1、1云南省梁河县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期第 8 周周测试题（无答案）1、选择题1、1 molL 1 的 NaCl 溶液表示( )A.溶液中含有 1 mol NaClB.1 mol NaCl 溶于 1 L 水中C.58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中D.1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g2、8 g 无水硫酸铜配成 0.1 molL1 的水溶液。下列说法正确的是( )A.溶于 500 mL 水中B.溶于 1 L 水中C.溶解后溶液的总体积为 500 mLD.溶解后溶液的总体积为 1 L3、从 2 L 物质的量浓度为 1 molL1 的 NaOH 溶液中取
2、出 100 mL 溶液，下列关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是( )物质的量浓度为 0.1 molL1 物质的量浓度为 1 molL1 含 100 mL 水 含0.1 mol 氢氧化钠A. B. C. D.4、使用胆矾配制 1 L 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，正确的做法是( )将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L将 16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 LA. B. C. D.5、下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A.容量瓶上一般标有规格、温
3、度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米材料”是粒子直径在 1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀2A. B.C. D.7、某同学用 Na2CO3配制 0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )A. B.C. D.8.下列现象或新技术的应用中，不涉及
4、胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D.河流入海口形成三角洲9.在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应10、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
5、溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D.11、符合如图中阴影部分的物质是( )ANaHCO 3 BCu 2(OH)2CO3 CNaCl DNa 2CO3312、下列是某同学对 KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾离子与酸根离子，故 KHSO4是钾盐CKHSO 4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故 KHSO4也可称为酸 13、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( ) A
6、石灰石 BCa(OH) 2CCaCO 3 DCH 414、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是( )A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4是一种化合物 D这个反应是置换反应15、对下列反应类型的判断不正确的是( )ACO 2H 2O=H2CO3 化合反应BCu(OH) 2 CuOH 2O 分解反应CFe 2O33CO 2Fe3CO 2 置换反应DNaClAgNO 3=A
7、gClNaNO 3 复分解反应16、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )ACaOCa(OH) 2 BCuOCu(OH) 2CCa(OH) 2CaCO 3 DCuSO 4FeSO 417、在 Zn、ZnO、ZnCO 3、盐酸和 CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成 ZnCl2的组合有( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种18、下列说法正确的是( )金属氧化物都是碱性氧化物 冰和干冰既是纯净物又是化合物 Cu(OH) 2既是碱又是纯净物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A BC D二、非选择题19、把 18.0 molL1 的浓硫酸稀释成 1.80 molL1 的稀硫酸 10
8、0 mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取_ mL 的 18.0 molL1 的浓硫酸；将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_处；改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；4将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的 H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大” “偏小”或“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水
9、洗涤后残留有少量的水_；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_。20.某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母，下同)。A.冷水 B.沸水C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液(2)Fe(OH)3胶体的制备的方法：取一小烧杯，加入 25 mL_加热至_，向沸水中逐滴加入 12 mL _，继续煮沸至混合液呈_，停止加热。(3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。
10、(填字母，下同)。A.胶体粒子直径小于 1 nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1100 nm 之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。21、纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的分类方法属于_(填字母)。A交叉分类法 B树状分类法(2)以 H、O、S、N、K、Ba 六种元素中任意两种或三
11、种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别 酸 碱 盐 氧化物5化学式从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_答案精析1D 2.C 3.B 4.B5C 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。C 不正确。6A7C 称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，错误，故 C 项正确。8A A 项，FeCl 3溶液
12、中逐滴加入 NaOH 溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故 A 符合题意；B 项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理；C 项，清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应；D 项，河水有胶体成分，而海水中溶有大量电解质，二者混合，使胶体聚沉，年代久远可形成三角洲。9B 血液具有胶体的性质，FeCl 3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。10.B11、阴影部分的物质应为正盐、钠盐和碳酸盐。答案 D12、因 KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A 对；KHSO 4是盐且含有
13、钾元素，B 对；KHSO 4属于硫酸盐，C 对；KHSO 4溶于水电离出的阳离子为 H 和 K ，故它不是酸，D错。答案 D13、A 是混合物；B 是碱；D 是有机物。答案 C14、金刚石为碳的单质，为非金属。答案 A15、 紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。其中 C 项是一个容易出错的选项，反应物 CO 是化合物不是单质，所以该反应不是置换反应。答案 C16、A 项，CaOH 2O=Ca(OH)2；B 项，CuO 不能通过一步反应转化为 Cu(OH)2；C 项，Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O；D 项，CuSO 4Fe= =FeSO4Cu。答案 B17、生成 ZnCl2的组合
14、有：Zn 与盐酸，ZnO 与盐酸，ZnCO 3与盐酸。答案 B18 、大多数金属氧化物是碱性氧化物，故错误；和均正确；稀盐酸是混合物不是化合物，错误。答案 C19、(1)10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 12 cm 胶头滴管(2)无影响 偏小6解析 (1)由 c1V1 c2V2知所需浓硫酸的体积为 0.01 1.80 molL 10.100 L18.0 molL 1L10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中；最后定容时的操作：加水至接近刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加；(2)溶液体积的大小由最后定容时决定，与容量瓶开始有无蒸馏水无关；摇匀后，液面下降是由于溶液粘在容量瓶内壁上
15、引起的，再加水使溶液体积增大，浓度偏小。20(1)B (2)取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热(3)FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，= = = = =煮 沸 从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉解析 (1)FeCl 3在冷水中反应程度小，不能形成 Fe(OH)3胶体；FeCl 3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀；Fe(OH) 3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇
16、NaCl 溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确。乙同学直接加热 FeCl3饱和溶液，因 FeCl3溶液浓度过大直接生成 Fe(OH)3沉淀。丙同学长时间加热会导致 Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH) 3” 。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH) 3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在 1100 nm 之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH 4)2SO4溶液时，Fe(OH) 3胶粒所带正电荷被 SO所带负
17、电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。2421、 【解析】 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO 3、H 2S 等酸，可以形成 KOH、Ba(OH) 2、NH 3H2O等碱，可以形成 Ba(NO3)2、KNO 3、K 2SO4、BaSO 4、NH 4NO3等盐，可以形成的氧化物有：H2O、SO 3、SO 2、NO、NO 2、K 2O、BaO 等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如 K2OH 2SO4=K2SO4H 2O。【答案】 (1)B(2)H2SO4 KOH KNO 3 K 2O(其他合理答案也可以)(3)H2SO4K 2O=K2SO4H 2O
