1、1第 6 题 元素周期表与元素周期律复习建议：3 课时(题型突破 2 课时 习题 1 课时)1(2018课标全国，12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知 W 是 F，与其同主族的 Y 是 Cl；实验室中用
2、CaF2与浓 H2SO4反应制取HF，故 Z 是 Ca；W、X、Z 最外层电子数之和为 10，则 X 是 Na。钠单质常温常压下是固体，A 错误；CaH 2是由 Ca2 与 H 构成的离子化合物，B 正确；CaCl 2溶液呈中性，C 错误；F 是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是7 价，D 错误。答案 B2(2018课标全国，10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的
3、二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析 由题意可推出 W 是氮元素，X 是氧元素，Y 是钠元素，Z 是氯元素。O 能与 N 形成NO、NO 2、N 2O5等化合物，O 与 Na 能形成 Na2O 和 Na2O2，O 与 Cl 能形成 ClO2、Cl 2O7等化合物，A 项正确；Na 与 N、Cl 形成的化合物只含离子键，而 Na 与 O 形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；N 3 、O 2 、Na 均含 10 个电子，而 Cl 含 18 个电子，C 项错误；N 元素的最高价氧化
4、物对应的水化物 HNO3为强酸，而该选项中没有指明是 N 元素的最高价2氧化物对应的水化物，D 项错误。答案 A3(2018课标全国，13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WClOF，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HFNH3，正确；B 项，O 2 、Na 均具有 Ne 的电子层结构，正确；C 项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第A 族，S 与 Na
5、 同属于第三周期，正确。答案 C5(2017课标全国，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙3述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 bcda，错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案 B6(2017课标全国，12
6、)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( ) W XY ZA氢化物沸点：WZB氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y 2X3YZ 3D简单离子的半径：YX解析 根据短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，可设 Y 的最外层电子数为 x，则有x( x2)( x3)( x4)21， x3，所以 W、X、Y、Z 依次为 N、O、Al、Cl。A 项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH 3HCl，错误；B 项，Y 的氧化物对应水
7、化物为 Al(OH)3，W 的氧化物对应水化物若为 HNO3，则 HNO3酸性强于 Al(OH)3，错误；C 项，Al 2O3为离子晶体，而 AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；D 项，O 2 与 Al3 的电子层结构相同，但 O2 的核电荷数少，故其半径较大，正确。答案 D7(2016课标全国，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白4性，0.01 molL 1 r 溶液的 pH 为 2， s 通
8、常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解析 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl， n 为 Cl2，再根据 q的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由 0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃， s 为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y、
9、Z 分别为 H、C、O、Cl。A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYDY 与 Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析 装满 XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升 2/3，由此得到气体为NO2。所以 X 为 N，Y 为 O，所以 Z 为 S。W 为短周期主族，原子序数又大于 S，所以 W 只能是 Cl。由上，得到：X 为 N，Y 为 O，Z 为 S，W 为 Cl。Z、W 的离子(S 2 、Cl )的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径 ZW，选项 A 错误。X 与 Z 可以存
10、在于同一离子化合物中，例如(NH 4)2SO4。选项 B 正确。X、Y 对应的简单氢化物为NH3、H 2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： XY，选项 C错误。Y 与 Z 形成的化合物可能是 SO2也可能是 SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项 D 错误。答案 B题型训练 1 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的焰色反应显黄色。常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的pH7。下列说法正确的是( )AX 与 W 属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径：XWX13DZ 和
11、 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为氧元素，Z 的焰色反应显黄色，Z 为钠元素，Y 为氟元素。常温下，Z和 W 形成化合物的水溶液的 pH7，W 为 Cl。A 项 X 为 O 与 W 为 Cl，属于不同周期、不同主族元素，正确；B 项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；C 项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；D 项 NaCl 的水溶液中通入 F2，F 2先与水反应生成氧气，错误。答案 A题型训练 2 (2018江苏化学，8)短周期主族元素
12、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析 地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素；短周期元素 Y 的原子序数大于 X，且 Y 原子的最外层只有一个电子，则 Y 为 Na 元素；Z 的原子序数大于 Na 且为第A 族短周期元素，则Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，且为短周期元素，则 W 为 S
13、 元素。原子半径：NaAlS，A 项错误；Na 2O2中两个氧原子之间为共价键，B 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3，碱性：NaOHAl(OH) 3，C 项错误；O 的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定性：H 2O 强于 H2S，D 项正确。答案 D典例演示 2 已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是( )a bc dAa、c 两元素的最高正价一定相等14Bd 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍Cc 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 d 的最高价氧化物对应的水化物D若 c 元素最高价氧化物
14、对应的水化物是强酸，则 d 元素的单质具有强氧化性解析 若 a 是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故 A 错误；若 b 是 Be 元素，则 d是 Mg 元素，d 的原子序数是 b 的原子序数的 3 倍，故 B 错误；若 c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则 d 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C 错误；若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S，d 是氯元素，氯气具有强氧化性，故 D 正确。答案 D题型训练 3 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32，D 元素原子的最外层电
15、子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )AB 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定B元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子CA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D四种元素的原子半径：BDAC解析 根据 A、B、C 三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设 A 的原子序数是 x，则B 是 x9，C 是 x2，则 x x9 x232，解得 x7，即 A 是 N，B 是 S，C 是 F。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍，因此 D 是碳元素。A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF 的
16、稳定性最高，选项 A 不正确；B.碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项 B 不正确；C.氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H 2S 和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项 C 不正确；D.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，故四种元素的原子半径：BDAC，选项 D 正确。答案 D15典例演示 3 短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10电子分子、18 电子分子。下列说法正确的是( )A简单离子半径：YZXBe 和
17、 f 含化学键类型相同C0.1 molL 1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大D含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种解析 依题意知，g 为 18 电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知 g 应为 HCl，c、d 分别为 H2、Cl 2中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因 b 为 10 电子分子，故 a 为 NaCl，b 为 H2O，e 为 NaOH，因 d 与 e 能发生反应，故 d 为 Cl2，c 为 H2，f 为 NaClO。则 R 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Cl。A 项，半径大小： r(Cl )r(O2 )r(Na
18、 )，错误；B 项，NaOH、NaClO 都含有离子键和共价键，正确；C 项，相同浓度的氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强，错误；D 项，由 H、O、Cl 组成的化合物有 HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4，错误。答案 B题型训练 4 原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素 A、B、C 的单质，D 的单质可与热水发生置换反应；x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体，且 z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是( )AD 的单质起火燃烧时可用 z 作灭火剂B元素的非金属性：CABCB
19、、C 与 A 形成化合物的沸点：CBD原子半径：DBCA16解析 A、B、C、D 是原子序数依次增大且分别位于短周期不同主族的元素，m、p、n 分别是元素 A、B、C 的单质，x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体且 z用于配制碳酸饮料，结合图中转化可知，m 为 H2，n 为 O2，p 为 C，x 为 H2O，y 为 CO，由COH 2O(g) CO2H 2，z 为 CO2，D 的单质可与热水发生置换反应，且 D 的= = = = =高 温 原子序数最大，D 位于第三周期，D 为 Mg，则 A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Mg，镁能在 CO2中燃烧生成
20、氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用 z 作灭火剂，A 错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性CBA，B 错误；C 与 A 形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点不一定低于水，C 错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 DBCA，D 正确。答案 D题型训练 5 (2017天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性
21、：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH 3SiH 4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH 3、SiH 4 、H 2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。答案 C171(2018河北石家庄“五个一名校联盟”第二次考试，11)A、B、C、D、E
22、 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )AA、B、C、D 均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B化合物 BD2是直线形分子，若遇与 E 同周期的金属元素的单质着火均可用 BD2灭火C用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、C 两元素可能形成原子个数比(AC)为 31、21 以及 1
23、1 的化合物解析 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，且原子序数依次增大，由“A 元素的原子形成的离子就是一个质子”推出 A 为 H，由“C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体” ，推出 C、D 分别为 N、O，由“B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”推出 B 为 C，由“E 是地壳中含量最高的金属元素”推出 E为 Al。解题思路：H、C、N、O 能形成 NH4HCO3或(NH 4)2CO3，二者都是离子化合物，A 项错误；BD 2是 CO2，与 Al 同周期的金属元素是 Na 和 Mg，钠燃烧生成的过氧化钠与 CO2反应，镁能在二氧化碳中
24、燃烧，所以钠、镁着火均不能用 CO2灭火，B 项错误；用 Al 作阳极，阳极铝失去电子生成铝离子，阴极氢离子得电子生成氢气，在阳极区出现白色沉淀，C 项错误；H、N 两元素可形成 NH3、N 2H4、NH 4N3(叠氮化铵)，D 项正确。答案 D22018陕西教学质检(一)，12a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与 d 原子的最外层电子数之和为 12，b 2 与 c 的电子层结构与氖原子的相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是( )Ab 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba 的原子半径是这些元素中最小的Cc 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d 三种
25、元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性解析 O 与 N 能形成 NO、NO 2等，O 与 Na 能形成 Na2O、Na 2O2，O 与 Cl 能形成 Cl2O、ClO 2等，A 项正确；原子半径：NaClNO，B 项错误；O 和 Na 形成的化合物有 Na2O2、Na 2O，Na 2O2中含有离子键和共价键，C 项错误；O、Na、Cl 形成的 NaClO4的水溶液显中性，D 项错误。18答案 A3(2018重庆六校高三第一次联考，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K
26、 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A丙也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得BK、L、M 中沸点最高的是 MC原子半径：WYX解析 本题的突破口是“0.05 molL 1 丙溶液的 pH 为 1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z 为短周期元素，所以丙为 H2SO4，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、S，K、L、M 别为 SO2、H 2O、CO 2，甲、乙分别为 C 和 O2。SO 2与 H2O2反应可以得到 H2SO4，A 项正确；常温下
27、，SO 2、CO 2是气体，H 2O 是液体，H 2O 的沸点最高，B 项错误；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：HSC，D 项错误。答案 A4.(2018开封一模，11)有四种短周期主族元素 z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为 0.01 molL1 )的 pH 与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )Ag 位于第三周期A 族B简单离子半径大小：eghCe 2g2中既含有离子键又含有非极性共价键19D同浓度简单氢化物水溶液的 pH：hgz解析 根据题图并结合 z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为 0.01 molL1 可
28、知，z 为 N 元素，e 是 Na 元素，g 为 S 元素，h 为 Cl 元素。S 位于第三周期A族，A 项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，则离子半径：S 2 Cl Na ，B 项错误；Na 2S2的电子式为 Na 2 Na ，其既含有离子键又含有非极性共价键，C 项正确；NH 3的水溶液显碱性，其 pH 最大，D 项错误。答案 C5.(2018绵阳二诊 9)如表为元素周期表中短周期的一部分，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述正确的是( )W XY ZA原子半径：WZYC氢化物的热稳定性：WClS，B 项正确；虽然非金属性：O
29、N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C 项错误；根据非金属性：ClS，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而 D 项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案 B题型特训(一) 1短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，X 与 Z 同主族，Y 与 Z 的最外层电子数之和等于 8。由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物与 W 的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂 ZW2。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：WXY20B单质的沸点：WF Na ，故 A 说法正确；B.O 2、Cl 2
30、常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故 B 说法错误；C.F 的非金属性强于 Cl，因此 HF 的稳定性强于 HCl，故 C 说法正确； DCl 2与 NaOH 溶液发生反应：Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，故 D 说法正确。答案 B2短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 在地壳中含量最高，D 所在族序数是周期数的 2 倍，B、C、D 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( )A简单离子半径：BCDABB、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应CA 和 D 组成的化合物在熔融状态下可以导电D简单气态氢化物的稳定性： DA解析
31、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 在地壳中含量最高，A 为 O 元素；D 所在族序数是周期数的 2 倍，D 可能位于第二、第三周期，D 位于第二周期时，为 C 元素，其原子序数小于 A，不满足条件，则 D 只能位于第三周期，为 S 元素；B、C、D 的最外层电子数之和为 10，B、C 的最外层电子数1064，若 B、C 最外层电子数都是 2，B 为Be，其原子序数小于 A，不满足条件，则 B、C 最外层电子数分别为 1、3，且都位于第三周期，B 为 Na、C 为 Al 元素。A.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径
32、：DABC，故 A 错误；B.B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故 B 正确；C.A 和 D 形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故 C 错误；D.非金属性 OS，简单气态氢化物的稳定性： AD，故 D 错误。答案 B213短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W
33、 强BZ 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中CX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构DY 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红解析 Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。AX 是氧元素，W 是硫元素，它们的简单氢化物分别是 H2O 和 H2S，因非金属性 OS，所以 H2O 的热稳定性比 H2S 强，故 A 正确；B.Z
34、 是铝元素，其氧化物是 Al2O3，Y 是钠，与水反应生成 NaOH，则 Z 的单质 Al 与 NaOH 发生反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，Z 的氧化物 Al2O3与 NaOH 发生反应：Al2O32NaOH= =2NaAlO2 H2O，故 B 正确；C.X 是 O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y 是 Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故 C 正确；D.Y 与 W 形成化合物是 Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故 D 错误。答案 D4短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子
35、序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是( )AX、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 UWXBX、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，0.05 molL 1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU解析 W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是硅元素；X 与 W 位于同一主族，X 是碳元素；Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料
36、，Y 是镁元素，Z 是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为 13，U 是硫元素。碳酸的酸性强于硅酸，故 A 错误；当氢氧化22钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电极变细，故 B 错误；硫化氢为二元弱酸，所以 0.05 molL1 H2S 的水溶液的 pH1，故 C 正确；硫离子核外有 3 个电子层，其半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S 2 Mg 2 Al 3 ，故 D 错误。答案 C5短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和 X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价。R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数
37、等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是( )A元素对应的简单离子的半径：YZRXB上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡C元素最高价氧化物对应的水化物酸性：YZDYR 6能在氧气中剧烈燃烧解析 R、X、Y、Z 是短周期元素，且原子序数依次递增。能在玻璃容器上刻标记的酸只有HF，故 R 为 F。由 XR3型化合物知，X 为3 价，X 在化合物中只显一种化合价，说明 X 为Al。R 和 Z 位于同主族，说明 Z 为 Cl。Y 的原子序数大于 13，最外层电子数等于电子层数的 2 倍，则 Y 为 S。综上所述，R 为 F，X 为 Al，Y 为 S，Z 为 Cl。简单离子分别为F 、Al 3
38、 、S 2 、Cl ，电子层数不同时，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径大小排序： r(S2 ) r(Cl ) r(F ) r(Al3 )，A 项正确；氯化氢是强酸，Cl 不能破坏水的电离平衡，B 项错误；HClO 4的酸性比 H2SO4的强，C 项错误；SF 6中 S 处于最高价态，氧气不能氧化 F ，故 SF6不能在氧气中燃烧，D 项错误。答案 A6X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W
39、 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析 由题干中信息知：X 为 H，Y 为 O，R 为 S，Z 为 Na，W 为 Al。元素 Y、Z、W 对应的离23子 O2 、Na 和 Al3 都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A 项错误；H 与 O 可形成化合物 H2O2，B 项错误；Y、R 与 X 形成的化合物为 H2O 和
40、H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H 2OH 2S，C 项正确；W 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，为两性氢氧化物，R 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，为强酸，D 项错误。答案 C7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 24。X的原子半径比 Y 大，Y 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，下列说法正确的是( )AY 元素形成的单核阴离子的还原性强于 X 元素形成的单核阴离子的还原性BZ 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 元素的简单气态氢化物的沸点高CW 元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于 Z
41、元素的氧化物对应的水化物的酸性DX 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物解析 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 为 O；Y 与 Z 同主族，则 Z 为 S，故 W 为 Cl；又原子最外层电子数之和为24，且 X 的原子序数小于 O，故 X 为 N。非金属性：NO，则单核阴离子的还原性：N3 O 2 ，A 项错误；由于 H2O 分子间存在氢键，故沸点：H 2OH 2S，B 项错误；Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性，而 Cl 的氧化物对应水化物的酸性则不一定强于 S 的
42、氧化物对应水化物的酸性，如 HClO 为弱酸，H 2SO4为强酸，C 项错误；NH 3和 HNO3反应生成的 NH4NO3属于离子化合物，D 项正确。答案 D8X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W 与 Y2 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、RY 3化合物，下列说法正确的是( )AY 与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键BW 2Y、W 2Y2中阴、阳离子个数比均为 12CZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 R 的强D将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种解析 由以上分析可知，
43、X 为 C，Y 为 O，Z 为 F，W 为 Na，R 为 S。O 与 H 形成的化合物有H2O、H 2O2，H 2O 中只含有极性键，H 2O2中既含有极性键又含有非极性键，A 项错误；Na 2O 中离子为 Na 、O 2 ，Na 2O2中离子为 Na 、O ，二者阴、阳离子个数比均为 12，B 项正2224确；F 无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，C 项错误；Na 与水反应后的溶液为 NaOH溶液，将 CO2通入 NaOH 溶液中，当 时，生成的盐只有 Na2CO3，当 YWX解析 由上分析可知，X 为 C，Y 为 N，Z 为 Na，W 为 Si，Q 为 Cl。C 的常见氧化物有CO、C
44、O 2，CO 2不是大气污染物，A 项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B 项错误；Cl 2可以将 N2从其氢化物 NH3中置换出来，化学方程式为：2NH33Cl 2=6HClN 2或 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，C 项正确；非金属性：ClNCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4HNO3H2CO3H2SiO3，D 项错误。答案 C10短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次递增，X、W 同主族，Y、Z 相邻，X 的原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X、Y、W 的原子的最外层电子数之和为 10，R的原子最外层电子数是 Z 的原子最外层电子
45、数的 2 倍。下列说法错误的是( )AY 的单质能与 X 的最高价氧化物发生置换反应B同周期元素形成的简单离子中，Z 的离子半径最小CW 的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料DR 的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次递增，X 的原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，故 X 为 C；X、W 同主族，则 W 为 Si；X、Y、W 的原子的最外层电子数之和为 10，Y 的原子的最外层电子数为 10442，Y 的原子序数大于碳原子的，故 Y为 Mg；Y、Z 相邻，则 Z 为 Al；R 的原子最外层电子数是 Z 的原子最外层电子数的 2 倍，
46、则25R 的原子最外层电子数为 6，故 R 为 S。Mg 单质能与二氧化碳反应生成碳与 MgO，属于置换反应，A 项正确；第三周期元素形成的简单离子中，Al 3 的半径最小，B 项正确；W 的含氧酸钠盐(硅酸钠)溶液是制备木材防火剂的原料，C 项正确；S 单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D 项错误。答案 D题型特训(二) 1.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体 M。资料显示，一个 M 分子由X、Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下 M 不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是( )X YZA
47、M 分解产生的可燃性氧化物为 XYB可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高CX、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 XYZDX、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性 XYZ解析 根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下 M 不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是 CO，符合 X 与 Y 为第二周期且原子序数相差 2，则 Z 为 S，则 M 为 CSO。故 M 分解产生的可燃性氧化物为 XY 即 CO，选项 A 正确；在火星大气层中检测到了气体 M；在地球表面温度条件下 M 不稳定，则应该是火星大气层
48、的温度比地球表面温度低，选项 B 错误；X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 CSO2，即 XZY，选项 C 错误；X、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性 H2SP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH 3，B 项错误；C 2H5SH、C 2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键，故沸点：C 2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe(OH) 2，D 项错误。答案 C7短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25 0.01 molL 1 w 溶液中， 1.010 10 。上述物质的转化关系如图所示。c（ H ）c（ OH ）下列说法正确的是( )A原子半径的大小：adCx 的电子式为： Dy、w 含有的化学键类型完全相同 解析 已知：短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物。25 ，0.01 molL 1 w 溶液中，1.010 10 ，又因为 c(H )c(OH )
