1、1第 1课时 物质的量的单位摩尔基础巩固1下列说法正确的是 ( )A.1 mol任何物质都含有 6.021023个原子B.阿伏加德罗常数就是 1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约 6.021023个 12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有 2 mol氢和 1 mol氧解析 构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,所以 A项错误;B 选项,碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同 ,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子数的集
2、体,近似为 6.021023 mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C 项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D 项错误。答案 B2(2017广东学业水平测试)酸奶中含有乳酸(C 3H6O3),2 mol 乳酸分子中含有( )A.3 mol氧原子B.12 mol氢原子C.6.021023个 O3分子D.6.021023个乳酸分子答案 B3设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有 6.021023个微粒B.H2的摩尔质量是 2 gC.1 mol O2的质量是 32 g,含
3、有的氧原子数为 2NAD.2NA个 H2SO4的摩尔质量为 196 gmol-1解析 A项未指出 1 mol氢具体是什么微粒,无法确定其个数,如 1 mol H2含 1 mol氢气分子,含2 mol 氢原子;B 项,摩尔质量的单位为 gmol-1;D项,2 NA个 H2SO4的质量为 196 g,但其摩尔2质量仍然为 98 gmol-1。答案 C4铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为 110-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.51019B.51022C.2.51022D.2.51019解析 一个铅笔字含有的碳原子数为 N(C)=n(C)NA= 6.021
4、023 mol-1=51019。110-3g12 gmol-1答案 A5设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NAD.1 mol任何物质都含有约 6.021023个原子解析 A项,二者的单位不同;B 项,物质的量是基本物理量,不是单位;D 项,1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子。答案 C6下列叙述中正确的是 ( )A.H2O的相对分子质量为 18 gB.两种不同物质的物质的
5、量相等,则这两种物质的质量一定相等C.3 mol OH-的质量为 51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量解析 H2O的相对分子质量为 18,A项错误;根据公式 M= 可知 m=nM,故物质的质量由 n、 Mmn确定,只有 n相等,质量未必相等,B 项错误;3 mol OH -的质量为 3 mol17 gmol-1=51 g,C项正确;铁的摩尔质量为 56 gmol-1,相对原子质量为 56,两者不同,D 项错误。答案 C37a mol H2SO4中含有 b个氧原子 ,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol-1 B. mol-1a4b b4aC. mol-1 D. mol-1ab b
6、a解析 a mol H2SO4中氧原子物质的量为 4a mol,故 NA= mol-1。b4amol=b4a答案 B8摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知 NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:(1)已知 NH3的相对分子质量为 17,则 NH3的摩尔质量为 。 (2)已知一个铁原子的质量为 b g,则铁原子的摩尔质量为 。 (3)已知 a g某气体中含分子数为 b,则该气体的摩尔质量为 。 解析 (1)NH3的相对分子质量为 17,则其摩尔质量为 17 gmol-1。(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是 1摩尔铁原子的质量( bNA g),数值上等于其摩尔质量。(3)由 M
7、= NAmn=mN可得 M= gmol-1。aNAb答案 (1)17 gmol-1(2)bNA gmol-1(3) gmol-1aNAb9现有以下四种物质 :22 g 二氧化碳 8 g 氢气 1.20410 24个氮气分子 4 时 18 mL水它们所含分子数最多的是 (填序号,下同); 所含原子数最多的是 ; 质量最大的是 。 解析 各物质的物质的量: n(CO2)=0.5 mol, n(H2)=4 mol, n(N2)=2 mol, n(H2O)=1 mol,由此可知分子数最多的是;原子数最多的是;各物质的质量:22 g,8 g,56 g,18 g,故质量最大的是。答案 1012.4 g N
8、a2R含 Na+0.4 mol,则 Na2R的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量4为 。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R的物质的量为 。 解析 1 mol Na2R含有 2 mol Na+,题目中有 Na+ 0.4 mol,则有 0.2 mol Na2R。运用公式 M=得, M(Na2R)= ,所以 M(Na2R)= =62 gmol-1。然后,根据摩尔质量以mn m(Na2R)n(Na2R) m(Na2R)n(Na2R)=12.4 g0.2molgmol-1为单位时,在数值上与物质的相对分子质量相等得: Mr(Na2R)=62,求得 R的相对原子质量 Ar(R)=62-223=16。最后
9、一问已知 m(R),根据 n= ,得 n(R)=0.1 mol,则 n(Na2R)=0.1 mMmol。答案 62 gmol-1 16 0.1 mol能力提升1科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B.原子数C.质子数 D.电子数解析 设 NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol H3和 1 mol H2分子数均为 NA,原子数分别为 3NA和2NA,质子数分别为 3NA和 2NA,电子数分别为 3NA和 2NA,故 A项正确。答案 A2若某原子的摩尔质量是 M gmol-1,则一个该原子的真实质量是( )A.M g B. g1MC
10、. g D. gM6.021023 6.021023M解析 1 mol该原子的质量为 M g,而 1 mol原子的数目为 6.021023个,故 1个原子的质量为 g。M6.021023答案 C3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023个 CO2与 0.1 mol KMnO4解析 A项, n(O)分别为 0.6 mol和 0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中, n(O)=
11、0.4 mol,3.6 g H2O中 n(O)= 1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO47H2O中, n(O)为 1.1 mol,0.1 mol 3.6 g18 gmol-15C12H22O11中, n(O)也为 1.1 mol;D项,6.0210 23个 CO2中, n(O)=2 mol,0.1 mol KMnO4中 n(O)=0.4 mol。答案 C 4设 NA表示阿伏加德罗常数的值,4 时,若 20滴水恰好为 1 mL,那么 1滴水中所含的水分子数约为( )A.20NA B.NA360C. D.9NA10 360NA解析 在 4 时 1 mL水的质量为 1 g,其物质的量为
12、 mol,含水分子数 个,故 1滴水中含水118 NA18分子数为 。NA360答案 B 5两种大气污染物 NO2和 SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO 2+SO2 NO+SO3,在体积为 V L的密闭容器中通入 3 mol NO2和 5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A. B.310 163C. D.316 516解析 化学反应前后原子种类和原子个数不变, N(N) N(O)=n(N) n(O)=n(NO2)2 n(NO2)+2n(SO2)=3(32+52)。答案 C6某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的画“”,错误的画“”)(1)摩
13、尔是国际单位制中 7个基本物理量之一。 ( )(2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。( )(4)95 g MgCl2中含有 6.021023个 Mg2+和 6.021023个 Cl-。( )(5)6.021023个 Na+的质量等于 23 g。( )解析 摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子,(1)错误,(2)正确;物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量,(3)正确;95 g MgCl26的物质的量为 =1 mol,即含有 6.021023个 Mg2+
14、和 26.021023个 Cl-,(4)错误;95 g95 gmol-16.021023个 Na+为 1 mol,质量为 23 g,(5)正确。答案 (1) (2) (3) (4) (5)7(1)3.011023个氯气分子的物质的量是 。 (2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含 Na+的物质的量是 ,所含 S 的物质的量是 ,所O2-4含 H2O的数目是 。 (3)一定量的 Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 解析 (1)n= =0.5 mol。NNA= 3.0110236.021023mol-1(2)1 mol Na2SO410H2O含有 Na+、S 、H 2O物
15、质的量分别为 2 mol、1 mol、10 mol,O2-4故 1.5 mol Na2SO410H2O所含 Na+、S 物质的量分别是 1.5 mol2=3 mol、1.5 mol,O2-4含 H2O的数目为 1.5 mol106.021023=9.031024。答案 (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.0310 24或 15NA (3)13823.75 g某+2 价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.011023个 Cl-,则 MCl2的摩尔质量为 ,MCl2的相对分子质量为 ,M 的相对原子质量为 。 解析 MCl2的物质的量为 =0.25 mol;MCl2的摩尔
16、质量为 =95 gmol-12 3.0110236.021023mol-1 23.75 g0.25mol1,M的相对原子质量为 24。答案 95 gmol-1 95 249在一定条件下 ,有下列物质 :8 g CH 4 6.0210 23个 HCl分子 2 mol O 2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):(1)摩尔质量 ; (2)分子数目 ; (3)原子数目 ; (4)质量 。 解析 (1)摩尔质量分别是 16 gmol-1,36.5 gmol-1,32 gmol-1,故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量:7n(CH4)= =0.5 mol,m(CH4)M(CH4)= 8 g16 gmol-16.021023个 HCl分子的物质的量:n(HCl)= =1 mol,N(HCl)NA = 6.0210236.021023mol-1分子数目与物质的量成正比,故顺序是。(3)原子的物质的量:中,0.5 mol5=2.5 mol;中,1 mol2=2 mol;中,2 mol2=4 mol。故顺序是。(4)1 mol HCl的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g,故顺序是。答案 (1) (2) (3) (4)
