1、2.3.2外界条件对化学反应速率的影响,探究实验一：浓度对化学反应速率的影响,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,注意观察实验现象，并得出相应结论。,探究实验二：温度对化学反应速率的影响,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,注意观察实验现象，并得出相应结论。,思考：浓度、温度是如何影响反应速率的？,碰撞理论,碰撞理论解释浓度对反应速率的影响,注意：对于某一反应来说，其他条件不变时（温度），反应物中活化分子百分数是一定的,增加,增加,增加,加快,不变,碰撞理论解释浓度对反应速率的影响,碰撞
2、理论解释压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,增加,增加,增加,加快,加快,不变,不变,碰撞理论解释压强对反应速率的影响,碰撞理论解释温度对反应速率的影响,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,加快,加快,加快,不变,不变,增加,碰撞理论解释温度对反应速率的影响,增加,增加,不变,加快,增加,催化剂对反应速率的影响,加了催化剂,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,不变,加快,加快,加快,加快,不变,不变,增加,增加,小结,思考：当外界条件保持不变时，随着酸性高锰酸钾与草酸反应的进行，反应速率应该如何变化？,室温下，4ml 0.01mol/L KM
3、nO4（H+）溶液与 2ml 0.2mol/L H2C2O4溶液每隔10秒钟图片对比。,思考讨论：为什么此反应在一段时间内反应速率增大？ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,可能原因：1、反应放出热量、温度升高,2、反应过程中产生了催化剂（MnSO4）。,当外界条件不变时，酸性高锰酸钾与草酸反应，反应速率随时间变化趋势,4ml 0.01mol/LKMnO4（H+）溶液与2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液反应温度变化,2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,强化理解,以下说法中正确的是（ ） A、钠与水反应，增加水的量会加快钠与水的反应速率 B、铁与稀硫酸反应，增加铁的量会加快反应速率 C、当其他条件相同时，相同大小的铁片与3mol盐酸反应要比与1mol盐酸反应的速率快 D、 molH2S与molSO2在密闭容器中发生此反应2H2S+SO2=3S+2H2O，当压缩其体积增大压强时，反应速率加快,在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A B C D,强化理解,C,
