1、- 1 -乾安七中 20182019 学年度上学期第二次质量检测高一化学试题本试卷分第卷（60 分）和第卷（40 分）总分 100 分。答题时间 90 分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题 2 分，共 60 分1.用 NA 表 示阿 伏德 罗常 数，下 列叙 述正 确的 是（ ）A在 0.5 mol/L 的 AlCl 3 溶液中，含有 Cl - 个数为 1.5 NAB 在 常 温 下 ， 把 100 g CaCO3 加 到 1 L 水 中 ， 所 得 溶 液 中 的 Ca2+ 数 等 于 NAC 通 常 状 况 下 ， NA 个 CO2 分 子 占 有 的 体 积 为 22.4 LD
2、常温 常压 下, 1.9 g H3O+ 所 含电 子数 为 NA 2 用 10 mL 的 0.1 molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：13有 NO、CO 2、 N2O4 三 种气体 ，它 们都 含有 相同 的氧原 子， 则三 种气 体的 物质的 量之 比为（ )）A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 D1:2:44下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的 是（ ）A200mL 2mol/L MgC l2溶液 B1000mL
3、2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D300mL 5mol/L KClO 3溶液5.如 图两 瓶体 积相 等的 气 体，在 同温 同压 时瓶 内气 体的关 系一 定正 确的 是（ ）- 2 -A所含 原子 数相 等 B气体 密度 相等C.气体 质量 相 等 D摩 尔质量 相 等6. 在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n F 22OH RO 4 2F H 2O 从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7 7下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平
4、行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8下列说法正确的是（ ）A碱都是强电解质，酸都是弱电解质BNH 3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO 3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故 CaCO3是 强电解质。9下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）AK + MnO4 Cl SO42 BNa + K+ Cu2+ Ba2CNa + HCO3 NO3 SO42 DNa + SO42 NO3 Cl- 3 -10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝
5、溶于盐酸中：Al2H +Al 3 H 2B碳酸镁溶于硝酸中：2H CO 32 CO 2H 2OC在澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +HCO 3 CO 2H 2O11甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH - 这 6 种离子中的 3 种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )A.Cu2+、H +、Cl - B.K+、OH -、CO 32-C.CO32-、OH -、Cl - D.K+、H +、Cl -12.下列离子方程式书写正确的
6、是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 BBaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H+=Ba2+H2O+CO2C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3：Ca 2+2OH-+2HCO3 CaCO 3+2H 2O+CO32D向 Ca（HCO 3） 2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2O 13黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO 33CK 2SN 23CO 2被还原的元素是（ ）A只有 N B只有 S C只有 C DN 和 S14下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A2Cl Cl 2 BFe 3+ Fe 2+CCu 2+
7、Cu DMnO 4 MnO 21511P15CuSO 424H 2O5Cu 3P6H 3PO415H 2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P原子个数比是（ ）A6：5 B5：6 C11：5 D11：6- 4 -16有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO 3 ） ，每还原出 1mol 碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）A1mol B2mol C2.5mo l D5mol17.已知有如下反应：2BrO 3 Cl 2Br 22ClO 3 ， ClO 3 5Cl 6H 3Cl 23H 2O，2FeCl 32KI2FeCl 22KClI 2， 2FeCl 2Cl 22FeCl 3。
8、下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO 3 BrO 3 Cl 2Fe 3 I 2 BB BrO 3 Cl 2ClO 3 I 2Fe 3+CBrO 3 ClO 3 Cl 2Fe 3 I 2 DBrO 3 ClO 3 Fe 3+Cl 2I 218. 分别含有下列 4 种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ）。杂质：NaOH；Ca(OH) 2；NaHCO 3；CaCO 3A B C D19. 单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+ 和 Y2 ，现有下列叙述：（1）X 被氧化 （2）X 是氧化剂 （3）
9、X 3+ 是氧化产物（4）X 具有氧化性（5）Y 2 是还原产物 （6）X 3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）A （1） （4） （5） （6） B （2） （3） （4 ） （5） C （1） （3） （5） （6） D （1） （2） （4） （6）- 5 -20已知 4gRO32 中核外电子数比质子数多 6.021022个，则元素 R 的相对原子质量为（ ）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 第卷21 （8 分）下列物质：Fe CO 2 酒精 NaHSO 4 Ba(OH) 2 熔融 NaCl AgCl NaHCO 3 H 2S。 （填代号，以下同）（1）属于能导电的电解质的
10、是 。 （2 分）（2）属于非电解质的是 。 （2 分） （3）在水中电离的方程式为 。 （2 分）（4）在水中电离的方程式为 。 （2 分）22 （8 分）(1).自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提 纯，请填空：除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为(填溶质的化式)： 。(2) .在反应 MnO24HCl(浓) MnCl2C l22H 2O 中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反 应制得 3.55gCl2，反应消耗的氧化剂的物质的量是 ；被氧化的 HCl 的质量是 。
11、23.（6 分） （1） 、用 18 mol/L H2SO4配制 100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L 容量瓶 E.10m L 量筒 F.胶头滴管 G.50m L 烧杯 H.100m L 容量瓶实验时选用的仪器有(填序号)_配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)_。- 6 -定容是 俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润
12、洗C配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12处 ，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀24(10 分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图） ，它们排出的废液里，每个工厂只有 Na2CO3、CuCl 2、Ca(OH) 2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈浅蓝色浑浊；丙处河水由浑变清；丁处
13、产生气泡，河水仍清，请推断：（1）四座工厂排除的废 液里含有的污染物：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）在 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 。M水流丁丙乙甲- 7 -（3）写出有关离子方程式 。25.（8 分）二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O方法二：2NaClO 3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O 2+Na 2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式为_。(2)方法二中被氧化的物质是_
14、，若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为_L。(3)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_。- 8 -乾安七中 20182019 学年度上学期第二次质量检测高一化学答案第卷1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A A B D D D D B D D A A D C C C C第卷21、 （1） 、 （2） (3).NaHSO4=Na+H+SO42-(4).NaHCO3=Na+ HCO3-22 （6 分）（1）溶解；过滤BaCl 2(或 Ba(OH)2 )、K 2CO3
15、、HCl（顺序要正确）（2）0.05mol 3.65g23.（6 分）（1）C E F G H （2） BCD24(10 分）（1）Ca(OH) 2、CuCl 2、HCl、Na 2CO3 （2）Ca 2+、Cu 2+、Cl 、H +（3）Ca(OH) 2Cu 2+Ca 2+Cu(OH) 2，Cu(OH)22H +Cu 2+H 2O，Ca(OH)22H +Ca 2+H 2O，CO32 2H +CO 2H 2O 25.（ 8 分）(1) 2ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2+Cl 2+ 2H 2O(2) H2O2，2.24 L。(3)标明双线桥（答案略）2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2Ow
