1、13-2-3 铁的重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A铁锈的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe 3+与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀【答案】C2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B苹果汁中含有 Cu2+C苹果汁中含有 OH-D苹果汁中含有 Na+【答案】A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变
2、成 Fe3+，故选 A。3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3-DNa +、Ba 2+、NH 4+、SO 42-【答案】B【解析】A、Fe 3+和 SCN-反应，不能大量共存，故 A 错误；B、H +和四种离子之间均不能发生反应，可以共存，故 B 正确；C、HCO 3-可与 H+反应生成 H2O 和 CO2，不能大量共存，故 C 错误；D、Ba 2+和 SO42-反应生成 BaSO4，不能大量共存，故 D 错误。4下列离子方程式正确的是( )2A铁与 Fe
3、Cl3溶液反应：FeFe 3 =2Fe2BFe 与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2CFeCl 2溶液与 Cl2反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl DFe(OH) 3与盐酸反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O【答案】D5某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg 2+ BFe 2+ CFe 3+ DAl 3+【答案】C【解析】Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，发
4、生反应有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al 3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe 2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe 3+3OH-=Fe(OH)3，过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是 Mg2+和 Fe3+，因此大量增加的阳离子为 Fe3+，故选 C。6某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( )AKCl BFe 2(SO4)3CKAl(SO 4)2 DFeCl 3【答案】A【解析】Fe 2(SO4)
5、3、FeCl 3可产生 Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO 4)2溶液可产生 Al(OH)3胶体，也可用于净水。7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化3【答案】B【解析】Na 2O2具有强氧化性，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，可与 Na2O2和水反应生成的 OH 生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，Na 2O2与水反应产生 O2，不放出黄绿色的 Cl2。8为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B铁片C硫氰酸钾溶液 D酸性 KMnO4溶液【答案】C9将 Fe(OH)2露置
6、在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFe(OH) 3【答案】B【解析】因 Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH) 2首先转化为Fe(OH)3，然后 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3和 H2O。10某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+、和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH 4+ BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+【答案】AC【解析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NH4故 AC 符合题意。11将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的
7、盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下气体 0.224 L则下列判断中正确的是A原混合物中 n(Fe)n(Fe 2O3)21B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色4C无法计算原混合物的质量 aD此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 31【答案】A【解析】因为 Fe3 和 H 的氧化性强弱顺序为 Fe3 H ，所以当产生氢气时，Fe 3 已经全部被还原为 Fe2 ，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，Fe2H =Fe2 H 2n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol2Fe3 Fe=3F
8、e 2 ，需要的盐酸 n1(HCl)=0.06mol，可计算出 n(Fe2O3)0.01 mol，参加了个反应的 n(Fe)0.02 mol，答案选 A。12选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2 ；乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3 。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项 甲组 乙组A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液C KOH 溶液 溴水D 溴水 酸性 KMnO4溶液【答案】B13电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中
9、Fe3+存在的试剂是_，证明 Fe3+存在的现象是_。 （2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。 5（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_， _，_，_。 B请写出相关反应的化学方程式。_， _， _， _。【答案】 KSCN 溶液 溶液变成红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe 和 Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe
10、Cl3+Fe=3FeCl214有一包白色固体粉末，由 Na2SO4、CaCO 3、KCl、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II向 I 中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）实验中发生反应的化学方程式： 。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。【答案】 （1）CuSO 4 CaCO3 KCl（2）CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O6（3）用试管取适量 I 过滤得到的无色溶
11、液，加入少量 BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有 Na2SO4 ，否则白色固体组成中有 BaCl2 【解析】 （1）固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀完全溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙，说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。 （2）实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。 （3）要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡，操作为：用试管取适量 I 过滤得到的无色溶液，加入少量 BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体
12、组成中有 Na2SO4 ，否则白色固体组成中有 BaCl2 。15下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：（1）B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入的试剂是_，A 装置中发生反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述制取 Fe(OH)2的操作过程_。（4）实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为_。（5）在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。7【答案】 （1）铁屑 Fe2H =Fe2 H 2（2）打开（3）关闭活塞 a，使 FeSO4溶液压入 B 装置中进行反应（4）4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3（5）
