1、- 1 -“山江湖”协作体高一（统招班）第三次月考化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.51、选择题：（本题包括 16 小题，共 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）A. A B. B C. C D. D2. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06 g Na 2C
2、O3含有的 Na+数为 0.02NAC. 常温常压下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中含有 Cl 个数为 NA3. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通 H2制取气体时，先装药品，后检查装置气密性点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度，后点燃制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体A. B. C. D
3、. 全部A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品- 2 -4、 在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K 、Ca 2 、CO 、Cl B. Na 、Cu 2 、Br 、Ba 2C. K 、MnO 、NO 、Na D. Na 、SO 32-、SO 42-、K 5. 已知 Fe3O4可以表示成 FeO Fe2O3。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. Fe2+是还原剂，S 2O32-和 O2是氧化剂B. 每生成 1mol Fe3O4反应转移的电子数为 2molC. 若有 2m
4、ol Fe2+被氧化，被 Fe2+还原的 O2为 0.5mo1D. 将纳米 Fe3O4分散在水中，Fe 3O4不能透过滤纸6下列叙述中正确的是 （ ）AFeCl 3溶液、Fe(OH) 3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C将几滴汽油加入装有 10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示7下列叙述正确的是（ ）Na 在空气中放置最终变为 NaOH Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O 将 一 块 铝 箔 用 砂 纸 打 磨 表 面 后 ， 在 酒 精 灯 上 加 热 至 熔 化 但
5、 不 滴 落 ， 说 明 Al2O3的 熔 点 比铝 高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A B C D- 3 -8镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（ V）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2C转移电子数之比为 3：2 D气体的体积之比为 2：39、同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有
6、关比较的叙述中，正确的是（ ）分子个数之比为 11：16 密度比为 11： 16 体积比为 16：11 原子个数比为 11：16A. B. C. D.10. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4NaO 2 = 2Na2O，4NaCO 2 = 2Na2OC 2NaNO 2(亚硝酸钠)6Na = 4Na 2ON 2，下列说法错误的是（ ）A. 三个反应都属于氧化还原反应B. 方法产物中可能混有过氧化钠C. 方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D. 方法中副产物氮气可以保护 Na2O 不易被氧化11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（
7、使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D12. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有 Fe2+和 I共存，要氧化除去 I而又不影响 Fe2+，可加入的试剂是 （ ）A. Cl2 B. KMnO4
8、C. FeCl3 D. FeCl213等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )- 4 -A.甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量14在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm 3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )。A.钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动15把 V L 含有
9、MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(molL 1 )为 ( )A. B. C. D.b aV 2b aV 2(b a)V 2(2b a)V16.将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( 稀硝酸具有氧化性 )
10、( )A.32.8g B、4 6.8g C.53.6g D.63.8g二、非选择题：（本题包括 5 小题，共 52 分）17. （12 分） （1）0.5 mol Na 2CO3中含有_个 Na+。（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_g，（4）氧化还原反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗了 0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。（5）现有下列 10 种物质：H 2O、M
11、g、CH 3COOH、NaOH、CuSO 4.5H2O、碘酒、C 2H5OH、盐酸 （将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是 ；18.（5 分） 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4A2H 2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_(用字母代号填写)，- 5 -a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）SO 2与 O2的混合气体中，氧元素的质量分数为 70%，则 SO2与 O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。（3）一定量的铜片与 100
12、mL 18mol/L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的 CuSO4的物质的量为_mol，（4）将反应后所得到的 CuSO4溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是 19. (10 分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： NaClNa2SO4NH4HCO3 加 热 残 留 物 溶 解 溶 液 加 BaCl2 悬 浊 液 加 Na2CO3 过 滤 滤 液 加 盐 酸 纯 净 的 NaCl晶 体请回答下列问题：（1）操作加热的目的是_，（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可用_替代。（3）
13、操作，判断 SO 已除尽的方法是_24_。（4）操作的目的是_，不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_。（5）操作的名称是_，应在_（填仪器名称）中进行。20 (15 分) 已知：乙二酸晶体熔点 101.5；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置 验证反应产物中含有 CO2和CO（装置不能重复使用） 。请回答下列问题：（1）检验装置 A 气密性的方法是 （2）A 装置是否有误 （填“是”或“否” ） ，原因为 （3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；- 6 -（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正 （5）证明 CO
14、存在的实验现象是 ；（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C 中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清） ，最终 D 中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。21、 (10 分)HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（ 1） 人 体 正 常 的 血 红 蛋 白 含 有 Fe2 。 若 误 食 亚 硝 酸 盐 (如 NaNO2)， 则 导 致
15、血 红 蛋 白 中 的Fe2 转 化 为 Fe3 而 中 毒 ， 可 以 服 用 维 生 素 C 可 解 毒 。 下 列 叙 述 不 正 确 的 是 _(填 序 号 )。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I 2遇淀粉呈蓝色）（3）某同学把氯气通入到 NaNO2溶液中，生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。（4）若 Fe
16、SO4和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：FeSO4 K 2O2 K2FeO4 K 2O K 2SO4 O 2（5）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。- 7 -“山江湖”协作体高一（统招班）第三次月考化学答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）二、非选择题：（本题包括 5 小题，共 52 分）17.【答案】 (1). N A或 6.021023 (2). NH3 (3). 2.5 (4). 2:1 0.8 （5）、 18【答案】 (1). d
17、 (2). 3：4 10/7 (3). 0.1mol (4). Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= Cu(OH) +BaSO 419 （10 分，第（4）（5）问每空 1 分，其余每空 2 分）（1）加热分解除去 NH4HCO3 （2）Ba(OH) 2溶液（3）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO 已除尽24（4）除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作 （5）蒸发结晶 蒸发皿20 （15 分） （1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置 A 气密性良好。 （2 分）（2）否（1 分）乙二酸晶体分解之
18、前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口（2 分） （3） ( 2 分 )（4）缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集） （2 分）（5）B 装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含 CO。 （2 分）（5）0.01mol Na 2CO30.08mol NaHCO 3。 （每种物质化学式及物质的量各 1 分，共 4 分）21 （10 分） （1）D （2 分） （2）B（2 分） （3）NO 2 Cl 2H 2O=NO3 2H 2Cl （2 分）（4）2 6 2 2 2 1 （2 分）（5）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2 分，各 1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B B D C D D A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C A C B D D B
