1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高一化学 12 月月考模拟练习试题 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64一、选择题（本题有 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合要求）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）2、摩尔是（ ）A、表示物质的数量单位 B、表示物质的质 量单位C、表示物质的量的单位 D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列物质里含氢原子数最多的是（ ）A、1 mol H 2 B、0.5molNH 3 C、6.02
2、10 23个的 CH4分子 D、0.3molH 3PO44、下列叙述正确的是（ ）A、通 常情况下，1.5 mol O 2的体积约为 33.6 L B、NaOH 的摩尔质量是 40 gC、在 100 mL 水中溶解 5.85 g NaCl，则所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为1 molL1D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分 子数一定相同5、实验中需要 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是（ ）- 2 -A、1000mL，212g B、950mL，543.4gC、任意规格，572g D、500mL，286g6、物质的
3、量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为（ ） A、1：2：3 B、1：1：1 C、3：2：1 D、3：4：37、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应8、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）A、常温常压下，28g 氮气所含有的原子数目为 NAB、化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NAC、标准状况下，2 2.4L 水中含有 NA个水分子D、1mol/L 的 CaCl2溶液中含有的 Cl-数
4、目为 2NA9、只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba(NO3)2、Na 2CO3、K 2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）A、KNO 3溶液 B、稀 H2SO4 C、NaOH 溶液 .D、Na 2SO4溶液10、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A、胶体粒子直径在 1100nm 之间 B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜 D、胶体粒子能够发生聚沉11、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHCO 3 = Na+HCO3- B、K 2CO3 = K2+ CO32-C、MgCl 2 = Mg2+2Cl- D、Ba(OH) 2 = Ba2+2OH-12、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大
5、量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl -、NO 3- B、Ag +、Na +、NO 3-、Cl -C、Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3- D、Zn 2+、Al 3+ 、SO 42-、Cl -13、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、COH 2O=CO2H 2 B、3NO 2H 2O2HNO 3NOC、2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 D、2F 22H 2O4HFO 214、由相同条件下的三个反应：2A -+B2=2B-+A2；2C -+A2=2A-+C2；2B -+D2=2D-+B2；可以判断正确的是（ ）A、氧化性：A 2B 2C 2D 2 B、还原性：
6、A -B -C -D - 3 -C、2A -+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C -+B2=2B-+C2反应不能进行15、反应 3NO2 + H2O2HNO 3 + NO 中，被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为（ ） 。A、 11 B、12 C、31 D、2116、相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的 O 原子数目之比为 12 它们的体积之比为 11 它们所含的 C 原子数目之比为 11 它们所含的电子数目之比为 71 1A、 B、 C、 D、17、在相同的温度和压强下，4 个容积相同的容器中分别装有 4
7、 种气体：a、CO 2；b、O 2；c、N 2；d、CH 4。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （ ）A、cdba B、badcC、abcd D、dcab18、有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3 浓度为 0.4 mol/L，SO 的浓度为240.7 mol/L，则该溶液中 K 的浓度为( )A、0.1 mol/L B、0.15 mol/L C、0.25 mol/L D、0.2 mol/L 19、在一定条件下，RO 3n 和氟气发生如下反应：RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 ( ) A、4 B
8、、5 C、6 D、720、标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mgmol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密 度为dgmL，则此溶液的物质的量浓度（ lL）为（ ）A、 VM240 B、 10Vd24C、 1D、 二、非选择题21、(20 分)小王同学准备用 CuSO45H2O 配制 500 mL 1 mol/L 的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL。- 4 -(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO 45H2O。 (4)配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶液中含有 SO42-，请你帮他想想办法，选
9、择适当的试剂，并写出其相应的 实验步骤、现象以及离子方程式。溶质 实验步骤 实验现象 离子方程式SO42-(5)物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 。定容时， 若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。22、(20 分)现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(2) 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为： 。 (3) 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 ，原
10、因是 。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl2+8H 2O，该反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 ，当有 2mol KMnO4参加反应时，有 mol 盐酸被氧化，盐酸在此反应中表现的性质是 和 。- 5 -化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C C D A A D B B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D A C D C C D B B21、 、 500 mL； 、 搅拌 和 引流 ；（3） 、 125.0 g 、 蓝 色。溶质 实验步骤 实验现象 离子方程式SO42- 取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡产生白色沉淀 Ba2+SO 42-= BaSO4 、物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 无影响 ； 偏高 。22、(1)、 、(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀遇酸溶解。(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)KMnO4 HCl 10 还原性 酸性
