1、2.3.2外界条件对化学反应速率的影响,探究实验一:浓度对化学反应速率的影响,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,注意观察实验现象,并得出相应结论。,探究实验二:温度对化学反应速率的影响,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,注意观察实验现象,并得出相应结论。,思考:浓度、温度是如何影响反应速率的?,碰撞理论,碰撞理论解释浓度对反应速率的影响,注意:对于某一反应来说,其他条件不变时(温度),反应物中活化分子百分数是一定的,增加,增加,增加,加快,不变,碰撞理论解释浓度对反应速率的影响,碰撞
2、理论解释压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,增加,增加,增加,加快,加快,不变,不变,碰撞理论解释压强对反应速率的影响,碰撞理论解释温度对反应速率的影响,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,加快,加快,加快,不变,不变,增加,碰撞理论解释温度对反应速率的影响,增加,增加,不变,加快,增加,催化剂对反应速率的影响,加了催化剂,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,不变,加快,加快,加快,加快,不变,不变,增加,增加,小结,思考:当外界条件保持不变时,随着酸性高锰酸钾与草酸反应的进行,反应速率应该如何变化?,室温下,4ml 0.01mol/L KM
3、nO4(H+)溶液与 2ml 0.2mol/L H2C2O4溶液每隔10秒钟图片对比。,思考讨论:为什么此反应在一段时间内反应速率增大? 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,可能原因:1、反应放出热量、温度升高,2、反应过程中产生了催化剂(MnSO4)。,当外界条件不变时,酸性高锰酸钾与草酸反应,反应速率随时间变化趋势,4ml 0.01mol/LKMnO4(H+)溶液与2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液反应温度变化,2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,强化理解,以下说法中正确的是( ) A、钠与水反应,增加水的量会加快钠与水的反应速率 B、铁与稀硫酸反应,增加铁的量会加快反应速率 C、当其他条件相同时,相同大小的铁片与3mol盐酸反应要比与1mol盐酸反应的速率快 D、 molH2S与molSO2在密闭容器中发生此反应2H2S+SO2=3S+2H2O,当压缩其体积增大压强时,反应速率加快,在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A B C D,强化理解,C,