1、1第 1 课时 研究物质性质的基本方法知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是( )A观察法 B实验法C分类法 D比较法解析：选 A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性，经常用到观察法，研究其他物理性质时还能用到其他方法。2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )ANa 和 O2 BNa 和盐酸CMg 和 O2 DNa 和 H2O解析：选 A。Na 与 O2常温下反应生成 Na2O，在点燃的条件下反应生成 Na2O2。3下列物质混合后，不能生成 NaOH 的是( )ANa 和 H2OBNa 2O2和 H2OCCa(OH) 2溶
2、液和 Na2CO3溶液DCa(OH) 2溶液和 NaCl 溶液答案：D4查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及与金属钠和水的反应做对比，下列的研究方法中用不到的是( )A实验法 B观察法C分类法 D比较法解析：选 C。研究金属钠与酒精反应的性质，要用实验法，实验必有观察；研究金属钠跟酒精、水反应的异同点，要用比较法。5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaClCNaOH DNa 2O解析：选 B。Na 易与 O2反应；Na 2O 易与空气中的 H2O、CO 2反
3、应；NaOH 易与 CO2反应。6下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )ANaOH BNa 2OCNa 2O2 DNa 2CO3解析：选 C。NaOH、Na 2O、Na 2CO3均为白色，而 Na2O2为淡黄色。7.下列叙述错误的是( )A金属钠比铁密度小B金属钠比冰熔点低C如图所示研究物质性质的方法属于观察法D如图所示研究物质性质的方法属于实验法解析：选 B。金属钠比水密度小，铁比水密度大，则金属钠比铁密度小。金属钠的熔点为 97.81 ，冰的熔点为 0 ，金属钠比冰熔点高。如图所示是利用嗅觉判断气体的气味，该研究物质性质的方法既属于观察法又属于实验法。8某化学兴
4、趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( )A黑色固体是碳B钠在燃烧时只发生了一个反应2C钠在金属活动性顺序表中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应D钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳解析：选 B。该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物都不是黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项 B不合理。9将一块金属钠密封于干燥氧气中，钠全部变成氧化物。取该氧化物 6.52 g 投入足量水中，生成氧气
5、0.32 g。请回答下列问题：(1)写出钠与氧气反应的化学方程式：_。(2)写出钠的氧化物与水反应的化学方程式：_。(3)在钠氧化物氧气的变化过程中， “钠氧化物”这一反应发生的原因是_。解析：已知 4NaO 2=2Na2O，2NaO 2 Na2O2，= = = = = Na2OH 2O=2NaOH，2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，又知该氧化物与水反应有气体生成，则该氧化物中含有 Na2O2。根据 Na2O2与 H2O 反应的化学方程式计算可知，1.56 g Na2O2反应即生成 0.32 g O2，则 6.52 g 氧化物中还有Na2O。答案：(1)4NaO 2=2Na2O,2Na
6、O 2 Na2O2= = = = = (2)Na2OH 2O=2NaOH,2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(3)Na 与 O2反应生成 Na2O 放出热量，温度升高，部分 Na 与 O2反应生成了 Na2O210(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_，若把 1.15 g 钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是_g。(2)金属钠在 700 800 时与四氯化钛(TiCl 4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为_。答案：(1)银白 金属光泽 暗 Na 2O 先熔化成小球，
7、后燃烧且伴有黄色火焰，生成淡黄色固体 2NaO 2 Na2O2 1.95= = = = = (2)4NaTiCl 4 4NaClTi= = = = = = = = = =700 800 能力提升11将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BNaOHCK 2SO4 DCuSO 4解析：选 D。A 项，反应：2HCl2Na= =2NaClH 2；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。B、C 项，反应：2H 2O2Na= =2NaOHH 2；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。D 项，反应：2H 2O2Na= =2NaOHH 2，CuSO 42NaOH= =C
8、u(OH)2Na 2SO4；Na 置换出氢气，生成的 NaOH 又与溶质 CuSO4反应生成了 Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。12某同学打算将 7.8 g Na2O2投入到 92.2 g 滴加了酚酞的水中，并做出了下列预测，其中不合理的是( )3A所得溶液的溶质质量分数应等于 8%B所得溶液的溶质质量分数应大于 8%C应该观察到有气泡冒出D应该观察到溶液先变红后退色解析：选 A。根据发生的反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2和 Na2O2具有漂白性可知 C项、D 项正确，因为 7.8 g Na2O2生成 8 g NaOH，由于 O2从溶液中逸出，导致所得溶液的质量小于 100
9、g，故所得溶液的溶质质量分数应大于 8%。13将一小块钠投入盛有 5 mL 澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：选 C。由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙置换出来。将钠块投入水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na2H 2O=2NaOHH 2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2部分析出。14某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先观察钾的外观，通过分析钾与钠的原子结构示意图及查
10、阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO 2)。根据以上信息，完成下列问题：(1)钾的原子核外有 19 个电子，画出钾的原子结构示意图：_。(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。钾在氯气中燃烧：_。点燃钾剧烈燃烧：_。将小块钾投入冷水中：_。(3)推测钾在自然界中的存在方式是_(填“游离态”或“化合态”)。(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。解析：本题是以 K、Na 的性质为背景，实际重点考查的是对研究物质性质的基本方法的掌握情况。本章已经较详细地学习了 N
11、a 的性质，而同学们对 K 的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。首先观察钾的外观特征，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过比较、分析、综合，得出结论。答案：(1) (2)2KCl 2 2KCl KO 2= = = = =点 燃 KO2 2K2H 2O=2KOHH 2= = = = =点 燃 (3)化合态 (4)比较法、观察法、实验法、分类法15(1)用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实
12、验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是a有氧气生成；b._。(2)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。4用以验证结论 a 的实验操作方法及现象是_。用以验证结论 b 的实验操作方法及现象是_。(3)该研究性学习小组的同学认为 Na2O2和 H2O 反应可生成 H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明 Na2O2和足量的 H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_。现象：_。解析：(1)由题意可知 Na2O2和 H2O 反应放出热量。(2)由题图装置可知，p 口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口 p 处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应放出热量，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管 q 插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现 q 处有气泡放出，即可证明该反应放出热量。(3)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。答案：(1)该反应放出热量(2)将带火星的木条靠近导管口 p 处，木条复燃将导管 q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(3)MnO2 有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃
