1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高一化学上学期期末考试试题用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Al-27 O-16 C-12 Cu-64 S-32 H-1一、选择题(本题有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案)1.遇到下列情况，处理恰当的是 （ ）A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。 B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。 C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。 D. 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。2实验室用 NaCl 固体配 200 mL 1.0 molL Na
2、Cl 溶液，其中不正确的是（ ）A用托盘天平称取 NaCl 固体 11.7gB应选用 250 mL 的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容3 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 （ ）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、醋酸、石灰石、氯化铜5设阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是
3、（ ）A.常温常压下，11.2 LCH 4中含有的氢原子数为 2NAB.2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC.含有 NA个氦原子的氦气在标准 状况下的体积约为 11.2LD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含 Cl-数为 0.1NA6在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和 B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A、B 两容器中气体的体积之比是 ( )A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D .3：27能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是( )A.氢 氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D
4、.二氧化碳通入澄清 石灰水中- 2 -8下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶 液中： 2Al2OH =2AlO2 H 2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3 3OH =Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO 3 OH =CO2H 2OD过氧化钠与水的反应 2Na 2O22H 2O=4Na+4OH O 29下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） AZn 与 CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH 溶液与盐酸中和 DMgCl 2溶液与 KOH 溶液产生沉淀10下列溶液中 Cl 浓度最小的是（ ）A100mL 2mol/L MgC
5、l 2溶液 B200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl 3溶液11判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A溶液与胶体：不 同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性12下列电离方程式错误的是 （ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNaHCO 3Na H CO32CB a(OH)2 Ba 2+ + 2 OH- DNaHSO 4Na H SO 4213.在碱性溶液 中能大量共存且溶液为无
6、色透明的离子组是( )AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4214.已知氧化性：Br 2Fe3 I2；还原性：I Fe2 Br ，则下列反应能发生的是（ ）A、I 2 2Fe 2 = 2Fe3 2I B、2Br I 2 = Br2 2I C、2Fe 3 2I = 2Fe2 I 2 D、2Fe 3 2Br = 2Fe2 Br 215.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe 2+）变为棕 黄色（Fe 3+）。若榨汁时加入
7、维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性16下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强- 3 -C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性17.下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ） ANa 在空气中燃烧，发出耀眼的白光B金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来CNa 是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应18用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，
8、观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是： A.只含有 Na+ B.一定含 Na+，也可能含 K+C.一定含有 Na+和 K+ D. 可能含 Na+或 K+的一种19下列说法中，有错误的是A. Na2CO3比 NaHCO3容易溶解于水B. 将等物质 的量的 NaHCO3粉末与 Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C. Na2CO3很稳定，而 NaHCO3受热时容易分解D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而 NaHCO3溶液不能与石灰水反应20.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是Al Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3 N
9、aHCO 3A. B. C. D. 21为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液（NaHCO 3）：选用适量 NaOH 溶液B.NaHCO3溶液（Na 2CO3）：应通入过量的 CO2气体C.Na2O2粉末（Na 2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（Na 2SO4）：加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤22对下列实验过程的评价，正确的是 A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO24C验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白
10、色沉淀，证明含 ClD某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性- 4 -23.检验某未知溶液中是否含有 SO42 ，下列操作最合理的是( )A、先加稀硝酸酸化，再加入 Ba(NO3)2溶液 B、加 BaCl2溶液即可C、先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D、加 Ba(NO3)2溶液即可24一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D35253 mol SO 32 恰好将 2 mol XO42- 离子还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是( ) A+1 B+2 C+
11、3 D+4二、 非选择题：（共 50 分）26 （12 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A比复杂 B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是（填化学- 5 -式）_。（4） 将碳酸钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。其离子方程式为_ _ ；27 （13 分）已知有以下物质
12、相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。28.（17 分）在反应 Cu + 4HNO3（浓）= = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 中：（1）该反应被氧化的元素_，被还原的 元素 _。 （填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_ ，氧化产物为_ 。（3）当该反应有 32gCu 被消耗，反应的 HNO3的物质的量是_，被还原的 HNO3的物质的量是_，转移的电子的 物质的量_。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和
13、数目：Cu + 4HNO3（浓）= = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O29. （ 8 分）常温下在 50mL 水中溶解 12.5g CuSO45H2O， （忽略溶解前后体积变化和 Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 （2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度。- 6 -高一化学试题答案一选择题二非选择题26 （12 分）（1） （ 2 分）（2)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 （ 3 分） D （ 2 分）（3）NaHCO 3 （ 2 分）（4）Ca 2+ + CO32- =CaCO3 （ 3 分）27 （13 分）(1) F
14、eCl2 KCl（每空 2 分）(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3（每空 3 分）(3) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； 2Fe 3+ + Fe =3Fe2+。 （每空 3 分）28.（14 分）（1） Cu ， N 。 （填元素符号） （每空 2 分）（2） HNO 3， Cu(NO 3)2 （每空 2 分）（3）2mol， 1mol ， 1mol 。 （每空 2 分）（4）Cu + 4HNO 3（浓）= = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O（3 分）29. （8 分）（1） ncu 2+=nso42-=12.5/250=0.05mol; n=0.1mol（4 分）（2）CCuSO 4=0.05/0.05=1mol/l （4 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D A D A B C C D A C C B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C B A D B D A D C C A C2e
