1、- 1 -乾安七中 20182019 学年度上学期第一次质量检测高一化学试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非 选择 题）两部分。考试结束后，只交答题卡，试题自己保留。满分100分，时间90分钟。 第I卷 （60分）一、选择题：（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1、1在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C冷水应从冷凝管下口进，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象2、如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，
2、出现下列现象，正确的结论是（ ）A加入的是 CCl4,加苯，加酒精 B加入的是酒精 加 CCl4,加苯C加入的是苯 加 CCl4加酒精 D加入的是苯 加酒精 加 CCl43下列说法正确的是（ ）A0,101kPa 时，1 mol O 2和 N2的混合气体的总体积约为 22.4 LB标准状况下，O 2的体积约为 22.4 LC标准状况下，0.5 mol 的 H2O 的体积约为 11.2 LD标准状况下，CO 2的气体摩尔体积为 22.4 L4. 按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ）A氧气、氧化镁 B硫酸铜、氯化钠 - 2 -C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠
3、5、用托盘天平称取 16 克 CuSO完全溶于水配成 1000mlCuSO溶液，从中取出 10ml,这 10ml溶液的物质的量浓度为 ( )A2.5mol/L B0.1mol/L C1mol/L D1.6mol/L6、下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含原子总数为 4NAB.2.4 g 金属镁变成镁离子时得到的电子数目为 0.2NAC.若气体的摩尔体积为 22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量7、 如 图 所 示 ， 相 同 状 况 下 ， 分 别 用 氯 化 氢 和 四 种 混 合 气 体 吹 出 体 积 相 等 的 五 个 气
4、球 。A、 B、 C、 D 四 个 气 球 中 所 含 原 子 数 与 氯 化 氢 （ 双 原 子 分 子 ） 气 球 中 所 含 原 子 数 一 定 相等 的 是 （ ）8 、关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷9、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生 成 NA个 H2分子- 3 -(已知：2Na2H 2O=2NaOHH
5、2)B标况下，2.24L SO 3的质量为 8.0gC标准状况下，22.4 L N 2和 H2的混合气中含 NA个原子D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反 应，产物的分子数小于 2NA(已知反应：2NOO 2=2NO2，2NO 2 N2O4)10.为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯 净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液A BC D11、一定温度好压强下，8.8 克二氧化碳的体积为 4.9L,则在该温度和
6、压强下的气体摩尔体积为（ ）A. 22.4L B.22.4 L / mol C.24.5L D.24.5 L / mol12、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C 1 mol/L，密度为 1 g/cm 3 ，另一种物质的量浓度为 C 2 mol/L，密度为 2 g/cm 3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3 g/cm 3 ，则混合溶液的物质的量浓度 为 （ ） A B C D 13、若某原子的摩尔质量是 M gmol -1 ，则一个该原子的真实质量是( ) A. M g B. g C. g D. g - 4 -14、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制
7、1 molL -1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.14 B.15 C.21 D.23 15、等质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是（ ）A.含氧原子的个数比为 2:3B. 含硫元素的质量比为 5:4C.含氧元素的质量比为 6:5D. 含硫原子的个数比为 1:116、20gA 物质和 14gB 物质恰好完全反应，生成 8.8gC 物质、3.6gD 物质和 0.2molE 物质，则 E 的摩尔质量为（ ）A. 100g/mol B. 108g/mol C. 55g/mol D.96g/mol17、标准状况下，16gCO 和 CO2的混合气体为 8.96L 则此混合
8、气体中 CO 和 CO2的体积比为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C.1:3 D. 2:118、下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )ANa 2CO3和 Al(OH)3BMgSO 4和 NaClCKClO 3和 K2SO4DNaHCO 3和 BaCl219、溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn 及 a 值可能分别为( )离子 NO 3 SO24 H Al3 Mn浓度(molL 1 ) 3 4 2 2 aA.Ag 、1.5 BMg 2 、1.5CBa 2 、1.5 D Fe3 、0.5- 5 -20、M(NO 3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 =
9、 2MO + 4NO2(g) + O2(g)加热 29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到 11200ml 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A. 64g/mol B. 24g/molC. 65g/mol D. 40g/mol第卷 （4 0 分）二、非选择题（每空 2 分共 40 分）21 （1）标准状况下，0.5mol H 2占有的体积约为 L。（2）标准状况下，44.8L H 2的质量约为 g。（3）标准状况下，3.0110 23个氧气分子所占的体积约为 L。（4）标准状况下，16g 氧气和 42g N2的混合气体的体积约为 L22、(1)、质量之比为 1676 的三种气体
10、 SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积之比为 。 (2)、某气体氧化物的化学式为 RO2,在标准状况下,0.92 g 该氧化物的体积为 448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 , RO 2的化学式为 。 23实验室配制 500mL 0.2molL 1的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次
11、，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） - 6 -（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子） 、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） a容量瓶使用前内壁沾有水珠b没进行上述的操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e某同学观察液面的情况如图所示24.(1)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。a.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体。b.向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，
12、主要由于_(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作_。(2).常温下,在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为 1.60 g/cm3,则该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 ,从中取出 20.0 mL 该溶液,配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL。- 7 -乾安七中 20182019 学年度上学期第一次质量检测高一化学试题答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20B C A B B A C A A C D B C A B B C D B B21.(1) 11.2 (2) 4 (3 )11.2 (4) 44.822. (1) 5:5:4 10:5:4 5:5:4(2)46g/mol NO223.(1)ABDCE (2)500ml 容量瓶 量筒 胶头滴管（3） d e24.(1) a.饱和 FeCl3溶液 溶液呈红褐色 b. SO42- 聚沉（2）2mol/L 40
