1、16-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源一、燃烧热和中和热的概念1下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H(2283.0)kJmol 1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol H2O(l)，放出 57.3 kJ 热量解析：中和热是以生成 1 mol H2O(l)作为标准的，因此 A
2、不正确；燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此 B 正确，C 不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于 57.3 kJ，D 不正确。答案：B2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a；2
3、C(s)O 2(g)=2CO(g) H b，则abD热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数解析：燃烧热为 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即生成液态水而不是气态水，A 错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于 57.3 kJ，B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则 ab，C 错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，D 正确。答案：D3已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ；稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。下列结论
4、正确的是( )A碳的燃烧热 H110.5 kJmol 12B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H257.3 kJmol 1D稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量解析：强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 的中和热 H57.3 kJmol1 ，C 错误；由于 2C(s)O 2(g)=2CO(g)生成的 CO 不是稳定的氧化物，因此110.5 kJmol1 不是碳的燃烧热，由于 CO 转化为 CO2放出热量，故碳221 kJmol 12的燃烧热 H110.5 kJmol1 ，A 正确；反应热的
5、表示包含三部分：“符号” 、 “数值”和“单位” ，而 B 项中没有表示出符号，B 错误；由于稀醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，故稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量小于 57.3 kJ，D 错误。答案：A4已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJmol1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为( )A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，所以反应放出的热量为 2 21555.375(kJ)。1.8184答案
6、：A51.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3NHNHCH3)完全燃烧，放出 50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热 H 为( )A1 000 kJmol 1 B1 500 kJC2 000 kJmol 1 D2 000 kJ解析：1.5 g 二甲基肼的物质的量是 0.025 mol，根据燃烧热的定义可知，1 mol 二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为：1/0.02550 kJmol1 2 000 kJmol1 ，即二甲基肼的燃烧热 H 为2 000 kJmol 1 。答案：C二、中和热的测定实验6某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行反应热的测定，
7、实验装置如图所示。3(1)写出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol 1 ：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表格中的空白：近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J(g) 1 。则生成 1 mol H2O(l)时的反应 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体
8、积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、4 H2、 H3，则 H1、 H2、 H3的大小关系为_。解析：(2)第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为 4.0 。 H 50 30 mL1.0 gmL 14.0 4.1810 3 kJ g 10.025 mol53.5 kJmol 1 。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(3)稀氢氧化钠溶液和稀
9、氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与 H的关系)。答案：(1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1(2)4.0 53.5 kJmol 1 b(3) H1 H2 H3三、能源的开发和利用7下列说法不正确的是( )A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案：A8未来新能
10、源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D答案：B9为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。5下列说法正确的是( )AH 2O 的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)是吸热反应，说明 2 mol 液态H2O 的能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量。因由水制取 H2耗能多且 H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案：C
