1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）1. 汽车尾气中的 CO、NO 都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是( ) ACO、NO 的燃烧产物分别是 CO2和 NO2BNO、NO 2的混 合气可与水反应生成一些 HNO2，但 NO、NO 2都不是 HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO 与 NO+（亚硝酰基
2、阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON 2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强CHClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明 SiO2是酸性氧化物的是（ ）ASiO 2 + 2C = Si + 2COBSiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO 2 + 4HF = SiF4+ 2H 2ODSiO 2 + C
3、aCO3 = CaSiO3 + CO2 4、将过量的 CO2气体分别通入下 列六种溶液：CaCl 2溶液；Na 2SiO3溶液；NaAlO 2溶液；澄清石灰水；Na 2CO3饱和溶液；NaOH 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A BC D 5、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2含有 4 NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去了 2 NA电子6 中子数比质子数多 1 个的原子 A，其阳离子 An+ 核
4、外有 X 个电子，则 A 的质量数为( )A2(xn) B2(xn)+1 C2 (xn)+1 Dn2- 2 -7、 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK 、Na 、HCO 3-、NO 3- BNa 、SO 42-、Cl 、ClO CH 、Mg 2 、SO 42-、NO 3- DAg 、K 、NO 3-、Na 8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X （X 为 Cl 、Br 、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br
5、、Cl DCl 、I 、Br 9短周期元素 形成的离子 X2-与 Y+都与 Ne 原子具有相同的电子层结构 ，则下列叙述中正确的是 A原子序数 XY B原子半径 XYCX 和 Y 一定同周期 DX 是第 IIA 族元素，Y 是第 VIIA 族元素10下列各组中的性质比较，不正确的是( )A稳定性：NH 3PH 3SiH 4 B酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH) 2 D还原性：F -Cl -Br - 11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )12、. 下列电子式中，正确的是（ ）13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图
6、所示。下列说法正确的是( )A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8- 3 -B原子半径的大小顺序为： r X r Y r Zr W r Q C离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强14、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）AAl 2(SO4)3 BNa 2CO3 CKNO 3 DFeSO 415、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO和 NO2，NO 2和 O2，NH 3和 N2。现
7、将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）AV 1V2V3 BV 1V3V2 CV 2V3V1 DV 3V1V216、下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是ANaOH BNa 2O CHCl DCaCl 217X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 形成的离子
8、具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z 2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mR18 X、Y、Z、R 分别代表四种元素，若 aXm 、 bYn 、 cZn 、 dRm 四种离子的核外电子排布相同，且 mn，则下列关系正确的是( )A a c m n B b d m nC abdc D abcd19、在含有 1mol HNO3和 2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入 1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A、5
9、.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L20、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是（ ）A、NO 2 B、NO C、N 2O D、N 2二、非选择题（共 40 分）21.填写下列空白（6 分）：(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。- 4 -(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。(5)氯元素在周期表中的位置为：_。22(16 分)(1)请用下列 10 种物质的序
10、号填空：O 2 H 2 NH 4NO3 K 2O2 Ba(OH) 2 CH 4 CO 2 NaF NH 3 I 2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 22 个电子，其电子式为：_；其结构式为：_。(3)氯化 铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190(2.0210 3 Pa)，但在 180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易
11、形成共价键的是_；Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式_。23(14 分)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子 序数依次增大。X、Y 、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原
12、子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_。(4)写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：_24(4 分)在一定温度和催化剂作用下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2比 经氧化得到的 N2多 1.4 g。- 5 -已知反应的化学方程式：4NH 36NO 5N26H 2O，则：= = = = =催 化 剂 (1)若在标准状况下有 4.48 L 氨气完全反应，则转移的电子数约为_。(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量
13、之比为_。- 6 -化学考试答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B B C A C B A B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A C B A D D C C二、非选择题（共 40 分）21. （6 分，每空 1 分）(1) O (2) (3)17 (4)六 七 (5)第三周期第A 族1822. （16 分，每空 2 分）(1) (2) S=C=S(3) 共价化合物(4) B C CCl 4(或 PCl3)23.（14 分，每空 2 分）(1)O 第三周期第A 族 AlCNOH(3)34 (4)NH OH =NH3H2O 4- 7 -24. （4 分，每空 2 分）(1)0.66.021023(2)37 或 41
