1、1巴市一中 2018-2019 学年第一学期 9 月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，考试时间为 90 分钟，卷面总分为 100 分。第卷，第卷写在答题纸上。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第卷 （选择题 共 60 分）一、单项选择题(本题包括 30 小题，每题 2 分，共 60 分)1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4 g Mg 在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子
2、数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NA2.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L0.1molL 1 的 NaHCO
3、3溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD 235g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子(n)数为 10NA4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA2B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中
4、，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA5用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 80 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A B C D6.下列判断合理的一组是( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、
5、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A B C D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A Fe FeCl2 Fe(OH)2 B S SO3 H2SO4C CaCO 3 CaO CaSiO3 D NH 3 NO HNO38.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )9.下列由实验得出的结论正确的是( )310.下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 2
6、MnO 16H =2Mn2 10CO 28H 2O24 4CAgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl DNH 4HCO3溶液加入少量 Ba(OH)2溶液加热：NH OH =NH3H 2O 411下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2 H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2
7、Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 212以下是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是( )选项 离子方程式 评价A在酸性介质中次氯酸钠氧化硫酸亚铁：2Fe2 ClO 4OH H 2O=2Fe(OH)3Cl 正确，酸性介质中次氯酸钠具有较强的氧化性B在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2错误，不符合事实，不会生成红褐色沉淀C将 Na2O2投入 H O 中：1822Na2O22H O=4Na 4OH 18O2182错误，不可能生成 18O2，应该生成 O2D将 SO2气体通入 NaClO
8、 溶液中：SO2H 2OClO =HSO HClO 3正确，但其成立的前提是SO2气体足量413.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A常温下，由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiO 23B常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 4C溴水中：Na 、CO 、NH 、SO23 4 24D常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、Cl 2314.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A 无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO
9、 、NOC c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )16.已 知 某 金 属 硝 酸 盐 ， 在 受 热 分 解 时 生 成 了 金 属 氧 化 物 、 二 氧 化 氮 与 氧 气 。 测 得 产 物 中NO2与 O2的 体 积 比 为6 1（ 同 温 同 压 下 测 得 ）， 试 分 析 该 硝 酸 盐 分 解 时 金 属 化 合 价 的 变 化 情 况 是 （ ）A.升 高 B.降 低 C.不 变 D.不 能 确 定17.已知氧化性：Cl 2Fe 3+
10、I 2向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（ ）A2I -+Cl2I 2+2Cl- B2Fe 2+2I-+2Cl22Fe 3+I2+4Cl-C2Fe 2+4I-+3Cl22Fe 3+2I2+6Cl- D2Fe 2+6I-+4Cl22Fe 3+3I2+8Cl-518.某含铬(Cr 2O )废水用硫酸亚铁铵FeSO 4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A 消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(2 x) B 处理废水中的 Cr2O 的物质的量为C 反
11、应中发生转移的电子为 3nxmol D 在 FeOFeyCrxO3中，3 x y19.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀20.铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H2O Fe（OH） 2+Ni（OH） 2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）A放电时负极附近溶液的碱性减弱 B充电时阴极的电极反应式为 Ni（OH） 2NiO 2+2H+2e C放电时 NiO2的反应为 NiO2+2e +2H2ONi（OH） 2+2OH D利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标
12、准状况下 8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为 0.75mol21.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和 SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A 通电后中间隔室的 SO 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B 该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C 负极反应为 2H2O4e =O24H ，负极区溶液 pH 降低D 当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2生成22.为增强
13、铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极，Pb 作阴极，电解稀硫酸，6使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H 2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是( )A选项 A B选项 B C选项 C D选项 D23将 agFe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则 NaOH 溶液的浓度为（ ）A0.1molL 1 B0
14、.2molL 1 C0.4molL 1 D0.8molL 24在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果c( )=0.2 mol ，当加入等体积24SO1L的0.2 mol KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 的物质的量1L K浓度是 ( )AO.2 mol B0.25 mol C0.45 m01 D0.225 mol1L1125将AlCl 3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl 3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( )AAl
15、2(S04)3与NaOH BNaHSO 4与Ba(OH) 2CNa 2CO3与HCl DNaAlO 2与H 2S0427.在Al(OH) 3、A1 203、NaHCO 3、H 2NCH2C00H、(NH 4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( )A.2种 B3种 C4种 D5种28下列工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 ( )从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸7A B C D29向含有 和 的溶液中加入足量Na 202，微热并搅拌后，再加入过量24,NHMgFe3Al稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 ( )A B C D24,3,
16、lMg3Al30. 9.8g 镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 LNO2和2.24 LN 2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀质量为A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克第卷 （非选择题 共 40 分） 注意：34、35 题任选一道作答31. (8 分).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO ( )C 2O _=(
17、 )Mn 2 ( )CO 2_.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。32. (10 分)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点（1）氨燃
18、料电池使用的电解质溶液是 2molL1 的 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反应式为 ；每消耗 1.7g NH3转移的电子数目为 （2）用氨燃料电池电解 CuSO4溶液，如图所示，A、B 均为铂电极，通电一段时间后，在 A8电极上有红色固体析出，则 B 电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入 8gCuO 固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L（3）纳米级氧化亚铜（Cu 2O）是一种重要光电材料现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu 2O） ，电解反应为2Cu+H2O C
19、u2O+H2铜棒上发生的电极反应式为 33(12分)用下面两种方法可以制得白色Fe(OH) 2沉淀。方法一：不含Fe 3+的FeS0 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用FeSO 4晶体配制上述FeS0 4溶液时还需加入 .(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 .方法二：在图12-2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H 2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色F
20、e(OH) 2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。34. (10 分)酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林和一些高分子化合物。已知：9（1）写出 C 的结构简式 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出 G 的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。（a） 三氯化铁溶液 （b） 碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液35. (10 分)研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO 23H 2=CH3OHH 2O)中，Co
21、氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。(3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在_。(5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a0.420 n
22、m，则 r(O2 )为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，10晶胞参数为 a0.448 nm，则 r(Mn2 )为_nm。11巴市一中 2018-2019 学年第一学期 9 月月考高三年级化学试题答案（A 卷）BACDD CCBAC DCBBD ABAAB BDBBD BDABB31、(每空 1 分，共 8 分)（1）（2）2Mg+CO 2=2MgO+C（3）AgCl+Br -=AgBr+Cl-（4）2 5 16 H + 2 10 8 H2O（1）NaH（2）4NaH+AlCl 3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH 4+2 H2O=NaAl O2+4H2（4）3NaH+Fe 2O
23、3=2 Fe+3NaOH32、(每空 2 分，共 10 分)（1）2NH 3+6OH6e-=N2+6H2O（2）0.3N A （3）4OH -4e-=O2+2H 2O（4）1.12（5）2Cu-2e -+ H2O=Cu2O+2H+33、(方法一第（1）空第（2）空各 1 分其余每空 2 分，共 12 分)方法一（1）稀 H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2 方法二（1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入34、(共 10 分)（1）（1 分）（2）（2 分） （3）（1 分） （4）（2 分）（5）（1 分）加成反应 （1 分）消去反应（6）（2 分）a34. (共 10 分) （1）Ar3d 74s2 O Mn（2）sp sp3 （3）H 2OCH 3OHCO 2H 2 H2O 和 CH3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，CO 2和 H2均为非极性分子，CO 2分子量大，范德华力较大（4） 离子键和 键（5）0.148 0.076
