1、- 1 -昆明黄冈实验学校 2018-2019学年上学期期中考试卷高二年级化学（文）第一卷 选择题（50 分）1.下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. 3517Cl和 3717Cl B. 40K和 40 Ca C. O2和 O3 D.H2O和 D2O2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数3.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同4.下列化合物不是离子化合物的是( )A.H
2、2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO35.下列物质的电子式书写正确的是( )A.氨 H H B.氯化镁 Mg 2+Cl -2C.氮气 NN D.二氧化碳 C O O6.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是( )A.该反应发生时,一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热,反应一定不能能继续进行7.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )- 2 -A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与 CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应8.将铜棒和铝
3、棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是( )A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确9.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D.化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热 B.不用稀硫酸,改用 98%的硫酸C.滴加少量 CuS
4、O4溶液 D.不用铁片,改用铁粉11.对化学反应的限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的- 3 -12.对于可逆反应 M+N Q达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 QC.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止13.工业上生产乙烯最主要的途径是( )A.乙炔加氢 B.石油裂解C.乙醇脱水 D.煤炭干馏14.用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是( )A.涤纶 B.锦纶C.聚乙烯 D
5、.聚氯乙烯15下列过程中发生了加成反应的是( )AC 2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色BC 2H4使溴的 CCl4溶液褪色CC 2H4燃烧生成二氧化碳和水DCH 4和 Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色16.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是( )A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br217下列属于取代反应的是( )A甲烷燃烧B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C苯的硝化反应D乙烯通入酸性 KMnO4溶液中- 4 -18.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取
6、中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法19某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应C不能使酸性 KMnO4溶液褪色D在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛20下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生 CO2气体B乙酸能与醇类物质发生酯化反应C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D乙酸在温度低于 16.6 时，就凝结成冰状晶体21.淀粉和纤维素不属于
7、同分异构体的原因( )A.组成元素不同B.物理性质、化学性质不同C.包含单糖的单元数目 n不相同D.分子结构不相同22为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝,可以选用的方法是( )A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸- 5 -C.滴加酒精 D.灼烧23.下列变化属于物理变化的是( )A.煤的干馏 B.石油的裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.煤的气化24.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“
8、白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展25.下列表示甲烷的比例模型的是（ ）第二卷 非选择题（50 分）26.有关 Cl粒子,回答下列问题:（12 分） 3517（1）所含质子数 ;中子数 ,电子数 ;质量数 。 （2）已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?- 6 -X: Y: 27.写出下列化合物的电子式（8 分）NaCl MgCl 2 NH 4Cl CO2 28.有下列各组微粒或物质:（10 分）A.O2和 O3 B C和 C C.CH 3CH2CH2CH3和 D. 和 .126 136E.CH3CH2CH2CH3和(1) 组两种微粒互为同位素; (2)
9、 组两种物质互为同素异形体; (3) 组两种物质属于同系物; (4) 组两物质互为同分异构体; (5) 组两物质是同一物质。 29下表为元素周期表中的一部分, 表中列出 10种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。 （15 分）族周期A A A A A A A 0- 7 -2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素是_，地壳中含量最多的金属元素是 。（2）相比,其原子半径较大是 ；相比,其原子半径较大是 。（3）既可以与强酸反应，又可以与强碱反应的金属是 。（4）和形成的化合物化学式是 ,电子式是 ,含有 （填离子或共价）键。（5）的原子结构示意图为 。（6）氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（7）金属性最强的元素是 ，其单质与水反应的化学方程式 。（8）元素、中，化学性质较活泼的元素是_（填序号） ， 通过比较它们 能证明你的结论。30.计算题(5 分)在 2 L密闭容器中,某气体反应物在 2 s内由 8 mol变为 7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为多少？
