1、第3节 化学能转化为电能电池,1、原电池：,将化学能转化为电能的装置。,一、原电池工作原理,2、原电池的构成条件,（3）电解质溶液或熔融的电解质,（1）有一个自发的氧化还原反应（前提）,（4）形成闭合电路,1、思考：氧化还原反应Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2能否设计成原电池？ 2、判断下列装置是否为原电池。,实验1. 将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。,现象：锌片溶解,有红色固体析出,溶液颜色变浅，温度升高。,实验探究,实验2. 将锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中（如右图所示），根据实验现象，分析能量变化的情况。,3、原电
2、池工作原理,锌片失去e-变成Zn2+进入到溶液中，沿导线定向移动到铜片上，溶液中SO42-向锌片（负极）做定向移动， Cu2+向铜片（正极）做定向移动，并在铜片上得到e-生成Cu在铜片上析出，从而构成闭合回路，产生电流。,4、原电池电极的判断方法：,可以从电极材料的活泼性、电子的流向、电流的流向、阴阳离子的流向、反应类型，电极上的反应现象等方面判断。,负极：较活泼的金属、电子流出、电流流入、阴离子流向、发生氧化反应的电极。,正极：较不活泼的金属或石墨、电子流入、电流流出、阳离子流向、发生还原反应的电极。,5、电极反应式的书写,（1）若给出装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写出电极反应
3、式。,（2）若给出电池的总反应，先找出反应中发生的氧化反应和还原反应物质，再根据溶液的实际情况写出电极反应式。,设计原电池的方法：首先将已知的氧化还原反应拆为两个半反应，再根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。,练习：1、请将下列氧化还原反应设计成原电池，画出装置图，并写出电极反应。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,负极：Zn - 2e- = Zn2+正极：Cu2+ + 2e- = Cu,练习： 2、判断下列装置中能否产生电流？,思考与交流,1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？ 3 .盐桥在此装置中起到了什么作用？ 4.与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？,6、原电池工作原理的应用 （1）比较金属活动性强弱 （2）加快氧化还原反应的速率 （3）设计原电池,C D,练习：3、图中所示装置属于原电池的是( )，是原电池的请判断电极并写出电极反应和总反应方程式。,小结,
