1、16-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置1如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )AX 极是电源负极，Y 极是电源正极Ba 极的电极反应是 2Cl 2e =Cl2C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体解析：a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断 b 电极是阴极，Y 为电源负极，X 为电源正极，故 A 错误；a 电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为 2Cl 2e =Cl2，故 B 正确；
2、电解过程中 CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极 Pt 电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在 Cu 电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 逐渐减小，故 C 错误；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极 Pt 电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在 Cu 电极得到电子析出铜，故 D 错误。答案：B2烧杯 A 中盛入 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，烧杯 B 中盛放 0.1 molL1 的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )2AA 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生BA 为电解池，B 为原电池C当 A 烧杯中产生 0.1 mol 气
3、体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 molD经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大解析：构成 A 装置的是活动性不同的电极、电解质溶液，两极形成了闭合的回路，所以 A 为原电池装置，且 A 为 B 的电解提供电能。电极反应式分别为(烧杯 A 中)C 正极：2H 2e =H2，Fe 负极： Fe2e =Fe2 。(烧杯 B 中 )阴极：Cu 2 2e =Cu，阳极：2Cl 2e =Cl2。烧杯 B 中电解氯化铜，铜离子浓度减小，水解程度减小，pH 增大。答案：B3某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当 K 闭合时，Y 极上产生黄绿色气体。
4、下列分析正确的是( )A溶液中 c(A2 )减小BB 极的电极反应：B2e =B2CY 电极上有 Cl2产生，发生还原反应D反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀解析：根据 Y 极有黄绿色气体生成，Y 极电极反应式为 2Cl 2e =Cl2，即 Y 为电解池的阳极，B 为原电池的正极，A 为原电池的负极。故 A 极的电极反应为A2e =A2 ，溶液中 c(A2 )增大，A 错误；B 极为正极，发生还原反应，B 错误；右边 U形管中最初为电解 AlCl3溶液，X 电极为 H 放电， c(H )减小， c(OH )增大，且 Al3 移向3X 极，因此会产生 Al(OH)3白色胶状沉淀，D 正确。答
5、案：D4某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池” “电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_mL(标准状况)，丙池中_极析出_g 铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_(填“增大” “减小”或“不变”)；丙中溶液的 pH 将_(填“
6、增大” “减小”或“不变”)。解析：(1)甲池为原电池，通入 CH3OH 的电极为负极，电极反应为CH3OH6e 8OH =CO 6H2O。23(2)乙池中为用惰性电极电解 AgNO3溶液，其中 A 作阳极，B 作阴极，总反应为4AgNO32H 2O 4AgO 24HNO 3。= = = = =电 解 (3)根据各电极上转移的电子相同，则 n(Ag)4 n(O2)2 n(Cu)，故 V(O2) 22.4 L0.28 L280 mL， m(Cu) 64 g1.60 g。14 5.40108 12 5.40108(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，根据丙中总反应 2NaCl2H 2O2NaOHH 2Cl 2，溶液 pH 增大，而甲中总反应为= = = = =电 解 2CH3OH3O 24KOH= =2K2CO3 6H2O，溶液 pH 减小。答案：(1)原电池 CH 3OH6e 8OH =CO 6H 2O23(2)阳极 4AgNO 32H 2O 4AgO 24HNO 3= = = = =电 解 4(3)280 D 1.60(4)减小 增大
