2O,则被1molKMnO4氧化的 H2O2是_mol。2.已知在碱性条件下
9、:MnO 4-+e-MnO 42-(绿色)将 KMnO4溶液滴入 NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式_。5参考答案一、单选题1.答案：A解析：H 2S是反应物,则 S是氧化产物,所以另一种反应物一定是氧化剂,所以根据化合价可知,应该是氯化铁,答案选 A。2.答案：C解析：离子方程式前后遵循电荷守恒,所以 12318n解得 2n,根据化合价规则, 27MO中氧元素化合价为2 价,所以 M元素的化合价为+6 价。答案： C解析： 从上述反应可知氧化性: ,欲氧化除去 而又不影响 和 ,应选氧化性大于 而不大于 的,即只有 ,故选 C。4.答案：B解析：A
10、项,MgO 是氧化产物,错误;C 项,CO 2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,错误;D项,Mg 原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目,错误。5.答案：D解析：根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高,氧元素化合价由+1 变成0。A 项,氧元素化合价降低,氧气属于还原产物,错误;B 项, 2OF中只有氧元素化合价降低,属于氧化剂,错误;C 项,没有标明物质所处的状态,一无法进行计算,错误;D 项,根据方程式可知, 2HS为还原剂, 2OF为氧化剂, 还原剂和氧化剂物质的量之比为 1:4,正确。6.答案：C解析：配平离子方程式可得 x=4,反应 3Fe2+2S2O32-+O2+
11、4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe 和 S元素的化合价升髙被氧化,O 2为氧化剂,每生成 1mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4mol,A、D 项正确;反应中 Fe2+Fe 3O4,Fe元素的化合价升高,S 2O32-S 4O62-,S元素的化合价升高,Fe 2+和 S2O32-都是还原剂,故 B项正确;2mol Fe 2+被氧化时,被还原的 O2的物质的量为1mol,故 C项错误。7.答案：C6解析：反应中有单质生成，所以是氧化还原反应，A 对；火箭的燃料需要能在瞬间产生大量能量，推动火箭飞行，B 对；根据化合价的改变， 24NO的 N元素化合价降低，做氧化剂，C错
12、；根据两边原子种类和个数相等得出 R的分子式为 82CH。考点：氧化还原反应概念的理解。8.答案：D解析：A 项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,反应中碘元素化合价升髙,被氧化,反应中碘元素化合价降低,被还原,B 项错误;C项,由反应可知氧化性: 2MnOI,由反应可知氧化性: 234IOS,C项错误;D项,由反应得,生成 1molI,转移 le,由反应得,生成 21mol转移 0 ole,所以当生成等量的 2I时,转移电子数之比为 1:5,D项正确。9.答案：A解析：ClO 2的摩尔质量为 67.5gmol-1C项错误;ClO 2中氯元素为+
13、4 价,具有强氧化性,是强氧化剂,A 项正确 B、D 项错误10.答案：C解析：区域 3表示的化学反应类型属于氧化还原反应,但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A 项是置换反应, B 项是复分解反应,D 项是分解反应。11.答案：D解析：因 SO2的还原性强于 H2O2,故 H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不可能发生12.答案：B解析：A 项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为 O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,故每生成 1 mol I2转移电子 2 mol,A项错误, B 项正确;O 3和 O2中 O的化合价均为 0,故 O2
14、既不是氧化产物,也不是还原产物,C 项错误;该反应能说明O3的氧化性大于 I2的,而不能说明 O2的氧化性大于 I2的,D 项错误。二、填空题13.答案：1.Cu、H、Cl(或铜、氢、氯); 2.0.5mol解析：1.观察题图中各项物质可知,H、Cl、Cu 三种元素的化合价没有变化,其他元素如O(化合价由 O价降到-2 价)、Fe(Fe 3+与 Fe2+相互转化)、S( S 2-转化为 S)的化合价均有变化。72.根据得失电子守恒可知,1mol H 2S转化为 S单质时,需要消耗 0.5mol O214.答案：Mn BiO 3-BiO 3- ;Mn2+; H+; Bi3+; MnO4-0.4解
15、析：该反应体系中,发生 BiO3-Bi 3+的反应过程,则 BiO3-中 Bi元素化合价降低,被还原,作氧化剂;发生氧化反应的过程应为 Mn2+MnO 4-,Mn2+被氧化,作还原剂。根据的分析,得该未配平的离子方程式为 BiO3-+Mn2+H+Bi 3+MnO4- +H2O还原产物是 Bi3+,产生 0.2mol Bi3+转移电子的物质的量为 0.2mol(5-3)=0.4mol。15.答案：1.d, + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn 2+14H2O, 2.52.4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+O2+ 2H 2O解析：1.反应中铜元素、硫元素的化合价升高,被氧
16、化的元素是 Cu和 S,a正确;反应中1mol高锰酸钾得到 5mol电子,1mol Cu 2S 失去 8mol电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8: 5,b正确;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性的强弱关系是 Mn2 + Cu2S,c正确;每生成 2.24 L(标准状况)SO 2,即 0.1mol SO 2,消耗 0.1mol Cu2S,转移 0.8mol 电子,d 错误,答案选 d。反应中 Mn元素化合价从+7 价降低到+2 价,S 元素化合价从 -2 价升高到+4 价,根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数 30e2.反应中 Mn元素化合价从+7 价降低到+2 价,1mol KMnO 4得到 5mol电子;双氧水中氧元素化合价从-1 价升高到 0价,1mol 双氧水失去 2mol电子,所以被 1mol KMnO4氧化的 H2O2的物质的量为 2.5mol。将 KMnO4溶液滴人 NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液, 说明还原产物是 MnO42-并且有气泡生成,因此还有氧气生成,则反应的离子方程式为 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O
